新高中化学第二章化学反应速率和化学平衡阶段水平测试新人教版选修4

1、新高中化学第二章化学反响速率和化学平衡阶段水平测试新人教版选修4时间：90分钟 总分值：100分一、选择题此题包括16个小题，每题3分，共48分1. 以下对影响反响方向因素的判断不正确的选项是A. 有时焓变对反响的方向起决定性作用B. 有时熵变对反响的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反响方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反响的方向起决定性作用解析：在焓变与熵变同时为正值或同时为负值的情况下，温度可能对反响的方向起决定性作用。答案：D2. 2022 河北保定高二测试现有两个热化学反响方程式:以下说法正确的选项是A. 反响中都存在： S0B. 反响高温时，可自发进行C. 在通

2、常情况下，都能自发进行D. 反响一定不能自发进行解析：反响均为液体与气体反响转化为液体的反响，是熵减小的反响。R0,故A项错误；由 G=A H TA S可知， S0时，反响一定不能自发进行，故不能 自发进行； S0, A H0时，低温时，反响可自发进行，故低温时，反响可自发进行，BC项错误，D项正确。答案：D3. 2022 洛阳一高期中一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：SOg + 2C0g2COg + SlA Hv 0假设反响在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是A. 平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快C.

3、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SQ的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反响的平衡常数不变解析：该反响为气体体积减小的反响，平衡前，随着反响的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，别离出硫对正反响速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SQ的转化率降低，C项错误；该反响的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。答案：D4. 2022 广安一中期中反响：CQ(g) + CuQ(s) CQ(g) + Cu(s)和反响：H2(g) + CuQ(s)Cu(s) + H2Q(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K和Kz,该温度下反应：

4、CQ(g) + H2Q(g)CQ(g) + H2(g)的平衡常数为 K。那么以下说法正确的选项是 ()c CQ c CuA. 反响的平衡常数 K =c CQ c CuQB. 反响的平衡常数 K=鸟K2C. 对于反响，恒容时，温度升高，H2浓度减小，那么该反响的焓变为正值D. 对于反响，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于K反响=反响反响，因此平衡常数K=忆，B正确；反响中，温度升高， H浓度减小，那么平衡左移，即逆反响为吸热反响，正反响为放热反响，因此H 0, C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体

5、，那么平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B5. 2022 合肥二中期中一定温度下，反响2NQ(g)N2O4(g) H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，到达平衡时，C的分解率大于80%D. 相同温度下，起始时向容器中充入 0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C 反响到达平 衡前反响速率v(正)K,反响向逆反响方向移动，v(正)v(逆)， D项正确。答案：D& 2022 新乡模拟用CO合成甲醇(CHOH)的化学方程式为 CO(g) + 2Hg)CHOH(g) HT2T3B. 正反响速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C. 平衡常数：K( a

6、) K( c) K(b) = K(d)D. 平均摩尔质量： Ma)Md)解析：温度升高时平衡逆向移动， CO的平衡转化率降低，所以温度： TiT2 0。该反响在恒容密闭容器中到(选项xyACQ的物质的量CQ与CQ的物质的量之比B反响温度逆反响速率C体系压强平衡常数KDMgSO的质量(忽略体积)CO的转化率解析：此题考查化学平卜衡图象，意在考查考生的识图能力和对化学平衡移动原理的运用能力。A项不合理，增大 CO的物质的量，平衡正向移动，但 CO和CO的物质的量之比减小;C项不合理，化学平衡常B项合理，升高温度，无论是正反响速率还是逆反响速率都加快;数只与温度有关，而与压强无关；D项不合理，硫酸镁

7、是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率不变。答案：B10. 对于可逆反响 4NH(g) + 5C2(g)4NO(g) + 6HO(g)，以下表达正确的选项是 ()A. 化学平衡常数的表达式c4 NOK= 45c NH3 C QB. 当v正(NH) ： v正(NO) = 1 ：1时，说明该化学反响已经到达平衡状态C. 假设到达平衡状态时两种反响物的转化率相等，那么起始投入时n(NH0 ： n(O2) = 5 ：4D. 反响到达平衡状态后，恒容条件下只调节NH和NO的量，可保持原平衡状态解析：根据化学平衡常数的定义和反响的特点，HO(g)也应计入平衡常数中，即K=c4 NO c6 H2O45C

8、 NH C Q,A项错误;根据化学平衡常数K的表达式可知,D项正确；B项中的关系式在任何时刻都成立，B项错误；C项中起始投入时 n(NHs) : n(O0应为4： 5, C项错误。答案：D11 . 2022 石家庄一检一定条件下，在某密闭容器中进行如下反响：nA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，假设增大压强或升高温度，重新到达平衡，反响速率随时间的变化过程如下列图，那么对该反响的表达正确的选项是()反响速率间UHA. 正反响是吸热反响B. 逆反响是放热反响C. m+ np+ q解析：升高温度，由图象判断平衡向逆反响方向移动，那么正反响为放热反响，逆反响为 吸热反响，A、B不正确；

