物理化学第二章习题(1)

1、更一早冷刀于牙一/U干2-1 lniM理想气体于恒定压力下升温试求过程中气体与环境交换的功W°解：w = -patJ> (E2 - V1) = -pV2 + pVA = -JiftTj + nRTt =AT =-8314 J杨婷蔚2-2 Imol水蒸气(HjO.臂)在1001：, 101325 kPa下全部凝结成液态水”求过程的功” 辭： W = -pg。；亠叫)二 几“叫=p(iiRT / p) = RT =R3145 « 373.15 = 1.1027徐鑫鑫2.3 在25C及恒定压力下，电解 1mol水("0,1)，求过程的体积功。H 20(1)= H

2、2(g) + 1/202(g)解：n = 1mol25C ,101.325kPaH2O(l)H2(g) + O2(g)n 1=1mol1mol+ 0.5mol =:n2V = V iV(H2)+ V(O2) = V 2恒温恒压化学变化过程,应用式(2.2.3 )W=- pambA V = (p 2-p 1V1)P2M = n2RT= 3.718kJ舒海鑫2.4系统由相同的始态达到了相同的末态。若途径a的Qa=2.078kJ , Wa=-4.157kJ,而途径 b 的 Qb=-0.692kJ。求 Wb解：A U只取决于封闭系统的始、末状态，而与具体途径无关因为：系统由相同的始态达到了相同的末态所

3、以：A U1 = A U2即 Qa +wa = Qb + wb2.078kJ + (-4.157)kJ = -0.692kJ + wbWb = -1.387kJ途径a200 kPa陆爱玲2-5始态为25C, 200kPa的5 mol某理想气体，经a, b两不同途径到达相同的末态。 先经绝热膨胀到-28.57 C, 1OOkPa，步骤的功 Wa= - 5.57kJ ;在恒容加热到压力的末态，步骤的热 Qa= 25.42kJ。途径b为恒压加热过程。求途径 b的Wb及Qb 解：过程为5mol5mol5molWa=-5.57 kJQa=25 42kJ25 C-28.57 Cfto C200kPa100

4、kPa200kPaV1V2V3V1= nrT1/P1=5 X 8.314 X298.15 - (200X1000 ) =0.06197m3V2=nrT2/P2=5 X 8.314 X(-28.57+273.15) ( 100X1000 ) =0.10167m3 Wb=-Pamb(v2-v1)=-200 X 1000 X (0.10167-0.06197)=-7940 J=-7.940KJ 对 a 过程 U=Wa+Qa=5.57+25.42) kJ =19.85kJ对b过程 U=Wb+QbCb= U-Wb=( 19.85+7.940) kJ=27.79kJ李淳玉2.6 4 mol的某理想气体，温

5、度升高 20 C 求AH - MJ的值。解：根据焓的定义二皿-站二心卩) 而对理想气休pVnPT:“-=口烬)=nRLT =4x8.314x20 = 665.12 J季晓林* 2.7 r±U7K S£25C mj®/Kp=997.04kg*m-3o 求 1molzK(H2OJ)25°C F： CD 压力从 100kPa 增力口至2Q0kF>曰I时的AH; <2) ffijAlOOkPaJIt力口 至FMpa时的AH. 假设水的密度不随压力改变， 在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压 力无关口角军:因水的序句u熬E力学frh近彳以 认为与

6、床力尤浜，故At7 = <)因为假汝水旳甫度不阻I压力攻：变，皎认为止匕过 稈为tH容过不呈.则/ = 口 -H A</jV) = VA/j =竺(宀1 揖 X O-3(I )A/7 =<200 100)x10* = 1 8J997-041 K x 1 (厂刁(2) zk/ = Cl OOO 1 OO)xlO3 = 16,ZJ997.04黄伟2.8某理想气体 Cv,m=1.5R。今有该气体5mol在恒容下温度升高 50C。求过程的 W , Q, H 和 U。解：理想气体恒容升温过程n = 5molCV,m = 3/2RQ= U = n CV,m T = 5 x 1.5Rx 5

