普化无机A模拟

1、普化无机试卷班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 15分 )1. 2 分 (0413)0413 已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为（ ） (A) +395.6 (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.8 2. 2 分 (6649)6649 AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度大：（ ）(AgCl：Ksp = 1.77 ´ 10-10) (A) 约7.5 &#

2、180; 103倍 (B) 约7.5 ´ 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据3. 2 分 (7101)7101下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（ ）(A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 44. 2 分 (0499)0499 2H(g) + O(g H2O(l)，此反应的H为（ ） (A) (H2O, l) (B) (H2O, g) (C) 2(O-H) (D) 都不是5. 2 分 (1143)1143 已知M为配合物的中心原子(或离子)，A、B、C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为（ ）

3、 (A) MA5B (B) MA2BC2 (C) MA2BC(平面正方形) (D) MA2BC(四面体)6. 1 分 (0587)0587 分几步完成的化学反应的总平衡常数是 （ ） (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积7. 1 分 (0375)0375 一定压力下 , 1 dm3溶液中能溶解某气体 0.50 dm3, 当温度不变、 压力加大一倍时, 则能溶解该气体的体积为-( ) (A) 2.0 dm3 (B) 1.0 dm3 (C) 0.50 dm3 (D) 0.25 dm3 8. 1 分 (1117)1117 已知Pd

4、Cl2(OH)22-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是（ ） (A) sp3 (B) d2sp3 (C) sp3和dsp2 (D) dsp29. 1 分 (0257)0257 下列化合物中, 沸点最高的是-( ) (A) 氯甲烷 (B) 氯乙烷 (C) 氯丙烷 (D) 氯丁烷 *. 1 分 (1068)1068 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是（ ） (A) C2H5OC2H5 (B) CH3CH2CH2SH (C) (CH3)2NC2H5 (D) CH3CH2CH2CH2OH二、填空题 ( 共10题 25分 )11. 5 分 (3602)3602欲洗涤新沉淀的Ca

5、C2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失_克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失_克，因此应选择_洗涤CaC2O4。 已知：Ksp(CaC2O4) = 1.6 ´ 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4 溶解达饱和，并不考虑 (NH4)2C2O4的水解)12. 5 分 (4122)4122向六水合铬()离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基·二水合铬()酸离子的逐级反应方程式分别为： (1) _ ； (2) _ ； (3) _ ； (4) _ 。13. 2

6、 分 (3424)3424 已知 298 K时： n-C4H10(g) C4H6(g) / kJ·mol-1 -15.7 152.1则反应：n-C4H10(g) = C4H6(g) + 2H2(g)，在298 K和101.3 kPa下的为_。14. 2 分 (0613)0613 酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故的共轭碱是_；的共轭酸是_。15. 2 分 (1128)1128 K4Fe(CN)6为低自旋配合物，Fe(H2O)6Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和eg轨道上的电子排布分别为_和_。16. 2 分 (0779)0779 电镀时，被镀的物件作为_极；作为

7、金属镀层的金属为_极，并发生_反应；电镀液中必须含有_。17. 2 分 (3826)3826 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是： 步骤1 NO2 + NO2NO3 + NO 慢反应 步骤2 NO3 + CONO2 + CO2 快反应则(1)此反应的总的方程式为_； (2)反应的速率方程式为_。18. 2 分 (3132)3132 和100的 UF6分子具有相同平均分子速率的 H2分子, 其温度为_ K。 这两种分子具有相同平均动能的温度是_ 。 (已知 UF6的相对分子质量为 352 ) 19. 2 分 (4058)4058 在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_。20

8、. 1 分 (0687)0687 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_决定的。三、计算题 ( 共 8题 55分 )21. 10 分 (4054)4054 MgO为NaCl型的离子晶体，Mg2+ 离子半径为66 pm，O2- 离子半径为132 pm，试计算MgO晶体的密度(g·cm-3)。(相对原子质量：Mg 24.3)22. 10 分 (3913)3913 基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几?(h = 6.626 ´ 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 ´ 10-

9、18 J·电子-1)23. 10 分 (0729)0729 在25°C时，测定下列电池Pb(s)Pb2+(1.0 ´ 10-2mol·dm-3)VO2+(1.0 ´ 10-1mol.dm-3)，V3+(1.0 ´ 10-5mol·dm-3)， H+(1.0 ´ 10-1mol·dm-3)Pt(s)的电动势为E = +0.670 V。计算： (1) VO2+ / V3+ 电对的标准电极电势； (2) 反应Pb(s) + 2VO2+ + 4H+Pb2+ + 2V3+ + 2H2O的平衡常数 已知：Pb2+ +

10、 2e- = Pb，= -0.126 V24. 5 分 (0423)0423 已知下列数据(298K)： (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) = -242 kJ·mol-1 (2) H2(g)2H(g) = +436 kJ·mol-1 (3) O2(g)2O(g) = +500 kJ·mol-1 试计算H2O(g) 中OH键的键能。 25. 5 分 (3650)3650 H3PO4的K1 = 7.5 ´ 10-3，K2 = 6.2 ´ 10-8，K3 = 1 ´ 10-12，H3PO4的共轭碱的Kb为多少？26. 5 分 (