9、增大压强，由图象判断平衡向逆反响方向移动，即逆反响气体体 积减小，C正确，D不正确。答案：C12. 2022 福州模拟反响：2SO(g) + Q(g)2SQg) HT解析：图甲B点SQ的转化率为85%可计算SQ的平衡浓度为0.03 mol L 1,知T1 T2, D错误。答案：C13. 2022 江西九校联考向甲乙两个容积均为 1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生以下反响：A(g) + B(g)xC(g)(正反响为放热反响)。测得两容器中C(A)随时间t的变化如下列图，以下说法正确的选项是()2 mol A2 mol B1

10、mol A1 mol B甲乙A. x可能等于Z的体积分数B. 向平衡后的乙容器中充入氖气可使C(A)增大C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同_ 1D. 向甲容器中再充入 2 mol A 2 mol B,平衡时甲容器中 0.78 mol L v c(A) v 1.56_1mol L解析：由图可知，假设增大压强， c(A)减小，即该反响正向是气体体积减小的反响，x只能等于1, A错；乙为恒容容器，向平衡后的乙容器中充入氖气平衡不移动， 那么c(A)不变， B错；升高温度，平衡左移， A的转化率降低，C错。答案：D14. 以下列图是温度和压强对 X+ Y2Z反响影响的示

11、意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。以下表达正确的选项是()10 kPa一 KMikPiL (MM) kPa温度A. 上述可逆反响的正反响为放热反响B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D. 上述反响的逆反响的 H0解析：此题通过图象考查外界条件 (温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主 要考查逻辑推理和识图能力。由图象可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反响为吸热反应，A、D错。相同温度下，1000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移， X、Y中至少有一种不是气体，B错，应选Co答案：C15. 202

12、2 朝阳高二测试对于可逆反响 N2(g) + 3f(g)2NH(g) HpjB. 温度对反响的影响C. 平衡体系增加 N2对反响的影响D. 催化剂对反响的影响解析：中由于P1条件下反响先达平衡状态，即P1P2, A错误；升高温度，N2(g) +3H2(g)2NH(g) Hv逆，平衡正向移动，C正确。答案：C16. 2022 资阳模拟相同温度下，体积均为 1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反响：一 1 一Xa(g) + 3Y2(g)2XY(g) H=-92.6 kJ mol ，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡时体系能量的变化X2丫2XY130放热46.3 kJ

13、QkJ( Q 0)以下表达不正确的选项是 ()A.容器中到达平衡时,Y2的转化率为50%C.假设容器体积改为1.0 L，那么到达平衡时放出的热量大于46.3 kJD.容器、中反响的平衡常数相等,16k= 27B. Q0.5 mol，贝U解析：利用中放热46.3 kJ，说明X2的变化量为Xz(g)+3Y2(g)2XY3(g)起始量1 mol3 mol0变化量0.5 mol1.5 mol1 mol平衡量0.5 mol1.5 mol1 mol1 mol 2K=-1.5 L4-=-,D错误。0.5 mol 1.5 mol 331.5 L1.5 L答案：D二、非选择题(此题包括6个小题，共52分)17.

14、 2022 长春调研(6分)300 C时，将 2 mol A和2 mol B两种气体混合于 2 L密 闭容器中，发生如下反响：3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g) H,2 min末到达平衡，生成0.8 mol D。(1) 300 C时，该反响的平衡常数表达式为K= ，KiOO C Ks50 C，那么 H0(填“或“ 0。(2)生成0.8 mol D，那么反响掉0.4 mol B，剩余 1.6 mol B , c(B) = 1.6 mol/2 L = 0.80.4 molmokL，v(B) = 2 L x 2 min = mol (L min) 一1，由化学计量数知，D的反响速率

15、应为B 的 2 倍，故 v(D) = 2v(B) = 2X 0.11一 1mol (L min)= 0.2 mol (L min)(3)该反响为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。2 2c C x c D答案：c3 A xc B (2)0.8 mol L0.2 mol (L min)1 (3)不变温度和压强下生成物18. 6分在一定条件下，可逆反响A+ BnC变化如下列图。纵坐标表示在不同C在混合物中的质量分数，p为反响在T2温度时到达平衡后向容器加压的变化情况，问:时间(1)温度TiT2填“大于 “等于或“小于2正反响是反响填“吸热或“放热 如果A B、C均为气体，那么 m2填“大

16、于 “等于或“小于 4当温度和容积不变时，如在平衡体系中参加一定量的某稀有气体，那么体系的压强填“增大 “减小或“不变，平衡 移动填“向正反响方向“向逆反响方向或“不解析：由图象知温度 T1时到达平衡用时间少，那么反响速率快，说明温度大于T2；升高温度C的百分含量降低，平衡逆移，那么正反响放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，那么正反响体积增大， m大于2;当温度和容积不变时，如在平衡体系中参加一定量的某稀有气 体，那么体系的压强增大，但对该反响体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。答案：1大于2放热3大于4增大不19. 2022 济南高二联考8分某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的

