有关金属的练习

1、1. 以下关于金属的说确的是A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C. 用FeSO溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、Cu Ag三种金属的活动性强弱顺序D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是FesQ2. 现将X Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y外表有铜析出，那么 X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X > Y > CuB . Cu > X > YC . Y > Cu > X D . X > Cu > Y3. 小明为了比拟X、Y、Z、W四种金属的活动性顺

2、序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表“V表示能反响，“一表示不能反响，“空白表示未做该实验。请你判断四种金属的活动性顺序为A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>ZXYZ4. 以下可用于验证 Fe、Cu Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是A. Fe、Cu HzSQ 溶液 B . Cu Ag、FeSO 溶液C. Fe、Ag、CuSQ 溶液 D . Ag、FeSQ 溶液、CuSQ 溶液5. 向CuQ和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫

3、酸，微热，充分反响后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉外表无任何变化。据此判断，以下结论正确的选项是A. 滤液中一定含有 FeSO,可能含有H2SC4B.滤液中可能有 CuSOC.滤渣里一定有 Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有 Cu和Fe6. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停止后过滤，滤液仍为蓝色。判断正确的选项是A.滤渣中一定有银，没有铜和锌B .滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D .滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7. 在硫酸铜溶液中参加一定量的锌粉和铁粉充分反响后，过滤可得到一些固体.向该固体中参加少量稀硫

4、酸，可观察到有气体产生.以下对该固体的表达正确的选项是一定有锌、一定有铁、一定有铜、可能有锌、可能有铁、可能有铜.A、B、C 、D 、8. 向CuNO2溶液中参加一定量的铁粉充分反响，以下情况中可能出现的是溶液中有FeU Cu2：不溶物为Cu溶液中有Fe2*、CuU不溶物为Fe溶液中只有 ClT、不溶物为Fe溶液中只有Fe2*、不溶物为Fe, CuA. B. C. D. 9. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。以下判断正确的选项是A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B. 滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C. 滤液

5、中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜10. 向含有AgNQ CuNQ2、ZnNQ 2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反响后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么以下结论正确的选项是+2+2+2+2+2+A .滤液中一定含 Ag、Cu、Zn、Fe B.滤液中一定含 Fe ，可能含ZnC .滤液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+,不含Cu2+,Ag + D.滤液中一定含 Zn2+、Fe2+,可能含CiT11. 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次参加到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如下表，那么以下说法中错误的

6、是次数实验前第1次第2次参加稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次参加稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所参加的稀盐酸未反响完C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反响D.合金样品中铜的质量分数为40%12. 往200gFeCl3和CuCS的混合溶液中参加铁粉。己知反响的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCI 3+Fe=3FeCl2 CuCI 2+Fe=FeCl2+Cuo 以下列图为参加铁粉的质量与反响后剩余固体质量关系。那么以下说法不正确的选项是A、B点后溶液的颜色为蓝色B、D点对应纵坐标为 6.4C、该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D取DE两点间的剩余固体

7、参加盐酸，均有气泡产生13. 将一定量的锌粉参加到MgNO2、CuNO2、AgNO三种物质的混合溶液中，充分反响后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。那么以下情况不可能存在的是2+2+A.滤渣是Ag、Cu ZnB.滤液中含有 Zn、Mg、NO-C.滤渣是Ag、Cu Mg D.金属活动性顺序是 Agv Cuv Znv Mg14. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参加等质量的锌片和铁片，那么从反响开始到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是A.向左偏B .向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左15. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反响的

8、规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别图。分析图像得到的以下结论中，A. 金属甲比金属乙活泼B. 金属甲比金属乙的相对原子质量大C. 金属乙比金属甲的反响速率大定正确的选项是：17氢气的质量的甲乙D. 金属乙比金属甲的化合价高反响时间16. 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反响，反响生成氢气的质量与时间的关系如以下列图所示。分析图象得到的以下结论中，不合理的是 A、B在生成物中均显A. 反响速率A> BB. 生成氢气的质量 A=BC. 金属的活动性A< BD. A、B均反响完，硫酸有剩余+2价，A B的相对