11、0920)0920 氢原子核外的电子在4s上运动时其能量比在1s上运动时的能量高12.7eV，求该电子由4s跃入1s时产生光子的频率和波长?(已知：h = 6.63 ´ 1034 J·s；1 eV = 1.60 ´ 10-19 J；c = 3.00 ´ 10 8 m·s-1)27. 5 分 (0357)0357 在28.0, 13.0% (质量分数)某物质的水溶液的蒸气压为 3648 Pa, 已知该温度下水的蒸气压为 3779 Pa, 试计算该物质的摩尔质量。28. 5 分 (4145)4145 (1) 求 Zn(OH)2 + 2OH- Zn(

12、OH)的平衡常数； (2) 0.010 mol Zn(OH)2加到1.0 dm3 NaOH 溶液中，NaOH浓度要多大，才能使之完全溶解(完全生成 Zn(OH)?(K稳(Zn(OH) = 3.2 ´ 1015，Ksp(Zn(OH)2) = 1.0 ´ 10-17)四、问答题 ( 共 1题 5分 )29. 5 分 (3544)3544 Ag2SO4(s)2Ag+(aq) +(aq)反应达平衡时，Ag2SO4(s)的量将会发生什么变化? (1) 加入过量水 (2) 加入 AgNO3 (3) 加入NaNO3 (4) 加入 NaCl，有一些 AgCl 将沉淀 (5) 加入NH3&#

13、183;H2O，Ag+ + 2NH3Ag(NH3)生成银氨配离子2. 1 分 (4062)4062 用 Born-Haber 循环计算晶格能时，最不合适的化合物是（ ） (A) NaCl (B) MgO (C) CaCl2 (D) BN3. 2 分 (3943)3943 下列元素中， 原子半径最接近的一组是（ ） (A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba (C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，Fe，Co4. 2 分 (3939)3939 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是（ ） (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2

14、np65. 1 分 (3955)3955 下列元素中第一电子亲和能最大的是 （ ） (A) 氯 (B) 氟 (C) 铯 (D) 铍6. 2 分 (0878)0878一级反应AB的半衰期(t1/2)在300 K时是1.00 ´ 10-4 s，在400 K时是1.00 ´ 10-5 s，该反应的活化能(J·mol-1)是（ ） (A) 2.29 ´ 104 (B) 5.29 ´ 104 (C) 9.97 ´ 103 (D) 19.17. 2 分 (3779)3779 电解熔融ZnCl2，如果将0.010 A电流通过1 h，在阴极上析出锌的

15、质量为 (相对原子质量：Zn 65.4) （ ） (A) 0.010 g (B) 0.012 g (C) 0.024 g (D) 0.036 g8. 1 分 (0553)0553 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是 （ ） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂9. 2 分 (0403)0403 已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) = -843.4 kJ·mol-1则该反应的QV值是（ ） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 *. 2 分 (0435)0435

16、 某一反应的= 10.5 kJ·mol-1，= 0.0418 kJ·mol-1·K-1，平衡时若各物质的分压均为，则反应的温度约为（ ） (A) 0.25 (B) 25 (C) -22 (D) 无法确定 11. 1 分 (0373)0373 温度相同时, 下列溶液中渗透压最高的是-( ) (A) 0.1 mol·dm-3 的 CO(NH2)2 (B) 0.1 mol·dm-3 的 NH3 (C) 0.1 mol·dm-3 的 NH4Ac (D) 0.1 mol·dm-3 的 (NH4)2SO4 12. 1 分 (0217)0

17、217在温度 T, 与液体处于平衡的蒸气的压力为 p, 通过下列作图法可获得一条直线的是-( ) 1 1 (A) 对lgT (B) lgp对 p T (C) lgp对T (D) p对T 13. 2 分 (0176)0176 混合气体中含有 112 g N2、80 g O2 和 44 g CO2, 若总压力为 100 kPa, 则氧的分压为-( ) (A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa 14. 2 分 (1186)1186 NiCl42-是顺磁性分子，则它的几何形状为（ ） (A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥

18、形二、填空题 ( 共 4题 17分 )15. 5 分 (1017)1017 H3O+离子的中心原子O采用_杂化，其中有_个s 单键和_个s 配键，该中心原子的价层电子对构型为_，离子的几何构型为_。16. 5 分 (4052)4052 填写下列空格：(1) MgO的硬度比LiF的_，因为_；(2) NH3的沸点比PH3的_，因为_；(3) FeCl3的熔点比FeCl2的_，因为_；(4) HgS的颜色比ZnS的_，因为_；(5) AgF的溶解度比AgCl的_，因为_。17. 5 分 (0923)0923 下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc3+(

19、) 24Cr3+( ) 77Ir3+( )18. 2 分 (3435)3435 反应C(g) + O2(g) = CO2(g)的298 < 0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的T_于零，G_于零，H_于零。三、计算题 ( 共 8题 55分 )19. 10 分 (4133)4133 已知0.010 mol·dm-3 Zn(NO3)2溶液通入H2S至饱和，当溶液的pH = 1.0时刚开始产生 ZnS沉淀。若在此浓度Zn(NO3)2溶液中加入1.0 mol·dm-3 CN- 后通入H2S至饱和，在多大pH时会有ZnS沉淀产生? (已知：K稳(Zn(CN) =

20、1.0 ´ 1016)20. 5 分 (0919)0919 基态He+ 的电离能(J·mol-1)是多少?21. 10 分 (0735)0735 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时I- = 0.10 mol·dm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，Cu2+ = 0.010 mol·dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。 (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 ´ 10-1822. 10 分 (0666)0666 多少体积的1.00 mol·dm-3 NaOH，加入到100 cm3 1.00 mol·dm-3的H2SO4中所得溶液的pH = 1.90？(K ( ) = 1.26 ´ 10-2)23. 5 分 (6642)6