天津市塘沽十三中20182019学年高二（上）期中化学试卷

1、.一、选择题每题2分，共50分1.以下说法正确的选项是 A.放热反响可以被人类利用，而吸热反响无利用价值B.当反响物总能量高于生成物总能量的时候，反响可能放热也可能吸热C.非自发进展的反响一定不能发生D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2以下化化学反响方向的说法，正确的选项是 A.反响2Ag+Bg=3Cg+Dg在一定条件下能自发进展，说明该反响的H0B.常温下反响2Na2SO3s+O2g=2Na2SO4s能自发进展，那么H0C.CaCO3s=CaOs+CO2gH0,不管在何种条件下都不可能自发D.焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反响能否自发进展的判据3.在化

2、学反响Ag+3Bg 2Cg+Dg中，各物质的平均反响速率间的关系式正确的选项是 A. vA=vB B.vA=2vC C.2vB=3vC D.3vB=vD4.在Cs+CO2g=2COg反响中，可使反响速率增大的措施是 减小体积增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA. B. C. D.5.对于可逆反响3H2g+N2g=2NH3g,以下措施能使反响物中活化分子百分数，化学反响速率和化学平衡常数都变化的是 A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度6.高温下，某反响达平衡，平衡常数K=cCOcH2O/cCO2cH2恒容时，温度升高，H2浓度减小，以下说

3、法正确的选项是 A.该反响的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反响速率减小 D.该反响的化学方程式为CO+H2OCO2+H27.以下表达中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中参加一定浓度的NaOH 溶液后，溶液变为黄色C.对2HIg H2g+I2g平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅8.以下热化学方程式正确的选项是 A.表示硫的燃烧热的热化学方程式Ss+O2g=SO3g H=-315kJ/moB.表示中

4、和热的热化学方程式NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol H=-57.3kJ/molC.表示H2燃烧热的热化学方程式H2g+ O2g=H2Og H=-241kJ/molD.表示CO燃烧热的热化学方程式2COg+O2g=2CO2g H=-576kJ/mol9.以下说法正确的选项是 A.任何酸与碱发生中和反响生成1mol H2O的过程中，能量变化均一样B.同温同压下，H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H一样C.：2H2g+O2g=2H2Og H=-amol/L，2H2g+O2g=2H2Ol H=-bmol/L，那么abD.：Cs石墨+O2g=CO2g H=-393.5mol

5、/LCs金刚石+O2g=CO2g H=-395.0mol/L，那么金刚石比石墨稳定。10.某可逆反响mAg+nBgqCgH，在密闭容器中进展，如图表示在不同时刻t，温度T和压强p下B物质在混合物气体中的体积分数B的变化情况。以下推断中正确的选项是 A.p1p2，T1T2，m+nq，H0B.p1p2，T1T2，m+nq，H0C.p1p2，T1T2，m+nq，H0D.p1p2，T1T2，m+nq，H011.以下对化学平衡挪动的分析中，不正确的选项是 已达化学平衡的反响Cs+H2OgCOg+H2g，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向挪动已达平衡的反响N2g+3H2g 2NH3g,当增大N2

6、的浓度时，平衡向正反响方向挪动，N2的转化率一定升高有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向挪动有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不挪动A. B. C. D.12对于反响：4COg+2NO2g 4COg+N2g,H=-1200kJ/mol，温度不同T2T1其他条件一样时，以下图像正确的选项是 13.在2A+B3C+4D中，表示反响速率最快的是 A.vA=0.5mol/L.s B. vB=0.3mol/L.s C.vC=0.8mol/L.s D. vD=1mol/L.s14反响：PCl5g PCl3g+Cl2g 2HIg H2g+I2

7、g 2NO2g N2O4g在一定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a%，为保持各反响的温度和容器的体积都不改变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率 A.均不变 B.增大，不变，减少 C.减少不变，增大 D.均增大15.以下电离方程式错误的选项是 A. NH42SO4溶于水：NH42SO4=2NH4+SO42-B. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-C. H2S溶于水：H2S2H+S2-D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3-+H2OCO32-+H3O+16.以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是 A.强电解质在水中完全电离，溶液中不存在该电解

8、质的分子B.在水溶液里，强电解质导电才能一定强，弱电解质导电才能一定弱C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电才能不同D.弱电解质在液态时，有的导电，有的不导电17.热化学方程式：SO2g+1/2O2SO3g H= -98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量 A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.196.64kJ D.196.64kJ18.反响：2Cs+O2s=2COg H=-221kJ/mol 稀溶液中，H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.3kJ/mol，以下结论正确的选项是 A.碳的燃烧热大于110.5kJ/

