最新版高考化学备考小题精练系列-专题33-化学平衡常数及化学平衡相关计算-含解析

1、高考小题精练专題盟化学平術常数及化学平衡相关tfr算总分值42分时间20分钟:班级： 得分：1. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SQ(g)和02(g)，进行反响，2SQ+0 - 2SQ,其起始物质的量及 SQ的平衡转化率如下表所示。以下判断中正确的选项是甲乙丙丁密闭容器体积/ L2221起始物质的量n(SO2)/ mol0.400.800. 800.40n( O2)/ mol0. 240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A.甲中反响的平衡常数小于乙B该温度下，该反响的平衡常数K为400C. SQ的平衡转化率：1 2= 3D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙

2、=丁t4-2xmol,解得x=13 mol, H2的转化率为13 ,故 A 错误；B. 20 MPa 时，2x=0.45 X184-2xmol，解得x= 29 mol, NH3的物质的量浓度是18 _63910MPa 时的 29 十13= 29 倍，故 B 错误；C. 40 MPa时，2x=0.6 X 4-2xmol，解得x=0.75mol，假设容器的体积为VL,那么平衡常数()2V20.25 (0.75f 64/ K=(丁)故C正确；D. 30 MPa时，假设向容器中充入惰性气体，容器的体积中的，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；应选Co考点：考查了化学平衡的影响因素和化学平衡

3、的计算的相关知识。3 .加热 N2O5,依次发生的分解反响为：N2O5(g) = N2O3( g)+02(g),N2Cfe( g) = N2O( g)+02( g).在容积为2L的密闭容器中充入 8mol N2O5,加热到tC ,到达平衡状态后 02为9mol, N2O3为3. 4mol.那么t C时反响 的平衡常数为A. 10.7B. & 5C. 9. 6 D. 10. 2【答案】B【解析】试题分析：设平衡时 N2O5的浓度减小x,那么N2O5N2O3+O2,N2O3 二 N2O+O2 ；开始mol/ L4x0x转化mol/ Lxxx平衡mol/ L4-xxx1. 74.5所以 4. 5-

4、x=x-1 7,解得x=3.1，那么tC时反响的平衡常数1. 7X 4. 5/( 4-3. 1)=8. 5，答案选B。考点:考查平衡常数的计算4 .将E和F参加密闭容器中，在一定条件下发生反响：E(g) + F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数()随温度和压强的变化如下表所示：、强 APg 温度/U二1.02.03.081064.0ab915C75.0d1000ef S3-0 bv f 915 C、2. 0 MPa时E的转化率为 60% 该反响的AA0 K(1 000 C) K(810 C)上述中正确的有()A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个【答案】A【解析】试题分析；该

5、反响的气体系数由1变賞2,气体的物质的量増大，贝血6正确设E的初始物质的量 为n；反响的物质的量为知那么生成G的物K的量为瓦平莆时G的休积分数为75.昵可得亠 加)二巧解得 日叫E的转化率前60%,正确；mi表中给出的三个(本积分数可次看出，随看压强 増大、温度升离 平衝时G的体积分数增犬，而压强増大，化学平衝向逆反响方向務动说明温度升高一 定使平衡冋正反响方冋移动，正反响为服熱反宓 正确汀比b的溫度高压營卜便平衡问正反响方向 移魂，正确*答案选Ao【考点定位】此题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、？S的判断以及平衡常数的比拟。【名师点睛】解答此题要注意结合反响：E( g) + F

6、(s) = 2G( g)的特点正反响为气体物质的增加的反响，增大压强，平衡逆向移动，生成物G的体积分数减小，分析表中数据知f83.0;分析2Mpa时的数据知该反响为吸热反响，然后利用三行式计算。5 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCI5，反响PCb(g)右土PC3(g)+C2(g)经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表：t / s050150250350n (PC3) / mol0以下说法正确的选项是A. 反响在前 50 s的平均速率 v(PC3) = 0.0032 mols1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PC3)= 0.11 mol

7、 L(,那么反响的 Hv 0C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCI5、0. 20 mol PCI 3和0. 20 mol Cl 2,反响到达平衡前 v(正) v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol CI2,到达平衡时，PCl3的转化率小于 80%【答案】CIWI0.12L50j试题分析；由表中数据可知血 削尸TWL闻1网仏弘 故A错常臥由表中数1S可知、平衡W町5)-0&皿,保持其他条件不变，升高温度平6 51J nf(PCljO.Ll moVLx2L-0.22niol,说明升高温度平漸正向移动，正反响为吸热反臥H1AHO?

