沪教版九年级全册（全国版） 第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第4课时） 导学案（无答案）_第1页
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文档简介

1、.第3章 物质构成的奥秘教学案第一节 构成物质的根本微粒第4课时 原子构造示意图及离子 教学案教学目的：1、 掌握原子核外电子排布规律；画出一些原子的原子构造示意图；2、 知道原子构造示意图的画法，理解原子构造与元素性质关系；3、 知道离子的定义、分类、掌握离子符号的书写和表示的意义。教学重点：1、掌握原子核外电子排布规律；画出一些原子的原子构造示意图；2、知道原子构造示意图的画法，理解原子构造与元素性质关系；3、知道离子的定义、分类、掌握离子符号的书写和表示的意义。教学难点：1、 知道原子构造示意图的画法，理解原子构造与元素性质关系。2、 掌握离子符号的书写和表示的意义。教学过程： 总结：原

2、子构造与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素注 意： 一般情况下，化学反响中的原子总要使自己的最外层到达稳定构造即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个。二、离子带电荷的原子1、分类：1阳离子带 的原子。2阴离子带 的原子。2、书写方法离子符号 在元素符号的 标注离子所带电荷； 数字在前，“+、“-号在后； 离子所带电荷数为 时，1省去不写。3、离子符号的意义： 2Mg2+ 练习：写出以下离子符号1氢离子 ； 2钠离子 ； 3氧离子 ； 42个镁离子 ；54个铝离子 ；610个硫离子 。 4、原子和离子的联络和区别小结：原子中：质子数 电子

3、数原子不带电 阳离子中：质子数 电子数带正电 阴离子中：质子数 电子数带负电课堂练习：1、以下微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空: 元素分类 _； 元素的化学性质 ； 元素所在周期 ； 元素所在族 ； 离子所带电荷数 _。 2、对于下面构造示意图所表示的微粒，说法错误的选项是 A它们的核外电子排布一样B它们不是同一种元素C它们都具有稳定构造D它们都是离子3、以下各组元素的原子构造示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 A B C D4、以下微粒的构造示意图中表示阳离子的是 A B C D课后作业：1、用数字和符号表示以下微粒。氢原子 钠离子 2个镁

4、离子 ；2、氧化汞分子受热分解氧 和汞 ，每两个氧 构成一个氧 ，大量氧 聚集成氧气，许多汞 直接构成金属汞。均填“分子或“原子3、某元素的原子构造示意图如右图，该原子的核电荷数 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。在化学反响中，这种原子容易 电子，生成 离子。4、2019.河南省以下构造示意图表示的粒子中，属于离子的是 A B C D5、某粒子的构造示意图如右图所示，该粒子属于 A原子 B阳离子 C阴离子 D分子6、 如图是物质与其构成粒子之间的关系图。答复以下问题:1金属铁是由 填“原子“分子或“离子,下同构成的,氯化钙是由 构成的。 2某微粒构造示意图为 。当x=10+y时,该粒子为 填“原子“阳离子或“阴离子,下同; 当x<10+y

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