9、molB.的反响热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量19.在以下溶液中，对应各组离子一定可以大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20.以下溶液一定呈酸性的是 A. pH=6.8的溶液 B.常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/LC.参加酚酞，不显红色的

10、溶液 D.常温下，溶液中的H+离子浓度5×10-7mol/L21.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反响Xg+Yg 2ZgH0，一段时间后到达平衡，反响过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是 A.反响前2min的平均速率VZ=2.0×10-3mol/L.minB.其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前v逆v正C.该温度下此反响的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大22. 一定条件下反响2ABgA2g+B2g到达平衡状态

11、的标志是 A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n mol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速度 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化23.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反响：Nis+4COg NiCO4g,该反响平衡常数与温度的关系如下表所示，以下说法不正确的选项是 温度/2580230平衡常数5×10421.9×10-5A.上述生成NiCO4g的反响为放热反响B.25时反响NiCO4g Nis+4COg的平衡常数2×10-5C.80到达平衡时，测得nCO=0.3mo

12、l，那么NiCO4g的平衡浓度2mol/LD.在80时，测得某时刻，NiCO4、CO浓度均为0.5mol/L,那么此时v正v逆24.密闭容器中发生如下反响mAg+nBg pCg+qDs达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，到达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，那么以下推断正确的选项是 A.平衡向正向挪动了B.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C.达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D.m+np+q25.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生以下反响3H2g+SO2g 2H2Og+H2Sg,以下说法正确的选项是 容器编号温度

13、/起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器3000.30.10.02容器3000.60.2容器2400.30.10.01A.该反响正反响为吸热反响 B.容器达平衡时，氢气的转化率为90%C.240时，该反响的平衡常数为1.08×104； D.容器到达平衡时SO2的转化率比容器小卷 非选择题二、26.合成氨工业的核心反响是：N2g+3H2g 2NH3g H=QkJ/mol，能量变化如下图，答复以下问题：1在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是 填“增大，“减小、“不变：E1-E2 2在500，2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中

14、充入0.5molN2和1.5molH2，充分反响后，放出的热量 46.2kJ填“，“或“=3关于该反响的以下说法中，正确的选项是 A. H0，气体分子数目增多 B. H0，气体分子数目减少C. H0，气体分子数目相等 D. H0，气体分子数目减少4将一定量的N2g和H2g放入1L密闭容器中，在500、2×107Pa下到达平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下到达平衡时H2的转化率 ，假设升高温度，K值变化 填“增大、“减小、“不变5在上述4反响条件的密闭容器中欲进步合成氨中H2的转化率，以下措施可行的是 填字母。A.向容器中按原比例

15、再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体C.改变反响的催化剂 D.别离出氨气27.1假设在常温常压下，1g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。2化学反响中放出的热能焓变，H与反响物和生成物在反响过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。：H2g+Cl2g=2HClg H=-185kJ/mol，断裂1mol H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1mol Cl-Cl键吸收的能量为247kJ，那么形成1molH-Cl键放出的能量为 kJ。3黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：Ss+2KNO3s+3Cs=K2Ss+N2g

16、+3CO2g H=xkJ/mol：碳的燃烧热H1=akJ/molSs+2Ks=K2Ss H2=bkJ/mol2Ks+N2s+3O2g=2KNO3s H3=ckJ/mol，那么X为 kJ4根据以下三个热化学方程式2H2Sg+3O2g=2SO2g+H2Ol H=Q1kJ/mol2H2Sg+O2g=2Sg+2H2Ol H=Q2kJ/mol2H2Sg+O2g=2Sg+H2Og H=Q3kJ/mol判断QI、Q2、Q3三者大小关系： 。28.25时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/mol.L-11.02.002min时，平衡浓度/mol.L-10.40.

17、21.2填写以下空白：（1） 该反响方程式可表示为 ，A的转化率为 。（2） 从反响开场到达化学平衡，生成C的平均反响速率为 ，25时，反响的化学平衡常数K值数值为 。（3） 能判断该反响已到达化学平衡状态的根据是 。a容器内压强不变 b混合气体的密度不变 c .v正B=2v逆C d . cA=cC e.混合气体的平均相对分子质量不变（4） 假设该反响为放热反响，右图表示由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况：a点时改变的条件可能是 ，b点时改变的条件可能是 。（5） 假如上述反响起始是按“1molA+3molB充入，达平衡时C的浓度仍为amol/L的是 填序号2molA+6molB 2molC 4molC 0.5molA+1.5molB+1molC29.12分在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2g+H2g COg+H2Og.其化学平衡常数K与温度t的关系如下T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请答复以下问题：（1） 该反响为 反响。填“吸热或“放热（2） 830，cCO=0.01mol/L，cH