7、0 = 3.118kJW = 0 H = U + nR T = n Cp,m T = n (CV ,m+ R) T = 5 x 2.5R x 50 = 5.佃6kJ2.9 某理想气体 Cv,m=2.5R。今有5mol该气体恒压降温 50 C。求过程的 W, Q, H和厶 U。解：w=-pdv=-n RT=-5*8.314*(-50)=2079J=2.079KJQ= H=nCp,m(T2-T1)=5*3.5*8.314*(-50)=-7275J=-7.275KJ U=n Cv,m(T2-T1)=5*2.5*8.314*(-50)=-5196J=-5.196KJ高黎明2.10 2mol 某理想气体

8、的 Cp,m=3.5R 。由始态100kPa,50dm3，先恒容加热使压力升高到200 kPa ，再恒压冷却使体积缩小至 25 dm3 。求整个过程的 W , Q , U, H.整个过程示意如下：2mol 2mol 2mloT1 Wi=0T2 W2 T3100kpa200kPa200kPa50dm350dm325dm3T1=P1V1/nR=100*103*50*10 -32*8.3145=300.70KT2=P2V2/nR=200*103*50*10 -32*8.3145=601.4KT3=P3V3/nR=100*103*25*10 -52*8.3145=300.70KW2=-P2*(V 3-

9、V 1)=-200*103*(25-50)*10-3 =5000J=5.00KJW=W 1+W 2=5.00KJ所以 U=0, H=0W1=0 W2=5.00KJ 因为 T仁T3=300.70K U=0,Q=-W=-5.00KJ王丹丹2.111mol某理想气体于27 C, 101.325kpa的始态下，显受某恒定外压恒温压缩至平衡态，再恒容升温至97.0 C, 250.00kpa. 求过程的 W,Q, U, H 。已知气体的Cv,m=20.92j/mol/k解：由PV=nRT 可得：mA3V1=1*8.314*(273.15+27”(101.325*10人3)=24.628*10人-3V2=V

10、3=1*8.314*(97+273.15)/(250.00*10A3)=12.3097*10A-3mA3P2=8.314*(273.15+27)/(12.3097*10A-3)=202.722KPaW=-P*dV=-202.722*(12.3097-24.628)*10A-3=2.497KJ U=n / Cv,m*dT=1*20.92*70=1464.4J=1.464KJU=Q+WQ=1.464-2.497=-1.033KJ H= U+nR T=1.464+1*8.314*(97-27)/10A3=2.046KJ常俐2.122-12 Oh g) ftCp n =26.75+42.25(! *

11、104 (T/K) -14.25 x IO-6 (T/K) 2 J nwil1 - K'1: 1 3OOK 至 ROOK 间 CO；帖)的 Wn"(2) 1kg常压下的COi (g)从31WK恒屋舸热至SOUK的Q. 解：(t>A7C倉瞰IKjf-|26.75 442.15 xlO"1 (f /ft )-14.15 x 10 (T /KyJiT 庶J mo/-1比 MJ*.= 22.7W r'J* = A/7r /AZ = (23.7x 103)jWJ mfl/-1 JC_b = 45.4J hwjJ-1(2>:Hr尸(1 " 102&

12、gt; 弓 441 *22.7 IcJ =516 kJ徐馨2.13已知20C液态乙醇(C2H5OH)的体膨胀系数 a v=1.12*10(-3) K (-1),等温压缩率 Kr=1.11*10(-9)pa(-10,摩尔定压热容 Cp,m=114.30J.mol(-1).k(-1),密度 p =0.7893g.cm(-3).求 20C时液态乙醇的 Cv,m. 注：Cp,m-Cv,m=TVm av (2)/KtVm=M/ p =46.0684/0.7893=58.37cm(-3) /mol=58.37*10(-6)m(3)/mol Cv,m=Cp,m-TVm av (2)/Kr=114.30j/m

