陕西省汉中市洋县中学高一化学《22 离子反应（第三课时）》课件 新人教版

1、第三课时第三课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化一、离子方程式的意义一、离子方程式的意义H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2训练Cu2+2OH-=Cu（OH)2表示：写出上述离子方程式对应的两个化学方程式：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 思考：思考：可溶性铜盐

2、与强碱溶液的反应可溶性铜盐与强碱溶液的反应CuClCuCl2 2+ + Ba（OH)2= Cu（OH)2+ BaCl BaCl2 2CuSO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + Cu（OH)2训练：训练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、硫酸与氢氧化钡溶液反应、硫酸与氢氧化钡溶液反应3 3、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钾溶液、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钾溶液4 4、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应（1 1）氢氧化钡过量：）氢氧化钡过量：（2 2）硫酸氢钠过量：）硫酸氢钠过量：1 1、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+

3、= Cu2+ +2H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O小结小结对于与量有关的离子方程式的书写，其原则是： 少量物质的系数定为少量物质的系数定为1，过量，过量物质的系数依据少量物质的系物质的系数依据少量物质的系数来定，消耗多少就是多少。数来定，消耗多少就是多少。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件反应若有如下三类产物之一生成反应若有如下三类产物之一生成者，该离子反应就可发生者，该离子反应就

4、可发生生成生成难溶物质（沉淀）难溶物质（沉淀）生成生成挥发性物质（气体）挥发性物质（气体）生成生成难电离物质（弱电解质：弱酸难电离物质（弱电解质：弱酸、弱碱、水）、弱碱、水）三、离子共存问题三、离子共存问题原则：原则：离子间互不反应，离子间互不反应，才能大量共存。才能大量共存。 否则否则不能大量共存。不能大量共存。1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件，则离子不能大量共存。个条件，则离子不能大量共存。 生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物： 如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SO

5、SO4 42-2-等等 生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质： 如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等 生成难电离物质生成难电离物质： 如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水 发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 如：如：Fe3+具有氧化性，不能与还原性离

6、子：具有氧化性，不能与还原性离子：S2-、I-等共存；等共存； Fe2+具有还原性，不能与具有还原性，不能与 H+ 、NO3-等氧化性离子共存。等氧化性离子共存。2.2.题干隐含条件的应用题干隐含条件的应用： 溶液无色透明溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 （2 2）强酸性溶液）强酸性溶液 肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。如：反应的离子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3

7、 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等 （3 3）强碱性溶液）强碱性溶液 肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等等课堂训练：课堂训练：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -离子间互不反应，离子间互不反应，能共存。能共存。2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性