17、影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMn決 5H2C2Q+ 3HSQ=KSQ+ 2MnSO+ 10CQ f + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下.试曾中所加试剂及英用fi/niL窒温Fifi液顾色褪至无色所需时间/min0. 6 mol L- 1HeC2O4溶液HjO0,2 mol L 1KMnO.溶液3 mol L 1 稀硫峻13. 02.03. 02.04*02乱0NO2.05. 233. 04. D02.06. 4请答复:(1) 补充上表中的实验数据：V =, V2=,由表中数据可以得到的结论是，化学反响速率越大。(2) 利用实验 1中数据计算，用KMnO的浓度变化表示的反响速

18、率为v(KMnQ)=(3) 该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小 该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号峑隔卜述管中听加试剂及具用賊如1.冉向试肯 中参加少量固体窒温卜溶液皴色褓至无色所S时间.min0* 6 mol * Uh2c2(x溶槪H.00, 2 mol L_,KMnOj溶液3 mol -W疏酸43.02. (IMO2* 0t 假设该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。答案：(1)3.01.0反响物浓度越大(

19、2) 0.015 mol L_1 min 一1(3) M n2+对该反响有催化作用加硫酸锰溶液褪色时间更短20. 2022 玉溪一中月考(12分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2C4,发生反响NQ(g)2NQ(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。答复以下问题：(1) 反响的 H0(填“大于或“小于 )；100 C时，体系中各物质浓度随时间变化如下列图。在 060 s时段，反响速率 v(N2O4)为 molL 一答案：(2)大于反响正方向吸热，反响向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NQ) = 0.120 mol L 1 + 0.0020 mol L-1 s X 10 s X

20、2= 0.16 mol L 11 1c(N2O) = 0.040 mol L 0.0020 mol L s X 10 s = 0.020 mol LK?=错误! = 1.3 mol(3) 逆反响对气体分子数增大的反响，增大压强平衡向逆反响方向移动(4) 吸热反响升高温度平衡常数增大 s 1;反响的平衡常数K为。(2) 100 C时到达平衡后，改变反响温度为T, c(N2C4)以0.0020 mol L -1 s 1的平均速率降低，经10 s又到达平衡。T100 c (填“大于或“小于)，判断理由是温度T时反响的平衡常数 K2。(3)温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积减少一半。平衡向(填“正

21、反应或“逆反响)方向移动，判断理由是综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是1 221. (10分)高炉炼铁过程中发生的主要反响为3Fe2Q(s) + CO(g)3卩。(9 + CO(g)温度/C100011501300平衡常数该反响在不同温度下的平衡常数如下：请答复以下问题：(1) 该反响的平衡常数表达式 K=, H0(填“ “ 或“=);(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 C时参加 Fe、FezQ、CO CO各1.0 mol ,反响经过10 min后到达平衡。求该时间范围内反响的平均反响速率v(CQ) =、CO的平衡转化率=;(3) 欲提高(2)中CO的平

22、衡转化率，可采取的措施是()A.减少Fe的量B.增加FezQ的量C. 移出局部COD.提高反响温度E. 减小容器的体积F.参加适宜的催化剂c CQ解析：(1)因Fe和FezQ均为固体，无法表示其浓度，故K=，升高温度，K减c CO小，说明平衡向左移动，故逆反响是吸热反响，正反响是放热反响，H0;1 2(2) 3FaO(s)+ CO(g) Fe(s) + CQ(g)初始 /mol 1111x2x转化 /mol3x x十仏x2平衡 /mol 1 31 x 1+ 3X 1 + x331 + xK= 4,解得 x= 0.6，平均反响速率 v(CQ) = 0.6 mol- 10 L- 10 min= 0

23、.0061 xmol L 1 min 1;CO的平衡转化率=0.6 mol - 1 mol x 100%f 60%(3) 增加或减少固体的量，不影响正、逆反响速率，对平衡状态没有影响；参加催化剂同等程度的加快正、逆反响速率，对平衡状态没有影响，A、B F对CO的平衡转化率没有影响；移出局部 CO,生成物浓度减小，平衡向右移动，CO的平衡转化率增大；因正反响是放热反响，提高反响温度，平衡向左移动，CO的平衡转化率减小；因反响前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响CO的平衡转化率。林宀c CQ1 1答案：(1)(2)0.006 mol L min 60% (3)Cc CO22. 2022 河南豫东、豫北十所名校联考(10分)某可逆反响：X(g) + 3Y(g)2Z(g)温度C360440520K平衡常数与温度关系如下表所示:根据上述数据判断，该可逆反响的正反响是 填“吸热或“放热反响,理由是。2为了增大X的转化率和反响速率，宜采用的措施是A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.离Z3在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反响。以下列图象不能说明该反响到达平衡状态的是。k焙变反响jjf程A| X浓度反响进程反响进程CD440 C时，在2 L