无机物的分类及相互关系

1、无机物的分类及相互关系无机物的分类L无机物的分类魂台物不成盐氧応物氧优物/碱宦氧化物 成盐氧化韧I酸注氧化协I两頃化物氢氧化物可溶性碱无机化合物酸两性氢氧化物广正盐中性盐一兀碱< 二亓 BRI三元碱 一元勰 v二元嵌I多元醍强碱+中强I弓誠氧化性S8非氟化性醍酸式盐區式盐复盐崖尔氐盐NHfbF枣a加钿糕帆、明訊、CaNMChir I络盐：银氨追獗铜厳、'其它：金属氮化韧如Mg?N莎金属碳RfeCiO CaCa*有机化州表1无机物的分类表氢化物由氢和另兀 素组成的化合物非金属氢化物液态：水中性气 态碱性NH3酸性HCl、HBr、HF、HI、H2S中性CH4、C2H4 等金属氢化物类

2、盐固体氢化物，如 NaH、CaH2等氧化物一 按是否成盐不成盐氧化物如NO、CO由氧兀素和另 一元素组成的 化合物，氧为2价般 氧 化 物分成盐氧化物酸性氧化物：如SO2、P2O5CrO 3> Mn 2O7 等两性氧化物：如AI2O3、ZnO碱性氧化物：如 Na20、CaO等按另兀素分金属氧化物：如 K2O、AI2O3、Mn2O7等。非金属氧化物：如 NO2、C02等。注：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，两性氧化物和 碱性氧化物一定是金属氧化物。注：过氧化物含有过氧链 0 0,氧为2价，女口 H2O2、Na2O2等。酸电离时所生成 的阳离子全部 都是氢离子的 化合物含氧与否无氧酸：如盐酸

3、、氢硫酸等。含氧酸：如硝酸、硫酸等。电离程度强酸：如盐酸、硫酸等。弱酸：如碳酸、次氯酸等。成酸兀素有无氧 化性氧化性酸：如硝酸、浓硫酸等。非氧化性酸：如磷酸、醋酸等。可电离氢的多少一兀酸：如盐酸、醋酸等。二元酸：如硫酸、碳酸等。三元酸：如磷酸。有否挥发性挥发性酸：如硝酸、盐酸等。难挥发性酸：如硫酸、磷酸等。碱电离时所生成 的阴离子全部 都是氢氧根离 子的化合物溶解性可溶性碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。难溶性碱：如氢氧化铜、氢氧化铁等。电离程度强碱：如氢氧化钡、氢氧化钠等。弱碱：如氨水、氢氧化亚铁等。可电离的0H数一兀碱：如氨水、氢氧化钠等。二元碱：如氢氧化钡、氢氧化镁等。三元碱：如氢氧化铁。盐由

4、金属阳离子 或铵根离子与 酸根阴离子组 成的化合物组成一般盐正盐：如 Na2SO4、MgNO32 等。酸式盐：如 NaHCO3、KH2PO4等。碱式盐：如 CU2OH2CO3。复盐KCI MgCI 2 6H2O(光卤石);(明矶)K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 或 KAI(SO 4)2 12H2O络盐Ag(NH 3)2CI、Cu(NH3)4SO4 (铜氨溶液)酸碱性酸性盐如 NaHSO4、FeCb、Cu(NO3)2等。中性盐女口 NaCI、KNO3、NH4Ac 等。碱性盐女口 Na2CO3、KHCO 3、(NH4)2CO3等。水解与否非水解盐强酸强碱盐：如 NaCI、KNO3等。水

5、解盐强酸弱碱盐：如 FeCb、CuNO32等。强碱弱酸盐：如 Na2CO3、KHCO 3等。弱酸弱碱盐：如 NH4AC等。表2无机物的分类表2、纯洁物和混合物分子区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机 械法别离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。纯洁物是相对纯的物质。物 质根据 物 质 的 成分纯洁物两同由相同的分 子构成，由同种物 质组成卜两定具有 固定的组成，具有 一定的性质，如熔点、沸点化合物由不 同种元素形成根据是否含碳元素无机化合物有机化合物根据化学键类型离子化合物共价化合物根据其水溶液能否电离

6、非电解质不电离:电解质能电离单质由同种元素形成金属单质非金属单质稀有气体单质混合物无两冋两定气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、 裂解气、高炉煤气、N02等。液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、 天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢 硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合 金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。表3纯洁物和混合物焦炉煤气H2、CH4及少量的 CO、C02、C2H4、N2 等、裂解气C2H4、C3H6、C4H6 及 CH4、 C2H6、H2、H2S 等、