13、ol/k-293.15*58.37*10(-6)*( 1.12*10(-3)K(-1) ) (-2) /1.11*10(-9)pa(-1)=94.97J/mol/k申惠宁02.15 容积为D.fn/的绝热密创容閹中有一绝热隔板，其两備分别为4nw【的Ar及（5flVf 2mi>l的匚u Gh现将隔板撤掉，整个系统迖到热平衡，求末态的逞度f及过程的已知：Ar 和<?u G）的摩尔定压热容分别为2仇7冊和24.435J*mol'-K 且假设不随温度 而变口r1=273h Ar ©n2m0l 7；=423k Cu鉅抉隔駆一4moJ r2m<H Cu 60丁 AV=

14、0 A W=fi v(?=Q :、At7=OCCu.a)电 C 罔(LU.钉W卫卫"J"4(2(k7K6-H.314)(7-273) + 2x24.435(7 -423) = 0 T = M7.23K/=74,231CSli = V/, + A/: = L4x 2(17»6(347.23- 273>+ 2 x 2436(347.23-423) kJ = 2,46 Ik.l王亿晨2.17单原子理想气体 A与双原子理想气体B的混合物共5mol,摩尔分数y b =0.4,始态温度T1=400K,压力p仁200kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压100kPa膨胀到平衡

15、态。求末态温度T2及过程的 W,A U, H。解：n ( B) =y bX n=0.4 x 5mol=2moln(A) = (5-2 ) mol =3mol过程绝热，Q=0,则A U=Wn (A)Cv,m(A)(T2-T1)+n (B)Cv,m(B)(T2-T1)=-P(V2-V1)3 x (3/2)R(T2-T1)+2 x (5/2)R(T2-T1)=-P(nRT2/p-nPT1/p1)4.5x (T2-T1)+5 x (T2-T1)=-nT2+n x (p/p1)T仁-5T2+5 x 0.5T1于是有 14.5T2=12T仁12 x 400K得：T2=331.03KA U=n(A)Cv,m

16、(A)(T2-T1)+n(B)Cv,m(B)(T2-T1)=3x (3/2)R+2 x (5/2)R x (331.03-400)=-5.448kJA H=n(A)Cp,m(A)(T2-T1)+n(B)Cp,m(B)(T2-T1)=3x (5/2)R+2 x (7/2)R x (331.03-400)=-8.315kJ所以：T2=331.03K ; W= A U=-5.448kJ ; A H=-8.315kJ崔晶2.18在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol,0 C的单原子理想气体A及5mol , 100 C的双原子理想气体B，两气体的压力均为100kPa。活塞外的压力维

17、持在100kPa不变。今将容器内的隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度T及过程的W , AU。解：过程为绝热恒压过程 Qp= A H=0 A H=n(A) Cp,m(A) (T-T(A)+n(B) Cp,m(B)(T-T(B)=O2mol x 5/2R x (T-273.15)K+5mol x 7/2R x (T-373.15)K=0T=350.93KA U=n(A) Cv,m(A) T-T(A)+n(B) Cv,m(B) T-T(B)=2mol X 3/2R X (350.93-273.15)K+5molX 5/2R X (350.93-273.15)K=-369.2JW= U=

18、 - 369.2J费佳钰2.19在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为2mol , 0 C的单原子理想气体A压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为6mol，100 C的双原子气体 B,其体积恒定。今将绝热板的绝热层去掉使之变成导热板，求系统达到平衡时的T及过程的 W,U, H.解：对整个绝热容器来说Q=0, U=WB气体恒容WB=0W=WA=-pA V=-nAR(t-O) U=n ACv,mA(t-0)+nBCv,mB(t-100)=W即 n ACv,mA(t-0)+nBCv,mB(t-100)=-nAR(t-O)代入数据求得t=75 C T=348.15 K U=WA=