9、原子质量不等17. 等质量的M N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反响M N在生成物中均为+2价,生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示，以下表达正确的选项是A. M N两种金属中较活泼的是NB. 生成H2的质量M< NC. 相对原子质量较大的是ND. 产生H2的速率N> M18. 向一定量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以下列图象合理的是反响时间PH氢气廣M's反响时间B匚厂厂一-硫酸锌质M£反响时间&放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反响时间的关系见右19. 现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其参加足量的稀盐

10、酸充分反响后得到0. 2g氢气，那么另一种金属是ABCDAgZnFeMg20. 一种不纯的铁，它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质，5.6g这样的铁与足量的稀硫酸反应时，生成氢气0.2g，那么该铁块中一定含有的金属杂质是A.Cu B.Mg C.Al D.Ca21. 某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀 HSO反响后。1假设生成0.1克H2,那么该样品中所含的杂质可能是2假设生成0.14克Ha,那么该样品中所含的杂质又可能是22. 欲测定某铁的氧化物的化学式，用如下列图装置进行实验，并将实验数据记录如下：实验前实验后玻管+粉末重41.46 克39.54 克洗气

11、瓶+石灰水202.50 克207.78 克其中玻管重34.50克1试通过计算推测该铁的氧化物的化学式2装置1 与4的作用。23.有一生锈的铁钉铁锈的主要成份为FqQ质量为16g,参加足量的盐酸充分反响后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少?24. 为了测定某铜一锌合金即铜、锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反响，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下实验中的误差忽略不计：第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.41试计算该银一锌合金中锌的质量分数.2从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫

12、酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫 酸恰好完全反响.25. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金Cu-Zn,它可用来制造电器零件与日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成不考虑黄铜中的其他杂质。将30mL稀盐酸分三次参加到10g黄铜样品粉末中，每次充分反响后，测定生成氢气的质量， 实验数据见下表第一次第二次第三次连续参加盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.041从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气g；2求该合金中铜的质量分数。，实验数据如下26. 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂

13、质不与稀硫酸反响)表：根据该同学的实验，试答复以下问题:第一次第二次第三次第四次所取合金的质量/g10102030所加稀硫酸的质量/g10012080X生成氢气的质量/g0.20.20.2Y(1) 上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反响，那么其中X=Y=(2) 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？(3) 所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保存至0.1%).27. 金属钛(Ti )的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业与化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、I鬲思氯气为原料，在高温条件下制取 TiC

14、l 4,其反响的化学方程式为：2FeTiO3+ 6C+7C02TiCl 4+2X+6CO然后用镁与TiCl 4,在高温条件下反响置换反响。请根据以上信息答复以下问题：(1) FeTiO3中钛元素的化合价为。(2) 在制备TiCl 4的反响中，X的化学式为。(3) 镁与TiCl 4反响的化学方程式为28. 铁是应用最广泛的金属.(1) 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。(2) 新型材料纳米级 Fe粉能用作高效催化剂实验室采用复原法制备纳米级Fe粉，其流程如下列图: 纳米级 Fe粉在空气中易自燃.实验入Nb的目的是 。 写出n中 H2复原FeCL置换出铁的化学方程式 。(3) 日常生活中铁制品易

15、生锈，其生锈原因是铁制品与 共同作用的结果。写出防止厨房中铁制炒锅生锈的方法 29. 在实验课中，各小组作了如下实验:实验编号实验操作1实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜测该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸 锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如下列图的实验，并设法使滤液甲和乙 所含的溶质相同.那么固体C是，操作的名称是，实验中所加的过量金属粉末是.请答复13题。1 写出氧化铜与与稀硫酸反响的化学方程式：。2 气体C的化学式是。3 .溶液D中一定含有的溶质是写化学式。31.金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，1铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、。ng5*4S硫釀昭却曲盐醱疏酸铜濬淹铁丝丈验二片m战片二者外表积相同丈验一2改装前的舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈FezQ，该反响的化学方程式为。3为了防止轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如以下列图所示的两个实验：实验一中，小明