水的电离第课时学生版doc

1、强、弱电解质的电离、强弱电解质的区分强电解质弱电解质定义电离程度电离过程溶液中存在的粒子水分子不计化合物的类型电离方程式注意1.强电解质溶液的导电能力的强弱与有关。强电解质溶液的导电能力，2难溶性盐如能完全电离，也是如BaS04. CaC03等虽难溶于水，但是溶解的局部是完全电离的，为强电解质3.多元弱酸分级电离，以第为主。如 H2C03的电离写成：_ 、电离平衡的特征与影响因素1、特征：2、影响外因：浓度、温度、电解质含有相同离子的酸、碱、盐及能与电解质发生反响的物质等。以 CH3C00HCH3C00-+H+ H > 0 为例，如下表:影响因素条件变化移动方向+C(H )H+的数目溶液

2、导电 能力电离程 度电离常数Ka浓度加水稀释滴入纯醋酸力口 CH3C00Na (s)加 Na0H(s)温度升高温度电解质加少量硫酸、盐酸等强酸加醋酸铵晶体化学反响加金属 Mg、CaCO3、NaHCO3 等讨论与探究：1.弱电解质加水稀释时，离子浓度_ 填变大、变小、不变或不能确定2画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离平衡常数1定义:叫做电离常数。2、例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K时的电离常数分别是 1.75 >10-5,由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性元弱酸和弱碱的电离平衡常数如:CH 3C00H写出NH3H2O的电离平衡常数NH3 H2O = NH4+ +OH K

3、b=4.4 >0一7第一步电离和 5.8 >0-10c(H ) c(CH3COO)" c(CH3COOH)3、应用： K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与有关，不随改变而改变。 多元弱酸碱分步电离，酸碱性的强弱主要由第如H3PO4的电离：H3PO4H2PO4 HPO42-+ H + H2PO4+ _ 2H + HPO4H+ + PO43-Ki =K2=.K3=注：K1»K2»K34、电离度的概念及其影响因素1当弱电解质在溶液里某一平衡状态时，2影响电离度的主要因素内因是其外部因素外

4、因主要是溶液的 温度升高，电离度步电离决定。叫做电离度。 ?。溶液越稀，弱电解质的电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要?热量。思考与交流：不用计算，判断以下各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？12典例：1(2)20C时，0.01mol/LHCN 溶液和 40C时 0.01mol/LHCN 溶液。10C时 0.01mol/LCH 3COOH 溶液和 10C时 0.1mol/LCH 3COOH 溶液。 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH -CH +/C CH 3COOH的值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液H3BO3的溶液中存在如下平衡： +CH3COO +H)B升

5、温C加少量冰醋酸H3BO3 (aq) +H2OQ) B(OH) 4 H >0要使溶液中的(aq)D 加水+ H+ (aq),：0.7mol/L 的H3BO3溶液中，上述反响应于298K 到达平衡时，C 平衡(H+) =0.00002mol/L , C 平衡(H3B03 ) = C 初始H3BO3 ,水的电离忽略不计，求此温度下该反响的平衡常数。四一元强酸与一元弱酸的比拟:比拟工程等物质的量浓度、等体积的盐酸a相同PH、相同体积的盐酸a与醋与醋酸b酸b+C(H )PH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度C(Cl-)与 C(CH 3COO-)大小中和NaOH的量与足量Zn反响产生氢气的起始

6、速率与足量Zn反响产生氢气的体积分别加该酸钠盐后的 PH值第一节 弱电解质的电离【典型例题】例1 O.1mol/L的CH3C00H溶液中，CH3C00H 一 CH3COO +H + ,对于该平衡，以下表达正确的选项是A. 加水时，平衡向逆反响方向移动B.参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C.参加少量0.1mol/L盐酸，溶液中cH+减小D.参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动例2把0.05molNaOH固体分别参加到100mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水B. 0.05mol/L 盐酸C. 0.5mol/L 醋酸溶液D. 0.5mol/L KCl 溶液

7、例3在已到达电离平衡的 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是.加热B.加少量水C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体例4在以下表达中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A .将pH = 4的盐酸和醋酸稀释成 pH = 5的溶液，醋酸所需参加的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反响制取C .相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D，相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反响时，产生氢气的起始速度相等例5取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别参加 0 03g锌粉，在相同条件下充分反响

8、， 有关表达正确的选项是A .醋酸与锌反响放出氢气多B .醋酸与锌反响速率大C. 盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大例6在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒， 反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反响的锌等量D.反响开始后乙烧杯中的 c H十始终比甲烧杯中的 c H+ 小例7在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比拟，以下数值前者大于后者的是A