19、nAR(t-0)=-1247.1J=-1.2471KJ H=Qp=nACp,mA(t-0)+nBCp,mbB(t-100)=-1247.1J=1.247KJ李敏2.20已知水(H2O 在100 C的饱和蒸汽压 p*=101.325kpa ，在此温度、压力下水的摩尔蒸 发焓 vapHm=40.668kJ/mol。求在100C, 101.325kpa 下使1Kg水蒸气全部凝结成液体水 时的Q,W, U及厶H。设水蒸气适用理想气体状态方程。解：n=1000/18.01mol=55.524mol解：该过程为可逆相变 H=-n vapHm=-10A3/18.0184*40.668=-2257kJ恒压 Q

20、= H=-2257kJW=-P V=-PnRT/P=-10A3/18.0184*8.314*373.15=172.2KJ U= H- pv=-2257-(-172.2)=-2084.8kJ顾惠雯2.21 已知水在100摄氏度，101.325kpa下的摩尔蒸发焓厶 vapHm = 40.668KJ/mol ,分 别计算下列两个过程的Q,W, U及厶H.在100摄氏度，101.325kpa下，1kg水蒸发为水蒸气，在恒定100摄氏度的真空容器中，1kg水全部蒸发为水蒸气，并且水蒸气压力恰好为101.325kpa。解：1. Qp= H=n lgHm=m/M vapHm=( 1*10A3/18.02)

21、*40.668)kJ = 2257 kJW= -pdv= -nRT=(- 1*10八3/18.02)*8.314*373.15)=-172.2 kJ恒温恒压 U= H- (pv)= H-( p1v1 (g)- p2v 2(l)=H-NRT=2085 kJ恒容 W=0 H= m/M vapHm=( 1*10八3/18.02)*40.668沐=2257 kJQv= U= H- nRT=(2257-172.2)KJ=2085KJ 邹丽2.232-29已如lODkPs下冰的熔点为 冗，业时冰的比藩化焙“畑1-水和冰的均比宦压热容忑分别为4.184J g 1 及N002 * ' K'今在

22、绝热客器内向1咤50弋前水中投入肚8峭温度TOP的冰*求：(1)末态的温度；(2)来态水和冰的质量.M:琏程恒压!t热：0, *也即占丹=+ 巴=0l K 1 (273 15A7-253 J5A：) + SOOgx33333J-g ' K+ S(X)5xx|.L8 J s 1 K ：x (7-273 .15 AT)+ 1000 x4.1S4J g 1 JC 1 «(T323.I5A：) = 032000 +26(40 9142R7.6S -1352059.6 =7531.2TT -26L27K这个结果显然不合理，只有高温水放出的热呈使部分冰熠牝为水，而维持在or,所以末态的温

23、疫 为叫(2) IS or冰量为g则(TC水量为(500 - m)因 其欣态示意如下S0Dg,/f2O(j)5 253 A5K(800mH273 45 ATlOOOg, HgS 323.15K1000取 H,0(1), 273 15A；KOO 耳 X2gFCix (273.15 K-253J5K) + (800-m) gX 333.3 J - g'1+ 1000gX4JB4J *g ! K_IX (273.15K-S23.15K) =0 3333 m =的440 g(r=268g =0. 268 kg 冰量水量 (1000+ ( 800-268 )- 1532 s -1. 532 kj

24、(1 肖飞飞2.25 :冰(H2O , s)在100kPa 下的熔点为0C ,此条件下的的摩尔熔化焓 fusHm=6.012kJ?mol-1?K-1。已知在-100 C范围内过冷水(H2O)和冰的摩尔定压热容分 别为 Cp,m(H2O,l)=76.28 J ?mol-1 ?K-1 和 Cp,m(H 2O,s)=37.20 J ?mol-1 ?K-1。求在常压及-10 C下过 冷水结冰的摩尔凝固焓。解：系统的状态变化过程如下所示：H2O,l HismH2O,sT1= - 10C>T4= - 10C100kPa100kPa H1JT H 3H2O,lH2O,sT2=0 C >T3=0

