山东省新泰二中20182018学年高二化学上学期第一次月考试题

1、.山东省新泰二中2019-2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu：64 一、选择题每题只有一个正确选项1、Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g H<0,那么以下关于该反响的表达不正确的选项是    A. 上述热化学方程式中的H的值与反响物的用量无关B. 该反响的化学能可以转化为电能C.该反响中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变D.反响物的总能量高于生成物的总能量2以下关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的选项是 A.电池I中锌是正极B电池II是一次性电池

2、C电池工作时，氢气发生复原反响D电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒3、如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。以下说法正确的选项是 X是正极，Y是负极 a是阴极，b是阳极 CuSO4溶液的pH值逐渐减小NaCl溶液的pH减小A B C D 4、以下图有关电化学的示意图正确的选项是5、:         常温下,取体积比为4:1的甲烷和的混合气体112 标准状况下,经完全燃烧后恢复到常温,那么放出的热量为     A. B.C. D.6、以下关于化学反响的描绘中正

3、确的选项是      A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响BNaOHaq +HCIaq =NaCIaq+H2O1   H=-57.3 kJ·mol-1， 那么含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量CCOg的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，那么表示COg的燃烧热的热化学方程式为2COg+O2g=2CO2g   H=-283.0 kJ·mol-1D2Cs +2O2g=2CO2g H=a，2Cs +O2g=2C

4、OgH=b，那么b>a7、电解装置如下图,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。:以下说法不正确的选项是   A.右侧发生的电极反响式:B.电解完毕时,右侧溶液中含C.电解槽内反响的总化学方程式:D.假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反响不变8、有、四个金属电极, 有关的反响装置及部分反响现象如下:实验装置部分实验现象极质量减少，极质量增加极有气泡产生,极无变化极溶解,极有气泡产生电流计指示,导线中电流从极流向极由此可判断这四种金属的活动顺序是   A

5、、 B. C. D.9、 固体氧化物燃料电池以固体氧化物作为电解质,其工作原理如下图。以下关于固体燃料电池的有关说法正确的选项是  A.电极为电池负极,电极反响式为B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.假设作为燃料气,那么接触面上发生的反响为D.假设作为燃料气,那么接触面上发生的反响为10、室温下,将1的溶于水会使溶液温度降低,热效应为,将1的溶于水会使溶液温度升高,热效应为,受热分解的化学方程式为:,热效应为。那么以下判断正确的选项是     A.B.C.D. 选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D铜铁硝酸铁溶液11、在如

6、下图装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是      A.A B.B C.C D.D12、碱性硼化钒空气电池工作时反响为:= 。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如下图。当外电路中通过0.04电子时,装置内共搜集到0.448气体标准状况,那么以下说法正确的选项是   A.电极发生的电极反响为:  B.外电路中电子由电极流向电极C.电解过程中,电极外表先有红色物质析出,然后有气泡产生D.假设装置内的液体体积为200,那么溶液的物质的量浓度为0

7、.05 13、镍-镉Ni-Cd可充电电池可以发生如下反响:Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2由此可知,该电池充电时的阳极是    A.Cd B.NiOOH C.CdOH2 D.NiOH214、把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的外表皿中,构成如下图原电池,一段时间后观察到区域变红色,那么以下表达正确的选项是     A.a是原电池的负极 B.b的活泼性大于aC.无电流产生 D.b上有气泡产生15、电解硫酸钠溶液消费硫酸和烧碱溶液的装置如以下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体

8、甲与气体乙的体积比约为12,以下说法正确的选项是     A.a极与电源的负极相连 B.a电极反响式:2H2O+2e-H2+2OH-C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.产物丙为硫酸溶液16、. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，参加9.8 g CuOH2后溶液与电解前一样，那么电解时电路中流过的电子为A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol17、全固态锂硫电池是一种新型电池,其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍,且本钱更低廉.锂硫电池的总反响为2Li+SLi2S,用此电池作电源电解足量的Ag

9、NO3溶液,其工作原理如以下图所示。以下有关说法正确的选项是    A.乙池溶液中的NO3一移向铁电极B.乙池石墨电极反响式为Ag+e- =AgC.甲池充电时,锂电极发生氧化反响D.甲池中消耗14g锂,乙池中产生11.2L氧气标准状况下18、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其构造为正四面体如下图，与白磷分子相似。气态时，断裂1mol NN键吸收167kJ热量，断裂1mol NN键吸收942kJ热量，那么 AN4与N2互称为同位素 BN4属于一种新型的化合物CN4化学性质比N2稳定D1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量2、 填空题19CO、S

10、O2是主要的大气污染气体,利用化学反响原理是治理污染的重要方法。 I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。 2 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为根底的经济形式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2g2H2Ol= C2H4g3O2gH+14110 kJ/mol     2CO2g3H2Ol= C2H5OH13O2gH+13668 kJ/mol    那么由乙烯水化制乙醇反响的热化学方程式     &#

11、160;       。利用甲醇燃料电池设计如以下图所示的装置。1该装置中b为 极，该电极发生的电极反响式为： ，反响进展一段时间后原电池溶液PH 填变大或变小或不变写出装置中电解池内发生反响的离子方程式 ，2当铜片的质量变化为12.8 g时，外电路转移的电子数目为 ， a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。 反响完成后电解池内电解质溶液中溶质的质量分数 填变大或变小或不变20. I 某学生设计了如下图的装置框内部分未画出，在装置内起初发生的反响为Cu+H2SO4 = H2+CuSO4,试答复：1该装置的名称是 填“电解池或“原

12、电池2A、B中至少有一种是金属 填名称，接电源的 填“正极或“负极。3写出该装置中发生复原反响的电极反响方程式 。4假设C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进展电解，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中COH -= 。II利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。假设X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处。铁棒上发生的电极反响为_ ，该种防护方法称为_假设X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反响为_ 该电化学防护法称为 。21、如下图,电极、分别为电极和电极,电极、都是石墨电极。通电一段时间后,在、两极上共搜集到336标准状态气体。答复以下问题:1直流电源

13、中, 为        极。2电极上生成的物质是      ,其质量为        。3电源输出的电子,其物质的量与、上分别生成的物质的物质的量之比为:2:        :        :        。4溶液的浓度 , 填“增大“减小或“不变。下同溶液的  。5.假设溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,那么原有5.00%的溶液为        。高二上学期阶段性测试一化学试题答案1-5 CDADD 6-10 DDCDB 11-15 CDDAD 16-18 DDD19、1-90.12C2H4gH2Ol= C2H5OHl H