9、. 中和时所需NaOH的量 B.电离程度C. H +的物质的量D. CH 3COOH的物质的量例8叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是A. HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为c HN3 c H+ c N3 c OHB. HN 3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c Na+ c N3 c OH c H+D. N3与CO2电子数相等【模拟试题】1. 以下电离方程式中，不正确的选项是 A A. Ba(OH)2 - Ba2+2OH一B. NH 3 出0 - NH 4+OHD. AgCI=Ag +C2.以下物质中NaCI溶液、NaOH、H2SO4

10、、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、CO2、乙醇、水，_是电解质是非电解质,3. 以下物质中，只能在溶于水的条件下电离的是既不是电解质，也不是非电解质。A. NH 3 - H2OB. H2SO4C. CuOD. NaOHC. CH3COOH - CH3COO一+H4. 某制药厂尾气中含少量 SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用 0 1mol / L的NaOH溶 液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是A , NaOH溶液的体积大于氨水B .NaOH溶液的体积等于氨水C . NaOH溶液的体积小于氨水D ,无法判断5. 用PH均为2的盐酸

11、和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,那么Vl和V2的关系正确的选项是A. ViV2B. V1W2C. Vi=V2D. ViV6. pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反响，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 B. 醋酸比硫酸多C. 硫酸比醋酸多7. 将O.lmol - L 4醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A.溶液中c H + 和c OH都减小B.溶液中c H+增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大8. 以下表达正确的选项是A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳

12、酸钙在960C时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质B. SO 3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解局部全部电离，所以其是强电解质D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质9. 醋酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L的醋酸溶液中c H+ =10 2mol/LB.醋酸以任意比与 H2O互溶C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与 10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反响D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱10. 硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2+2H2O-1 Fe(

13、OH)2+2H+,假设参加HCI那么溶液的主要变化是()A.变黄 B.绿色变浅C.绿色加深 D.无明显变化11. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH 3COOH B. CI2 C. NH4HCO3D. SO212. 将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含 CH3COO为1.4X 103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=，温度升高，Ka将。二。弱电解质的判断：要判断某电解质是弱电解质，关键是在一个“弱字，即证明它只有局部电离或溶液中存在电离平衡。以一元弱 酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：角度依据(实验设计或现象)

14、结论(1 )酸溶液的PH(2)盐溶液的PH(3)溶液的导电性(4)与金属反响的速率(5)其钠盐能与弱酸反响生成HA(6)不与NaHCO3溶液反响二、水的离子积H 20 是一种极弱的电解质：H 2O + H 20,简写为： K电离=而C(H2O)常数，那么有： =K w(水的离子积)。250C 时，纯水中， C(H+) = C(0H -)=, K w =.例1:某温度下纯水中 C ( H+) = 2.0 XO-7 mol/L，那么此时溶液中的 C (OH-) =。假设温度不变，滴入稀盐酸使C ( H+) = 5 XI0-6 mol/L，那么此时溶液中的 C (OH-) =。记忆规律:。、Kw是一

15、个只与 有关的常数，温度升高， .、室温时，Kw =，不仅适用于纯水，也适用于 等电解质的稀溶液中。、在不同溶液中，C(H+)、C(0H-)可能不同，但任何溶液中由水电离的 。三、影响水电离平衡的因素条件变化移动情况C(H+)、C(0H-)的变化Kw电离 程度纯水H2O=H + +0H-升温加酸加碱盐不水解的盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐例1.常温下，O.1mol/L的HCI溶液的pH=，溶液中水电离的 c ( H +) =，溶液中水电离的c (H+) =水电离的c( OH)= 例2 .常温下0.05moI/L的Ba(OH)2溶液的pH=水电离的 c (OH ) = 巧记：+ -、酸、碱溶液中，C(H

16、 )、 C(0H )中哪个，哪个就是(加酸和碱是抑制水的电离)如：在0.1mol/L的NAOH 溶液中，由水电离出的C(H+)、C(0H-)均为 、盐溶液中，C(H+)、 C(0H-)中哪个，哪个就是 (能水解的盐是促进水的电离)女口： PH为11的Na2CO3溶液中，由水电离出的C(0H-)为;PH为4的NH4CI溶液中，由水电离出来的C(H +)、考点应用：某溶液中由水电离出的C(H+)=1x10-a moI/L,且a>7,那么可能为 ,其PH可能为或同样，假设某溶液中由水电离出的C(H+) .C(0H-)=1x10-b,且b >14,也有两种可能，PH=的酸性溶液或PH=的碱