25、C100kPa H2100 kPa H1 = nCp,m(H 20,l)(T 2-T1) = 1 x 76.28x 10 = 0.7628 kJ ?mol-1l-1 H2 = - sHm= - fusHm = - 6.012 kJ?mol-1 H3 = nCp,m(H 20,s)(T4-T3)= 1 x 37.20x (- 10) = - 0.372 kJ?mol-s1 Hi m = H1+ H2+ H3 =0.7628 + (- 6.012) + (- 0.372) = - 5.621 kJ?mol-匡怡2.26 已知水(H2O, )在100C的摩尔蒸发焓 vapHm =40.668kJ/m

26、ol，水和水蒸气在 25100C 间的平均摩尔定压热容分别为Cp,m( H2O,l ) =75.75 J mol -1 K -1 和 Cp,m( HzO,g)=33.76 J mol -1K-1。求在25C时水的摩尔蒸发焓。解: HO,IH2O,g25 C H25CH1? H3HaO,l H2H2O,g100C>>100C H仁n/ Cp,m( H2O)dT =1*75.75*(100-25)=5.681 kJ H2= vap Hm=40.668 kJ H3= n/Cp,m( "O,g) dT=1*33.76*(25-100)=-2.532 kJ H=A H1+ H2+

27、H3=5.681+40.668+(-2.532)=43.817 kJ vapHm=43.817 J - mol -仁43.82k J mol-温红燕2-27 25 C下，密闭恒容的容器中有10g固体萘C10H (s )在过量的O2 (g)中完全燃烧成CO (g)和 H2O(I )。过程放热 401.727 kJ。求：(1) C0H (s )+1202 (g) =10CO (g) +4H2O (l )的反应进度；A(2) c10H( s )的 cUm ；A(3) C10H (s )的 cHm。解：(1)反应进度：z = n/v= n/仁 10g / 128.173g mol -1=0.07802

28、mol(2) CwHb ( s )的 cUm : M萘=128.173每摩尔萘的恒容恒温燃烧热为 cUm0(298.15K) = rUm (298.15K)=Q/Z-1=128.173g mol /10g x( -401.727 kJ)-1=-5149.0kJ mol目目A”,(3) cf = rf(298.15K) = rUm (298.15K)+ 刀Vg(g) RT=-5149kJ mol-1 + (10-12 )x 8.314J mol -1 K-1 X 298.15K-1=-5153.9kJ mol季湘湘2.282-34应用附录中有关输质在25C的标准摩尔生成熔的数摒，计算下列 反应的

29、 f(29S.I5JV)(1) 4NH, (g) +50s (g) = 4N0 (g) *6B?0 (g )(2) 3枪(g) * Ha0 ( 1 ) = 2KN0, ( 1 ) +N0 (g)(3) PeA (s) +3C (« =2Fe (s) +3C0 (g)#：计算公式如下：直屮：=迟上用：(乩ZU"龟&RF(1 )I"：口俯 巧JQ 二 14x90,25+5如 ?4I,S18)-4<f-46 I l|；V= -<<J5.46SW fl?pr' = -W547W ftif./1A,Z'?9S.I5A ) ( 905

30、.47t5 < 1G)U 皿川" W.l)5kJ mat '(2 ) AJ/；(2.LSK)匕和 戸4山*90 253戈站官 姑気ft乘k/阿涼=-?l 66M-flr'Vf <-98J5A P = (-71 66-(一22&一和4"的&1"川 M tfW = -M>.7(XJ Wf7_(3 )街并：口派 戸门=対町-1 10.515 (-824.2jW o J= 4辺”63知 册厂 ,4(29&.15)-(492.63-3«1)45«295 1510 lk/ -48riJ9W 7_|刘