7、高炉煤气CO、N2、C02。注意：1不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式即相同组成也能形成混合物，如同分异构体。2不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如。2+ 03,金刚石粉和石墨的混合物。3结晶水合物是纯洁物。4空气是混合物，但组成根本一定。5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色 等的变化物理化学变化，因而溶液是特殊的混合物。6高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质 的混合物。7由于N02与N2O4的平衡存在，故常说 N02的实际上是二者的混合物。因此，要看题

8、意 来决定是否将它看成是纯洁物还是混合物。8二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液 体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。例1:以下化学式只表示一种纯洁物的是AD A. CH 2CI2B. CC. C2H402D. CsCl解析：B是同素异形体，C是同分异构体。例2 :一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体CD A. 一定是纯洁物C.不可能是化合物E. 一定是单质B. 一定是混合物D.可能是纯洁物，也可能是混合物例3:将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到 tC,析出溶质

9、不含结晶水2 g;再将析出 的2 g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到 tC时又析出溶质不含结晶水1.5 g。据此，可确定原 白色粉末是纯洁物还是混合物，其理由是 答：混合物。假设是纯洁物，那么在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。例4:以下氮肥中属于混合物的是C A. 46.7%尿素B. 35%硝铵C. 21.2%氯化铵D. 17.7% 碳铵E. 21.2%NH 42SO43、单质和化合物：元素的存在形态。歩同素畀形体同位羞疋原子元素* d八耳孙冷L1仁口恻-有机iMm勺1=1聂峋题-单质化合物形态兀素处于游离态兀素处于化合态，各组成兀素失去游离态时的性质组成由冋种

10、兀素组成分子由 同种元素的原子构成由不冋种兀素组成分子由不冋种兀素的原子构成性质一般不发生分解反响一定条件下能分解故化合物有热稳定性表4单质和化合物4、盐、复盐和络盐1盐的分类与盐的酸碱性不一致酸式盐组成分类与酸性盐溶液的酸碱性正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。一般来说， 大多数酸式盐的水溶液显碱性。2金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。Mg3N2+ 6出0= 3MgOH 2 + 2NH3CaC2+ 2H2O= CaOH 2+ C2H25、七类物质的相互关系对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化 物、碱、酸、盐

11、。物质的相互关系即是物质的性质，即反响规律，要牢固掌握！I非金属I盐可BI- 彳碱性氧岛洽氧醜盐；誦亲：盐和水;mi im n h®彳醍性氧化物I崇0-:和酸:jff K. |；和碱：T 1Vsv6® +h2_ ,33 二和菲劉!1表5物质反响的相互关系表注：相互关系表有以下五个用途。1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐；2表示16个根本反响规律；3表示物质的性质； 4表示根本反响类型：一表示化合反响； 一表示置换反响；一 表示复分解反响；化合反响能逆向进行的就是分解反响；5表示物质(特别是盐)的制法。其它反响规律 碳酸(氢)盐的分解 碳酸(氢)盐+酸 铜与浓、

12、稀硝酸、浓硫酸的反响 硝酸盐的分解 铵盐与碱反响 不溶性碱的热分解 酸式盐与正盐的互变规律 盐类水解规律 非金属与强碱溶液生成两种盐与水6、根本反响类型：分解、化合、置换、复分解反响。4302820 + 02注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的 物质吗？C02+ C 2C03HCI0 = 2HCI + HCI03另外，要注意以下两个反响都是化合反响:2FeCl3 + Fe= 3FeCl28AI + 3Fes04 4AI 203+ 9Fe4Fe(0H) 2+ 02+ 2H20 = 4 Fe(0H) 3,单质与氧化物间的置换反响：(1)金属+金属氧化物高温

13、2AI + Fe203Al 203+ 2Fe10AI + 3V2O55AI 203+ 6V(2) 金属+非金属氧化物2Mg + C02 2Mg0 + C(3) 非金属+金属氧化物C+ 2Cu0 C02+ CuMn + Fe0 Mn0 + Fe3Fe+ 4H20 Fe304 + 4H2H2+ 2Cu0 H20+ Cu3H2 + W0 3 3H20 + CuC + Fe0C0 + FeSi + 2Fe2LSi02 + 2Fe(4)非金属+非金属氧化物2F2+ 2H20 = 4HF+ 02C+ H20 C0 + H27、反响规律的条件限制 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。 酸+碱 氧化剂+复原剂 酸+碱性氧化物 碱+酸性氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物 金属+非金属溶易，不溶难。 碱性氧化物+水 酸性氧化物+水3弱弱易、强强难。 盐类水解 非金属+非金属4复分解反响酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。两个界线：AlOH 3+ H2CO3工，H3AIO3+ NH3 H2O工。酸盐反响酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐假设沉淀也发生。例外：CuS04+ H2S= CuS+ H2SO4AgCl + HN0 3M, BaS04+ HNO3M, BaS04+ HCl 工，盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。盐溶+碱溶=盐 +碱，或：盐溶+碱溶=盐 +碱 盐溶+盐溶=盐+盐5