吉林省2019届高三毕业班第一次调研测试 化学Word版

1、.吉林市普通中学2019-2019学年度高中毕业班第一次调研测试化 学说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间90分钟，总分值100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56第卷 选择题 共50分一、 选择题此题共10小题，每题2分。每题只有一个选项符合题目要求。1.以下气体中，对大气无污染的是A. NO2 B. SO2 C. NO D. CO22. 以下单质最难与氢气化合的是 A. S B. O2 C. Cl2 D. F23. 以下有关化学药品说明正确的选项是 A. 砒霜As2O3：剧毒品 B.

2、白磷：爆炸品C. 硅酸钠溶液：用带玻璃塞的试剂瓶储存 D. FeCl3胶体：透明无色液体4.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存5. 是重要的核工业原料，以下关于 的说法正确的选项是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子C. 铀元素的相对原子质量为235 D. 是铀元素的一种同位素6. 生活中以下物质起复原作用的是 A. 铁粉作脱氧剂 B. 硅胶作枯燥剂 C. 二氧化硫作漂白剂 D. 活性炭作吸附剂7. 以下有关NaHCO3的应用错误的是A用作抗酸药 B用作净水剂 C用作发酵粉 D用作灭火剂8. 浓硫酸跟锌充分反响，生成物中一定没

3、有的是ASO2 BSO3 CH2 DZnSO49. 在工业上，以下金属的冶炼方法错误的选项是A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热复原法冶炼铁10. 常温下，某溶液中由水电离产生的cH+1×1013mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是 A. HCO3 B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3 二、选择题此题共10小题，每题3分。每题只有一个选项符合题目要求。11. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH四种离子的稀溶液中参加足量的Na2O2固体，充分反响后，再参加过量稀盐酸至完全反响，离子数目没有变化的是 AFe3 BFe2 CAl3 DNH12

4、.以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是CaHCO32 Al2O3 AlOH3 NaAlO2 NH42S AlA只有 B只有 C D全部 13. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反响3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。以下说法错误的是A该反响属于置换反响 B该反响利用了Cl2的强氧化性C生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D假设管道漏气遇氨就会产生白雾 14. 设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是 A. 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B. 将l00mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水

5、中可制得FeOH3胶粒数为0.01NA C. 1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA D. 100mL 0.1molL1 的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA 15. 以下实验不能到达目的的是 A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反响 B向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，证明HClO的酸性比H2SO4强 C铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性16. 10时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：温度102030加热煮沸后

6、冷却到50pH8.38.48.58.8以下判断正确的选项是A. 50时，cOH1×105.2mol/L B. 30时，cNa+cHCO3 +2cCO32C. 升高温度，cNa+/cHCO3增大 D. 将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体17. KspCaCO33.36×109，KspCaF23.45×1011。以下关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的选项是A. CaCO3悬浊液中cCa2+较小B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C. 分别参加0.1mol/L的CaCl2溶液，cCO32和 cF均减小D. CaF2更容易转化成CaCO318.以下有关说法

7、正确的选项是A在Na2S溶液中参加少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 BFe3O4s+4COg3Fes+4CO2g室温下不能自发进展，说明该反响的H0C用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH319. 25时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中参加pH13的NaOH溶液，实验测得参加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的温度T的关系如以下图所示。以下表达正确的选项是AHA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L1Bb c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反响Ca b的过程中，混合溶液中可能存在：c

8、AcNaD25 时，HA的电离常数K约为1.25×10220. I2在KI溶液中存在以下平衡：I2aq+Iaq I3aq。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度cI3与温度T的关系如下图曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法都正确的选项是 反响I2aq +Iaq I3aq的H0 假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2 假设反响进展到状态D时，一定有v正v逆 状态A与状态B相比，状态A的cI2大 保持温度不变，在该混合液中加水，cI3/ cI2将变大A只有 B只有 C D 第卷 共50分21.7分氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布非常广泛，在

9、生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如下图的循环转化。答复下列问题：1氮分子的电子式为 。2图中属于“氮的固定的是 填字母。3NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因4用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化复原反响的过程5假设反响h是在NO2与H2O的作用下实现，那么该反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为 。6假设反响i是在酸性条件下由NO3与Fe2+的作用实现，那么该反响的离子方程式为 。22.8分现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反响得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C和D3+的电子层

10、构造一样，E的主族序数是其周期序数的2倍。 1F在元素周期表中的位置是 。2上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 填离子符号。3由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反响：假设丙具有漂白性，那么甲和水反响的离子方程式为 。假设乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，那么甲中含有的化学键的类型为 ，D的单质与乙的水溶液反响的离子方程式为 。假设甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，那么丙的构造式为 ；物质乙为白色沉淀，其化学式为 。23.9分氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也非常广泛。用硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究。以菱镁矿主要成分为MgCO

11、3，含少量SiO2、FeCO3 等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：MgOH2FeOH2FeOH3开场沉淀时9.47.61.5完全沉淀时10.49.72.81菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是                   。2参加H2O2氧化时，发生反响的离子方程式为 。3加氨水调节溶液的pH范围为      

12、         ，滤渣2 的主要成分是            填化学式。4流程图中在获得滤渣2的“过滤与“煅烧之间要经过的操作步骤为           、过滤等操作，得到MgSO4·xH2O晶体。5煅烧12.3gMgSO4·xH2O晶体得到2gMgO，那么x值为 。24.13分亚硝酰氯NOCl，

13、熔点：64.5 ，沸点：5.5 是一种黄色气体，遇水易反响生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。1甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如左图所示，为制备纯洁枯燥的气体，补充右表中缺少的药品。装置装置蒸馏烧瓶中A仪器中制备纯洁的Cl2MnO2_制备纯洁的NOCu_2乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改进，结合甲组制得的Cl2共同制备 NOCl，装置如下图：仪器b的名称为 。组装好实验装置后应先 ，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反响开场时要先关闭

14、K2，翻开K1，待NO充满装置后再关闭K1，翻开K2。这两步操作中充满的目的都是 。假设C装置中压强过大，可以观察到的现象是 。装置D中冰盐水的作用是_。3亚硝酰氯NOCl纯度的测定：将所得亚硝酰氯NOCl产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。：Ag2CrO4为砖红色固体 亚硝酰氯NOCl与水反响的化学方程式为_。 亚硝酰氯NOCl的质量分数为_。25.13分CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、

15、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。1CO可用于炼铁，：Fe2O3s + 3Cs2Fes + 3COg H1+489.0 kJ·mol1；Cs +CO2g2COg H2+172.5 kJ·mol1 那么CO复原Fe2O3s的热化学方程式为 。2甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中消费的CO和H2可制取甲醇，发生的反响为COg+2H2g CH3OHg。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进展模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2 通入容器中，分别恒温在300 和500 反响，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：浓度(mol/L)温度时间

16、10min20min30min40min50min60min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80300 和500 对应的平衡常数大小关系为K300 K500 填“>、“=或“<。 以下关于该反响的说法正确的选项是 填选项字母,下同A该反响在任何温度下都能自发进展B升高温度，正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向挪动C温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反响到达了平衡状态D使用高效催化剂，H会增大300 时，前10 min内，该反响的平均反响速率为 vH2_mol/L·min。以下措施可以增大此反响中CO的转化率的是_。A. 充入CO气体 B. 升