水的电离-盐类的水解

1、强电解质和弱电解质非电解质电解质电觥度丁J强电解质第电解质注意：化合物不是电解质即为非电解质 难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaS04难溶，但它溶解那局部是完全电离的，所以 BaS04等仍为强电解质。、弱电解质的电离平衡1电离平衡概念：一定条件温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。3影响电离平衡的因素1决定性因素弱电解质的本性。2外因：溶液浓度同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。温度一一由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。假设不指明温度，一般指 25 C。其它因素 如改变pH值等。3多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱

2、酸的电离 是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用Ki、K2、K3分别表示。如：磷酸的三个 K值，KiK2K3，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要 由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱 的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。女口： Cu(0H)2 =Cu2+2OH 5电离方程式的书写 强电解质电离用 “=，弱电解质电离用 =。6溶液的导电性与电解质强弱的关系三、水的电离和溶液的PH值1水是极弱的电解质，原因能发生自电离HzO+HzO H3O+OH 简写成出0二H+0H，与其它弱电解质一样，其电离程度

3、大小受温度及酸、碱、盐等影响2水的离子积 纯水及电解质稀溶液中cw imol L 一1有c(OH )c(h+)=Kw, Kw只受温 度影响，常温时25 CKw=1 X1014,温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100C,Kw=1 X10 123强酸强碱、弱酸弱碱加水稀释后的 pH的计算1强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH= a + n2弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH b n5酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于 7酸的pH不能7,碱的pH不能 1,那么证明CH3COOH是弱电 解质。4测定对应盐的酸碱性。如 CH3COONa溶液呈碱性，那么证明醋酸是弱酸。5稀释前后

4、的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，假设pH H2CO38利用元素周期律进行判断， 如非金属性：Cl S P Si,那么酸性：HCIO4 H2SO4 H3PO4 H2SQ3;金属性：Na Mg Al，那么碱性：NaOH MgOH2 AlOH3【变式训练 1】 以下说法正确 的选项是( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案：BD例2：0.1 mol/L的醋酸溶液中

5、存在电离平衡： CH3COOH CH3COO+ H十，要 使溶液中c(H + )/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水答案：BD【变式训练3】欲使0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 A .通入二氧化碳气体B 参加氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D .参加饱和石灰水溶液答案：D例3： 25 C时，水的电离到达平衡：H2OH + OH ； H 0，以下表达正确的选项是()A .向水中参加稀氨水，平衡逆向移动,c(OH)降低B .向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(

6、H )增大，Kw不变C. 向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H +)降低D .将水加热，Kw增大，pH不变答案：B【变式训练6】在由水电离产生的H +浓度为1xi013mol L1的溶液中，一定能大量共存 的离子组是2 2 K十、ci、NO3、s2_K +Fe、I、S4Na*、Cl、NO3、SO4Na= Ca2+ Cl、HCO3一 K + Ba2*、Cl、N3A. B .C.D .答案：B【变式训练8】 能促进水的电离，并使溶液中c(h+)c(h )的操作是A .将水加热煮沸B .向水中投入一小块金属钠C .向水中通CO2D向水中通NH3E.向水中参加明矶晶体F.向水中参加

7、NaHC03固体G.向水中加NaHS04固体答案:E例5:某温度下纯水中C(H+) = 2 1为7 mol/L，那么此时溶液中的C(OH ) = 假设温度不变，滴入稀盐酸使 C(H+) = 5 10一6 mol/L，那么此时溶液中的C(OH ) = 此溶液中水电离产生的 c (H+) =，水电离产生的 C(OH ) = 答案：2X107 mol/L8X109mol/L8X109mol/L8X10_9mol/L【变式训练9】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH )为()A . 1.0 007 mol/LB . 1.0 00-6 mol/LC. 1.02 mol/L D . 1.0

8、0O12 mol/L答案：B【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比拟中，正确的选项是A .两者相等是后者的5倍C.后者是前者的104倍D .无法比拟答案：C例6：室温时以下混合溶液的 pH一定小于7的是A. pH=3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡等体积混合C. pH=3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡等体积混合D. pH=3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合答案：C例7：有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L

9、 , 以 下 说 法 正 确 的 选 项 是 ( )A. 三种溶液pH的大小顺序是B. 假设将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 假设分别参加盐酸后，pH最大的是D. 假设三种溶液的pH均为9,那么物质的量浓度的大小顺序是答案： C【变式训练 13】某酸性溶液中只有 Na、 CH 3COO 、 H 、 OH 四种离子。那么以下 描述正确的选项是A .该溶液由pH=3的CH3C00H与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3CO ) c(Na+ ) c(OH ) c(

10、H +)D .参加适量氨水，c(CH 3c )一定大于c(Na +)、c(NH4)之和答案：A【变式训练16】向三份3COONa溶液中分别参加少量 NH4NO3、Na2S3、FeCl3固体忽 略溶液体积变化 ,那么 CH3COO -浓度的变化依次为A 减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案 ： A例9:将以下物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB.Mg(OH) 22CO34答案 ： C【变式训练 17】以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是A . 0.1 mol 1 HCOOH 溶液中：c( HC00 )+c(OH )=c

11、( H )2B. 1 L 0 . l mol LCuS4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中：c(SO4 ) c(NH 4 )c(Cu2、c(H )c(OH )C. 0.1 mol L1NaHCO3溶液中：c(NaJ+c(H2)+c(H2CO3)=c(HCO 3 )+c(CO3 )+c(OH )D .等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na + )c(HX) c(X)c(H+)c(OH )答案 ： C、 D【变式训练18】的NaOH溶液，通入448mL S.T.P.H2S气体，所得溶液离子浓度大小 关系正确的选项是A . cNa+c HSc OH ) c H2S) c

12、 S2) c H+)B. cNa+)+c1H+)= cHS)c S2) c OH)C. cNa+=cH2S cHS c S2- c OH D . cS2cOH=c H+c H2S答案 ：D以下过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案：B例11:用物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液酚酞作指示剂。以下情况会使测定结果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定； 碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液； 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； 盐

13、酸在的滴定时溅出锥形瓶外； 滴加盐酸，颜色缺乏半分钟即变色； 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数答案及解析：使盐酸的体积读数偏大，那么测定结果偏高。使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，那么测定结果偏低。使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，那么测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，那么测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，那么测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，那么测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，那么测定结果偏高。是盐酸的体积读数偏小，那么测定结果偏低2. 08年天津理综9醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH - H + CH

14、3C00，以下 表达不正确的选项是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H )= c(OH)+ c(CH 3C00 )B. 的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c(0H )减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH V 7 答案：B3. 08上海卷某酸性溶液中只有 Na*、CH3COO、H + OH四种离子。那么以下描述正确的 选项是( )A .该溶液由pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3cO) c(Na*) c(OH ) c( H )D. 参加适量氨水，c(CH3CO )定大于c(Na+)、c(NH4)之和答案：Amol / L的