17、性溶液四、溶液的酸碱性和 PH值室温下，溶液的酸、碱性与溶液中C(H+)、 C(0H-)及溶液的PH之间有如下关系:溶液的酸 碱性+ , -C(H )与 C(0H ) 相对大小溶液的PH值C(H +) ( mol/L )C(0H-) (mol/L )Kw酸性碱性碱性五、溶液PH的计算规律和方法:(1) 总公式：+FC(H )=m x 10 mol/L PH=-nC(0H )= m x 10 mol/L,总原那么：、假设溶液为酸性，先求 、假设溶液为碱性，先求 ,再由 C(H+)=，最后求先求C(0H-),再求出POH, 最后求PH=(3)、强酸、强碱的单一溶液、c mol/L的强酸HnA溶液，

18、那么 、c mol/L的强碱B(OH)n溶液，那么 (4)、酸碱混合PH计算(1) 两种强酸稀溶液混合 例3 常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合，那么混合后溶液的pH为(2) 两种强酸稀溶液混合例4.常温下，将pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合，那么混合后溶液的pH为(3) 酸碱稀溶液混合，酸过量 (4) 酸碱稀溶液混合，碱过量 例5. (08年全国理综H)取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以3: 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,那么原溶液的浓度为()-1 -1 -1-1A. 0.01mol B . 0.017mol C. 0.05mol D . 0.50mol

19、L(5) 、酸碱溶液稀释后的 PH变化:强酸(PH=a)弱酸(PH=a)强碱(PH=b)弱碱(PH=b)稀释10n倍例7.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值例8.求将10m L pH = 12的氢氧化钠溶液稀释到100m L , 10000m L后溶液的p H值。注意：无论酸溶液稀释多少倍，永不显 只是PH接近7;同理，碱液无限稀释后，PH也只能是无限接近乙不会变成酸性溶液的。练习题：1、常温下，将0.1mol/L的NAOH溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH=2、将pH=9的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，

20、溶液的H+为mol/LA . 1/2 10-9+10-11B 1/2 10-5+10-3C. 2X10-11D. 1/2 10-3pH3、250C，假设10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，那么混合之前，该碱的 与强酸的pH之间该满足的关系是 必记规律：。1、将PH相同的一元强酸和弱酸稀释相同的倍数，PH值小的为 将PH相同的一元强酸和弱酸稀释后PH仍相同，那么加水多的为 、PH=a的强酸溶液与PH=b的强碱溶液等体积混合，有以下规律：假设a + b =14,溶液呈a + b <14,溶液呈a + b >14,溶液呈、假设是PH=a的强酸溶液与 PH=b强碱溶

21、液混合后呈中性，那么有：a + b =14，贝 V V 酸：V 碱=_1 : 1a + b <14,贝U V 酸：V 碱=a + b >14,贝U V 酸：V 碱=依据：10-aV 酸=10-14-b> .V 碱，得出： 、 PHPH之差>2的两种溶液等体积混合，那么 PH混=PHPH之差>2的两种溶液等体积混合，那么 PH混=练习题：1. 纯水在25C和80C时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 A .前者大B .相等C.前者小D .不能肯定2. 以下说法中正确的选项是A .在 25C纯水中，cH + = cOH= 107 mol/L，呈中性B 溶液中，假设 cH

22、 + > 10 1 mol/L，那么 cH + > cOH，呈酸性C . cH J越大，那么pH越大，溶液的碱性越强D. pH为0的溶液，其中只有 H +而无OH 一3. 以下四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比：是 pH = 0的盐酸 0.1 mol / L的盐酸 0.01 mol / L的NaOH溶液A . 1 ： 10 ： 100B. 0 : 1 ： 12C . 14 ： 13 ： 12D . 14 ： 13 ： 24. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4 + + NH2 一 ,据此判断以下表达错误的选项是 A .液氨中含有NH3、NH4十、NH2-

23、等粒子B . 一定温度下，液氨中 c NH4 + cNH2是一个常数C.液氨的电离到达平衡时，c NH3 = cNH4 + = c NH2 D .只要不参加其他物质，液氨中c NH4 + = c NH2 一5. 将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A.溶液中c H、和c OH都减小 B.溶液中c H、增大C.醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把17.18.19.20.21 .22.这两种溶液混合后再试验，那么A.灯光明暗程度不变B灯光变暗C

24、.灯光变亮D 灯光明暗程度变化不明显pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所 那么以下说法正确的选项是(A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等稀释后A酸溶液的酸性比 B酸溶液强a = 5时,A是弱酸，B是强酸D .假设 A、pH = 12的NaOH溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混和后溶液的(+ 12C. c (H ) = 2X10 mol/L都是弱酸,那么5 > a > 2)+ 11D. c ( H )= 5X10 mol/LA . pH = 11B. pH = 10.3假设1体积硫酸恰好与10体积pH