8、故B错 i天C、对于可逆反响：PC5(g)PC3(g)+Cb(g)，开始(mol/L):0.50 0变化(mol/L):0.1平衡(mol/L):0.40.1 0.1所以平衡常数k=0.4=0.025，起始时向容器中充入 1.0 mol PCI5、0.20 moIPCl3 和 0.20 moICl2,起始时 PC50.1 0.1的浓度为0.5mol/L、PC3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc= 0.55,与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反响方向移动，平衡时的PC5转化率较原平衡低，故平衡时PC3的物质的量小于0.4mol,即相同温度下，起始时向容器中充入2.

9、0 mol PCb和2.0 mol CI2，到达平衡时，PC3的物质的量小于0.4mol ,1.6mol参加反响的PC3的物质的量大于1.6mol，故到达平衡时，PC3的转化率高于 2mol =80%，故D错误；故 选Co【考点定位】考查化学平衡的计算【名师点晴】此题考查反响速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。速率的计算一定要紧扣公式, 搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反响原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反响推测影响因素；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不 易出错。注意 D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡

10、常数计算，但比拟麻烦。6 以下关于化学平衡常数的说法中，正确的选项是A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 化学平衡常数 K可以推断一个可逆反响进行的程度C. 化学平衡常数 K只与温度、反响物浓度、体系的压强有关D. 当改变反响物的浓度时，化学平衡常数会发生改变【答案】B【解析】试题分析：A.在给定的反响万程式卩化学平衡常数只養温度的黑响温鷹改寶那么化学平衡常数改变，故 错误亍任何时別淤度商说明平衡向逆反响方向逍行，小于K,说明平衡向正反响方向逬ft =K, 说明反响到达平衡，故止确j G化学平衡常数只受温度影响，故错误$ D、根据选项C分析，故错误。 考点：考查化学平衡常数等知识。

11、7. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反响：2N2O5(g)尸=4NO2( g) + 02(g) H 0。Ti温度时，向密闭容器中通入 N2O5气体，局部实验数据见下表：时间/s050010001500c N2O5/ mol L T5. 003. 522. 502. 50以下说法正确的选项是A. 500s 内 NO2 的生成速率为 2. 96 X 103mol L1 s1B. T1温度下该反响平衡时 N2O5的转化率为29.6%C. 到达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,那么c( N2O5) T2,那么K1K2【答案】D【解析】试题分析：A、根据化学反响速率

12、的定义， v( N2O5)=( 5- 3. 52)/ 500mol/( L- s)=2. 96X 103 mol/( L s)，根 据化学反响速率之比等于化学计量数之比，v(NO2)=2v(N2O5)=5.92X 103mol/(Ls)，故错误；B N2O5的转化率2. 5/5X 100%=50%故错误；C压缩到原来的1/2,假设平衡不移动，那么 c( 205)= 5mol L-1，但增大压强，平衡向逆反响方向移动，c(N2O5)5mol L1,故错误；D升高温度，平衡向正反响方向移动，化学平衡常数增大，故正确。考点：考查化学反响速率计算、化学平衡移动、化学平衡常数等知识。& 对于反响C(s)

13、 + H2O(g)CO(g) + H2(g) ; AH 0，以下有关说法正确的选项是A. 平衡常数表达式为 K= COH 2CH 2OB. 增大体系压强，平衡常数 K不发生变化C. 升高体系温度，平衡常数 K减小D. 增加qs)的量，平衡正向移动【答案】D【解析】试题分析：反响卬C为国体，其槻为定值，所以在平面常数表达式中不表示其平衡衆度，平衡常数表达 式为K吧,故A错误；平衡常数只与温度有关，増大体系压强，平衡常数K不发生变化故B 正确孑那么A. D错误；反响为嘅轉反响，升嵩温度平衡右移，平衝常埶増大，故C错i邑C対固体，C的 用量不会影响平衡故D错泯舟考点：此题考查化学平衡常数。9 .用于

14、净化汽车尾气的反响：2NO(g)+2CO(g) = 2CO2(g)+N2(g),该反响速率极慢， 570K时平衡常数为I X 1059。以下说法正确的选项是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最正确途径是研制高效催化剂D. 570K时该反响正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【答案】CIW1试题分析：A.由于该反响是可逆反响反响物不能完全轻化为生成物，所以装有屋气;那t装置的汽车排岀 的气体中也含有一定量的NO和CO, A错误；B.屋气温廈已经很高再升高温度反响速率提高育限， 旦消耗更多能源，倉义不

