5 氧化还原反应

1、5氧化还原反应 【教学目标】 必修1：P35P39目 标能力层次1能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；2能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应BC【教学方法】讲练结合【教学过程】【要点解读】1本质：反应中有 2表现：反应前后某些元素的 发生变化发生3有关概念之间的关系具有氧化剂物质（反应物）过程反应性质还原剂发生具有4电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系失去电子 化合价 剂 被 。得到电子 化合价 剂 被 。5电子转移方向和数目的表示方法失去2×e双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”及电子总数：CuO+H2Cu

2、+H2O得到2e单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：2eCuO + H2Cu+H2O6氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应 氧化还原反应。复分解反应 于氧化反原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 氧化还原反应。7常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中元素化合价 的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物如MnO2、H2SO4(浓)、FeCl3等。还原剂：反应中元素化合价 的物质(或失去电子的物质)。主要包括活泼的金属单质(如Na、Al、Fe等)、某些非金属单质(如H2、C等)及元素处于

3、低价时的化合物(如CO、H2S、FeCl2等)等。8日常生活中常见的氧化还原反应有利的：制备某些物质；用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的锈蚀；【 典例解析 】【例1 C 】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A一种单质氧化另一种单质B一种单质氧化一种化合物 C一种化合物氧化另一种化合物D一种化合物氧化一种单质 【 巩固练习 1 】1A从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（ ）ANa2SBSCSO2DH2SO42A在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式

4、是H2O+CH2+CO，其中水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中硫是 剂。3A在下列氧化还原反应的双线桥的括号内填上电子的得失情况，并用单线桥式表示。（ ）Fe+2HCl=FeCl2+H2（ ）4B下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）AFeS+2HCl=FeCl2+H2SBFe+H2SO4=FeSO4+ H2CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl25B亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可

5、表示为：（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。6CG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（ ）AXZQYGBZXGYQCGYZQXDGYQZX7C由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：混合物加水溶解,过滤硝酸钾溶液加硝酸钡溶液过滤CO2硫酸铜溶液加稀硫酸无色滤液沉淀硫酸钡沉淀试判断，A、B分别是 写出加水溶解时发生反应的离子方程式：

6、 【 巩固练习 2 】1下列化学方程式属复分解反应的是（ ）AH2S+CuSO4H2SO4+CuS BH2SO4+CuOCuSO4+H2OC 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO22下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3CaCl2CaCO32NaCl BFe+CuSO4Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2OCa（OH）23氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列有关四种基本反应类型与氧

7、化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应5从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO46对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应7属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2

8、 8下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2+H2O9氧化还原反应的实质是（ ）A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合10下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO411下列反应中氯元素只被氧化的是（ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl=MnCl2

9、2H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H212下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O13一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3514根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl

10、3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-【 提高练习 】15A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DX2与B-不能发生反应16已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe3+ Br C

11、l BFe2+ Br Cl C Fe2+ Cl I DFe2+ Br Cl I17已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2 C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z218.有以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应