清华大学综合营模拟考试-化学

1、绝密启用前第1页(共6页)第1页(共6页)清华大学综合营模拟考试-V不定项选择(共3小题)注意事项：在每小题给出的选项中，有一个或多个选项是符合题目要求的。全选对，得满分;选对但不全的，得部分分有选错的，得0分。1.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)/B(g),发生反应A+B(g)2C(g)+D(s)AH=akJ-moFI,实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是()实验序号温度起始物质的量热量变化ABI600°Clmol3mol96kJII800°C1.5mol0.5molA. 实验I中，lOmin内平均速率v(B)=0.06mol-L 】min '第1页

2、(共6页)第1页(共6页)B. 上述方程式中a=-160C. 600。(2时，该反应的平衡常数是0.45D. 向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB, A的转化率增大2.依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。第1页(共6页)第1页(共6页)F列说法正确的是()第1页(共6页)A原料X与中间体Y互为同分异构体B .原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 中间体Y能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol依曲替酯只能与 1 mol NaOH发生反应3.工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、02、

3、N2）的流量为1.0?3 ?，从接触室导出气体（792K、8kPa）的流量为1.8?3 ?。据此，以下说法中正确的是（）A. 单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10:99B. 导出的气体中SO3所占的体积分数为2C. 此反应中SO2的转化率一定为 20%D. SO2催化氧化反应是吸热反应二、填空题（共3小题）4.核磁共振成像技术是一种用精确的、非入侵的方法对人体内部器官进行成像的技术，对于医学诊断、治疗和康复非常重要。保罗劳特布尔和彼得曼斯菲尔德因在核磁共振成像技术领域的突破性成就而获 2003年诺贝尔生理学奖与医学奖。核磁共振成像技术还可用于研 究生物化学，如研究

4、核酸与配体之间的相互作用，核酸与蛋白质分子、核酸与小分子药物的相互做作用等。通常质子数和中子数之和为奇数的核，最适合于核磁共振检测。 某些过渡金属元素原子的核在低氧化态时，适合于核磁共振检测， 而在较高氧化态时， 无法得到可辩认的核磁图谱。今有一含某过渡金属 M的药物，与DNA作用后可得到较好分辨率的核磁图谱。该药物水溶液在空气中被氧化后，颜色明显加深，再与DNA作用时核磁图谱严重加宽难以辨认。已知M有两种常见氧化态和两种同位素，同位素丰度分别为69%和31%。金属M的化合物A，是一种不溶于水、稀乙酸及氢氧化钠溶液的黑色固体。A易溶于热盐酸，生成 B的绿色溶液，B的绿色溶液与铜丝一起煮沸，逐渐

5、变成C的棕黑色溶液， 若再用大量的水稀释， 则生成白色沉淀 D，D 可溶于氨水， 生成 E 的无色溶液， 若暴露于空 气中，则迅速变成 F的蓝色溶液，遇时，F遇KCN时，蓝色消失，生成 G的溶液，往该溶 液中加入锌粉，则生成金属 M。影响含金属 M 的口服药物药效的因素很多，其中该药物在水中的溶解度是转运它至所 作用的生物膜表面的首要条件，但药物扩散穿透脂质性生物膜而作用于病变DNA 的能力，还取决于药物在脂质中的溶解度，人们在设计药物时希望药物在脂/水中分配系数适中，以提高药物的药效。请回答下列问题：（1）该过渡金属 M 可能为 元素，含 M 的药物可获得较好的分辨率核磁图谱的原因是：2）请

6、写出该药物水溶液在空气中被氧化的离子方程式并配平。（3）请指出字母 A、B、C、D、E、F所代表的物质的化学式A 、 B 、 C、 D 、 E 、 F、 （ 4 ）若将含金属M 的药物作为口服药设计，若要增加其脂溶性，可引入的基团有 ；若要增加其水溶性，可引入的基团有 5从昆虫斑蝥体内的可提取得到的一种化合物斑蝥素（ A ）具有明显的抗肿瘤活性。斑蝥 素为酸酐化合物， 在体内易于水解， 临床对治疗肝癌和膀胱癌有效， 但具有泌尿道和消化道 副作用。将酸酐与取代胺作用， 可生成不同取代基的酰亚胺， 水解将慢于酸酐，在体内将逐 渐释放斑蝥酸，毒性大大降低。为此，科学家设计合成了羟基斑蝥素（B）。根据

7、以上知识回答:(1)找出化合物(2)已知化合物性。(3)中的手性碳，并在结构式（见图）中用O的优势构象为右图所示，则它根据系统命名法,“记号加以标明。（填有”或无”）旋光的名称为（4）提出一条以和为原料（其他原料任选）合理地合成化合物的路线，写出合成过程，并注明反应条件。6.芳香族化合物 A和B都是白色结晶：A是合成许多精细化学品的重要中间体，水溶液 呈酸性；B是合成农药、染料、助剂、感光材料的中间体，水溶液呈碱性。第 3 页（共 6 页）A在FeCl3存在下能与CI2反应，当只有一个氢原子被取代时能得到2种主要的有机产物；A也能在光照下与 CI2反应，当与足量 CI2反应后得到C； C在Na

8、OH水溶液在反应得 到D的钠盐，D加热到200C生成平面型分子 E; D还能与B反应，生成高分子化合物F,F是一种阻燃性纤维。B和乙二醛在一定条件下加热得到G, G能被固体高锰酸钾氧化，产物经盐酸酸化后得H在常温下是白色粉末固体，是一种常用的配合试剂。I.OOOg H能与0.5000mol/L NaOH标准溶液23.81mL完全中和。(1) A有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有种。(2) 写出A、B、D、F、G、H各物质的结构简式。(3 )系统命名法命名 C和E:C, E(4)写出B与乙二醛反应的化学方程式。二、计算题1.银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被流

9、动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X , X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。 将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸 将银器在KSCN或NH 4 SCN溶液中放置几分钟 将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8, A是 NH 4 SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。试回答如下问题：(1)给出X和A的化学式，并写出生成 X的化学方程式。(2) 写出除去X的三种方法的化学反应方程式。(3) 计算X在水中的溶解度，已知 Ksp,x = 6.3 10-50 , X 的阴离子对应的酸 Ka 1 =9.5 W -8 , Ka 2

10、=1.0 W -14。试 判断X在浓度相同的HNO 3与HCI中的溶解性大小，说明你的理由。2.锌与银的化合物组成一种高比能量、高比功率的电池，以锌为负极，KOH为电解液，正极为银的化合物，正极有很多种制造方法：方法一：向25%的硝酸银溶液中缓慢滴入含有0.2%KCI的NaOH溶液，生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥而得；方法二：在含有过二硫酸钾(K2S2O8)的氢氧化钠溶液中，缓慢加入硝酸银溶液，得 到银的一种氧化物，在 90C搅拌下反应，将沉淀过滤、干燥而得；(1) 方法一制备的正极物质A为，在制备时加入 0.2% KCl的主要目的是。(2) 方法二制备的正极物质B为，写出制备的离子反应方程式：(3) 写出以A物质为正极，电解液被锌酸盐饱和的电池充、放电反应式，并计算KOH浓度为30%时电池电动势。(已知：？ ? (?/?/?r?r?r?)? 0.35?, ? (? ?=-0.76? , Ks