15、大，B错误；C-標嵩星气净化效率的最正确途徑是硏制高效催化剂，C正确；D.研 制高效催化剂可提高反响速率，解尿反响极慢的问題有利于尾气的f計匕D错误答秦选V考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。10 .如下列图，向 A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始 Va = Vb = aL,在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反响X(g) +Y(g) 二2Z(g) + W ( g) H 0。到达平衡时，Va=1.2aL,那么以下说法错误的选项是：ABA. 反响开始时，B容器中化学反响速率快B. 平衡时，A容器中X的转化率为40%且比B容器中X的转化率大

16、C. 翻开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL连通管中气体体积不计D. 翻开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大【答案】C【解析】试题分析：根据图象知，A保持恒压，B保持恒容。A.起始VA=VB=aL, B中的物质的量大于 A中的物质的量，即B装置中的浓度大于 A装置中的浓度，所以反响开始时，B反响速率大于 A反响速率，正确；B.等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，到达平衡时，Va=1.2a L,所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol。设A物质反响了 mmol ,X g+Y g 2Z g+W g物质的量增多1mol1molmmol 2. 4-2mol解得m=0

17、.4mol，所以X物质的转化率 =0. 4mol十1molx 100%=40%B装置是在等容条件下，反响向正反响方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反响方向移动，使X的转化率减小，故转化率 AB,正确；C.当翻开K时，整个装置是在等温、等压条件下反响，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL,其中B占aL,那么A占2aL;当等温等压条件下反响到达平衡状态时，混合气体的 体积是原来的1.2倍，即混合气体的体积是 3. 6aL,其中B是aL,所以A是2.6aL,错误；D.该反响的正 反响是一个反响前后气体

18、体积增大的吸热反响，升高温度，平衡向正反响方向移动，混合气体的物质的量 增大，导致A容器的体积增大，正确。考点：考查化学平衡的有关知识。11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响X( g)+ Y( g) 尸= Z( g)+ W( s)AH 0。以下表达中，正确的选项是A. 参加少量W，逆反响速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反响的平衡常数K值一定增大【答案】B试题分祈=A.根据反响万程式，W为固体，固体的浓度视为常数，改变固休的量戸对化学反响速率无款此 故错误$玖反响前后气体系数之和不相等，atL压强不範说

19、明反响到达平前 故正确？ j根据勒夏特 列黒理，升高溫團 平衛向正反响方向移动，故错误：D、化学平衛常数只受温度的影响，温度改变化学平 衡常数京变因此改变条件，到达平衡，平谯常数不一定增大，故错误。考点：考查影响化学反响速率的因素、勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。12 .如下列图，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反响：A(g)+ 2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始 M、N容积相同，保持温度不变。以下说法正确的选项是( )“ I I3IA. 假设x=3,到达平衡后 A的体积分数关系为：丄 VB. 假设x3, C的平衡浓度关系为：c

20、(M)3,到达平衡后b的转化率关系为：2，D. x不管为何值，平衡时 M、N中的平均相对分子质量都相等【答案】B【解析】试题分析：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡。A.假设x=3，由于反响前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以到达平衡后A的体积分数关系为：0 (M)= $ (N)故 A错误；B.假设XV3，由于反响后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c(M)V c(N)，故B正确；C.假设x3,由于反响后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于

21、恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以到达平衡后B的转化率关系为：a (M)V a (N)故C错误；D.假设x=3, M、N中平衡状态相同，平衡时 M、N中的平均相对分子质量都相等，假 考点：考查了影响化学平衡移动的因素的相关知识。13 .双选一定温度下，在 3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反响 2H2(g)+CO(g)= CH30H(g)到达平衡。以下说法正确的选项是温度ZK物质的起始JS度物质的伽浓惟mobfr(H,)tlCO)rtCH. OH)讯 CHOI)I4000.200.1000,080n4000.400200in500000.100.

22、02SA.该反响的正反响放热B.到达平衡时，容器I中反响物转化率比容器n中的大c.到达平衡时，容器n中 c( H2)大于容器川中c( H2)的两倍D.到达平衡时，容器川中的正反响速率比容器I中的大【答案】AD【解析】试题分折：根擔I和UI,当两者温度相同时两者为等餃平衝，升高温度，甲蕃的浓度降低，根据勒夏 特列原理，正反响方冋为放熱反匾故正覇艮容器II相当于在I的根底上增犬压强增丈压强平衡向体 枳减小的方向移动，即向正反响方向移动故反响物的转化率増大，即II的转化率丈于I；故错邑G I 和II比照，II扌趋于与将容器I的体积缩小1/2,平衡向正反响方向移动，那么II中氮气的浓度小于I中氢气 浓度的2倍，II【和I相比平衡逆向移动，氢气浓度増大,因此到达平衡时，容器II中哄H)小于容器III中 讥阳的两倍，故错误亍口 III中温度高于I中，温度越高化学反响遠率越快，故正臥考点：考查等效平衡、勒夏