沪教版九年级化学讲学稿：《广泛应用的酸碱盐》常见的碱

1、.常见的碱 碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物一 碱的物理性质 1、氢氧化钠俗称_、_、_，_色片状固体，_溶于水，溶解时_大量的热，氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而_，所以氢氧化钠固体必须_保存。 2、氢氧化钙俗称_、_，_色粉末状固体，氢氧化钙_溶于水，它的水溶液俗称_。氢氧化钠溶液、澄清石灰水都有_感。 3、氨水是有_气味的_色_体。 4、NaOH溶液对皮肤、纸张、织物有强_性，石灰水也有_性。 生石灰：主要成分CaO，与水反响后转变成熟石灰，这一反响可以表示为：CaO+H2O=CaOH2 生石灰变熟石灰的过程是放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反响，可用作枯燥剂。二碱的

2、化学性质 1、NaOH的稀溶液和石灰水中都含有_，能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变成_色，都能使无色酚酞试液变成_色。不溶性碱_填“能或“不能使酸碱指示剂变色。 2、NaOH的稀溶液和石灰水都能与非金属氧化物反响 与CO2反响化学方程式：_、_， 现象：_ 反响规律： 碱非金属氧化物 3、NaOH的稀溶液和石灰水等都能与酸反响 NaOH与HNO3反响的化学方程式_现象：_ CaOH2与H2SO4反响的化学方程式_现象：_ FeOH3与HCl反响的化学方程式_现象：_ 反响规律：碱酸 4、碱与部分盐反响 NaOH与CuCl2反响的化学方程式_现象：_CaOH2与Na2CO3反响的化学方程式_现象

3、：_反响规律：碱盐 复分解反响：两种化合物互相_，生成_的反响称为复分解反响。碱的用处：烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。熟石灰常用于建筑业、改进酸性土壤和配制农药波尔多液。稳固练习1碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。以下关于BaOH2性质的描绘中不属于碱的共同性质的是A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反响生成水C能与Na2SO4溶液反响生成BaSO4沉淀 D能与CO2反响生成水2关于固体氢氧化钠和浓硫酸的表达，以下说法错误的选项是A都能在水溶液中解离出一样的离子而性质相似 B都有强烈的腐蚀性C溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 D都需要密封保存

4、3以下是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验不考虑水分，其中合理的是 序号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取少量固体，参加石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取a g样品与足量氯化钡溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得到m g固体除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反响，过滤A B C D4向一定量的硫酸铜溶液中参加一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与参加氢氧化钡溶液的质量关系如下图，以下说法中正确的选项是A0a段只生成氢氧化铜沉淀B室温下，b点溶液的pH7Cc点溶液中溶质至少有两种D整个过程中

5、，溶液中氢元素的质量一直在增加5向稀盐酸中参加Z物质，其pH变化情况如下图，那么Z物质是AH2O BAgNO3固体 C浓盐酸 DKOH固体6除去以下物质中的少量杂质，方法错误的选项是物质杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液，枯燥BCuFe参加足量的稀硫酸，过滤，洗涤，枯燥CCaOCaCO3参加适量的稀盐酸，过滤，洗涤，枯燥DKCl溶液CuCl2参加适量的氢氧化钾溶液，过滤7在“创新实验装置的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如下图的装置夹持仪器已略去，引起同学们的兴趣如图是四位同学对实验中的部分现象进展的预测，预测正确的选项是A翻开活塞K，装置中会有气泡冒出，黑色固体消失B翻开活塞K，

6、装置中会看到液面上升，产生蓝色沉淀C翻开活塞K，装置中会有气泡冒出D翻开活塞K，装置中会有液体流入，产生蓝色沉淀8经过“碱的化学性质的学习，小明同学用如下图的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质。1为了验证反响，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是_。2为了验证反响可以发生，应选用下列的哪一种试剂_。AKNO3 BNaCl CCuSO4 DNa2CO33NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：_。9在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。参加氢氧化钠溶液的质量横轴与混合溶液中溶质质量纵轴的关系如下图。1实验中，观察到的现象为_。2实验中发生反响的化学方程式有_。3图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是：_。4向反响后的溶液中参加适量BaCl2溶液，恰好完全反响后溶液中的溶质有_。1