31、欣2.292-35应用附录中宥关救廣的热化学数据，计算25C时反应2CH=HM<7/皐和+ 2甘/>(门的标准摩尔反应焙，要求：(1) &用25C的标准岸尔生咸焙歎据；也”甘囂 HCOOCH.小=-379.U7U (2)应用25C的标准摩尔燃烧熔数据.M： ( 1 ) 2C7/hO/(/HOd.O HCOOCH,(l + 2HMta,w:,h：屮心山驚肝：i啟伙“障沖-*«出加比a乩门-(2* (-285-830 ) + (-379, 07 ) -2 x (238, 66 ) kJ - mor1=-471 52 1c八 moE1(2 )、H：. - 2mA,7/&

32、quot;U7/、M_W-(2X (-726. 51 > - (-979.5) kJ - mol1 一 47M52 kJ > mol1张青梅2.302-35( 1 )写出同一温度下下，定聚集状态分子式为必賂的物质的jh：与其乞丹：之间的关系.(2诺25弋下环丙烷巴巴乂 6啲 g -2091.5V该温度下环丙烷的匕町.解：门)G%的物质进行下述反应：CnW3jr + 40(g)nCO2() + nH2O2码J二心川：=&巧甘卫血+泌异：(CQ注)也庐：故有4日：(6码7月：(6码"瓦出(孔3)2戶：8佃)(2)常压恒定溫度25的条件下，环丙烷进行下述反应：ch. c

33、ti3. ch卫*丄他)=se聞* Vi ()(J)Ar/(29N5JtK ) =f仁(CO2,2煦 J5AAJ+ 3A/；(W3CJt/129«弘/0_(环丙烷，Aft29X J5AK)讥 4丹：(环内烷，. 15Jt/f ) = 3A f Z? (CQg . 15K )+ 3 AZH */,2M -15 JT) -(29S. 15 r)=3x (393.51) + Jx (-285 .H3) - (-2()91 .5)1/ mo/ 1 = 53.4HA./1高静2.312-17巴鼬25弋甲醴乙明(EJCOOCB 1 )的标農摩尔摩尔燃規熔舟甘：为T79” U mol 甲豪乙酣(H

34、COOCHn lh甲酵(WHt lh水(%D» U及二轲柱蠱fg)即掾准摩尔生成焰魏据 . 分別 为 Y24.T2 D mol 1 ,-28. 6A kJ mol 1 ,-285. U kJ moi 4 及-393, 5O9iJ 应闇这些数振求MIC时下列夙咸的标准摩尔反耐HCOOH (I) + CH3OH(I)= HCQOCH a(0+ HZO(I#* ( 1)先求也申.WSJCf/J)HCOOCH ,(r)+ 2OS = 2COa (+ 20(/)= 2xA7/；(COtlg> +氐严：级itT)& 月：叫 H F.MtXJCH ,f)所以有A.ffi_(t/C(X

35、)C/l t,t)=2Kf nycx.>lt * 】K f/i£H(ffCCJOC/I itl " (-391 509) *1" (-2S5.83) - -979. 5 ) kJ wl-1 =-379, 178 kJ rtl-1 HCOOH (D + CtfQE= RCOOCH注刃-A fH/COOCH 1)*4川：(打6卫A /WUJ/UTX?!/ , 0 - (CJi tOf/.f)=(-379. 178 ) + (-285. 83) - (-A2A. 11 ) - (-238.66) kJ ”厂=- 1.历沙 kJ uh>L J李怡2.322-3

36、S已知CH皿0FU国)、COi (g)和他fg)的平均定压热容分别为52. 3 J mol-1 - K' 31. 4 J mol'1 - K' 37,1 了” mol% K'试由附录中各化合物的标准摩尔生成焰廿算1000K时下列: 反应的也/CHjCPOH (g)=伽(&) +<0s (&)解：由附录中各物质的标准摩尔生咸焙数据，可得在25匸时的标准摩尔反应燔邛：(29X上心=E % JR； (29K .15)= -74.85 -393.51 -(-432.2)h/ - mol =-36.2kJ - mol 1題给反应的 .云“=无叫乙皿=

37、 07, 7+3L4-52, 3旷=1工ffloF1 - K-1所以，题给反应在1呱服时的标准摩尔反应惟皿)="；一1就) + ：、叵站= -36,12+16. 8 x (lOflO-298,1?) KT3 kJ - mor = -24. 3kJ ' moF1赵玲玲2.332-39对于化学反应CH4(S)+H2O(= CO(gy3Hg应用附录申各物硫在25f时标准厚尔生咸愴数据及摩尔走压热容与爲度的函数关系式:(1) 将虫戶；(门表示威温度的函數关系式；(2) 求该反应在1000K时的AH"Ffl解：为求"：(T)的混度函数关系戎，查各物质的定压摩尔热容为

38、Hs： Ctf =26, 88J rol* K_1+4. 374 « 1(TJT mol"1 K_1-0, 3265 * 1严Jtnol" LP'CO: U -26, 537J - mol1 - L+人 6831 * 1J * mol1 -氓血 172 叮犷J - wl1 - VPrWTfilO (1 )： Cf -29.16J mof1 -珀K 49*10tJ I lol-1 - E, 022 乂 10J I boI1 ' K_sp " 皿=乞買总听-6工367 J - mol K1;&AZ> = - 69. 2619 I

39、 mof1 - K 1Ac = Yv c= 69262 J ” 血由.K'1If H再査2死.15£frj的各物质的标准康尔生成烽，求山阳：(2955K):=(-110, 525 - (-74. 81) - (-241. S18 ) kJ - moL'1 = 206. 12 kJ - aol-1根据基希霍夫公式ArA/；(n=A：(295J5K)+JArC；/BJr=A H11 (295A5K)+(也+£?' +人匚丁补虫乏冕H：(曲55Jtr)+ Aa(r-298.15>+-AfrfT1 -(298 JS)1*-AfrfT3 -(29fi J

40、5)123将A/7 (29535). Aa > 4 M的數据代入上式，并整並 可得A(7) = 159982+61 867 (T/I)-34.6310x1( (T/lt> 5 +5- 9535 x 10* (T/K) * J boI趙(2)将lOOOKffi入上式计算得AJTj(r>- 225, 17 k p not-1李雪松2.36已知某气体燃料的组成为30% H(g)、20% CO(g)、40%CH(g)和10% N(g)，试计算在298.15K、常压条件下,燃烧1m3的该燃料所放出的热量。H2(g)+1/2O 2(g)=H 2。(1)CH(g)+2O 2(g)=CO2(

41、g)+2H 2OQ)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)三反应的标准摩尔反应焓分别为 rHm,i= flH(H2O,l)=-285.83KJ/mol rHm,2= f H(CH4, g)=-890.31KJ/mol rHm,3= f Hn(CQ, g)- fH(CO,g)-1/2 fH(O2,g)=-282.99KJ/mol n=PV/RT=101.325*1000*1/8.314/298.15mol=40.88molQp=A H=n(f) 乩,1+n(CH» rH.,2+ n(CO) rHm,3='40.88*0.3*(-285.83)+0.4*890.31+0.2*(-282.99)J=-2.038*10 7J郑宇2.38某双原子理想气体1mol从始态350K，200Kpa经过如下四个不同的过程到达各自的平衡态。求各过程的功：(1 )恒温可逆膨胀至 50Kpa；(2 )恒温反抗50 Kpa恒外压不可逆膨胀；(3) 恒温向真空膨胀到 50KPa；(4 )绝热可逆膨胀至50Kpa；(5)绝热反抗50Kpa恒外压不可逆