25、= 11的氢氧化钠溶液完全反响，那么二者物质的量浓度之比应为A . 10:1B. 5:1有人曾建议用 AG表示溶液的酸度,C. 1:1D. 1:10AG 的定义为 AG = lgc(H +)/ c(OH )。F列表述正确的选项是 ()A .在25 C时，假设溶液呈中性，那么C .在25 C时，假设溶液呈碱性，那么pH = 7, AG = 1pH>7, AG>0D .在25 C时，溶液的 pH与AG 如下图，能表示人体大量喝水时，胃液的B.在25 C时，假设溶液呈酸性，那么pH<7, AG<0)八pHAR的换算公式为 AG = 2 ( 7 pH)pH变化的图象是pH现有温

26、度相同，pH = a和pH = b的两种NaOH 近于溶液，( )b= a+ 2,将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接A . a lg2B. b lg2C. a + lg2D. b + lg2二、非选择题23.现有以下物质:硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢乙醇 食盐水 石墨苛性钾NH3H2O 熟石灰。其中(填序号)(1)属于强电解质的是；(2)属于弱电解质的是(3)属于非电解质的是 ; (4)既不是电解质，也不是非电解质的是24.水在25 C和95 C时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)那么25C时水的电离平衡曲线应为 (填“ A或 “ B，)请说明理由(2)25 C时，将pH = 9的NaOH

27、溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，假设所得混合 溶液的pH = 7,贝U NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(3)95 C时，假设100体积pHi = a的某强酸溶液与 1体积卩出=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合前，该强酸的pHi与强碱的pH2之间应满足的关系是(4)曲线B对应温度下，pH= 2的某HA溶液和pH= 10的NaOH溶液等体积混合后， 混合溶液的pH= 5。请分析其原因：25.在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3 + H2ONH4 + + OH(正反响为吸热反响)。在此平衡体系中，假设按以下情况变动，请将变化情况增大用“V减小用“炯左用

28、“J向右用填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)力口 NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动的方向n(OH )c(OH )c(NH 3 H2O)导电能力26中和相同体积，相同 pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3出0三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，那么三者关系为 。27.今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1 )在同体积，同pH的三种酸中，分别参加足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。(填酸的序号，下同)。(2) 在同体积、同浓度的三种酸中，分别参加足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序(3) 物

29、质的量浓度为 0.1 mol/L的三种酸溶液的 pH由大到小的顺序是 ;女口果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用 0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反响时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。28有两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。29. 25C时，假设体积为 V a , pH = a的某一元强酸与体积为 Vb , pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且 V a<Vb和a = 0.5b，请填写以下空白；(1) a值可否等于3 (填 可或 否)，其理由是

30、 (2) a值可否等于5 (填 可或 否)，其理由是 (3) a的取值范围是。30.在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴参加4mol/L Ba(OH)2溶液，结果如以下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？O 15 Vn "mL酸碱中和滴定一、中和反响及中和滴定原理1、中和反响：酸+碱*正盐+水实质：注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈 ，由生成的 而定。 由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至 不一定是恰好完全反响时，但应尽量减少误差。2、滴定实验所用的仪器和操作要点1 仪器：滴定管、滴定管、滴定管夹带铁架台、 或烧杯+玻棒、 或移液管2

31、 操作：滴定前的准备： 、蒸馏水洗涤、充液赶 调、初读数。 滴定：移液、 、滴定至终点、 。 计算。二、滴定曲线和指示剂的选择1、在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即 之差造成的误差在 ，但pH值因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。2、酸碱指示剂1酸碱指示剂的变色范围PH值甲基酚酞石蕊2根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。 0.1mol/L NaOH滴定盐酸， 和 均可使用，当然两者测定结果不同。 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L CH3COOH 溶液恰好中和生成，溶液呈选为指示剂,PH=,误差小。 用HCI滴

32、定NH3.H2O恰好中和生成 ，溶液呈，选为指示剂，PH=橙色，误差小。 用HCI滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成 时，可选用 为指示剂，由 。化学方程式为：第二步生成碳酸CO2 f +H2O,可选为指示剂，由 化学方程式为：例1 .用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至 100ml，假设滴定时终点判断有误差：多加 1滴H2SO4;少加1滴H2SO4；设1滴为0.05ml 那么和PH的差值是C、5小结：1 指示剂的选择：由滴定曲线可知 强酸强碱相互滴定，可选用 或。 假设反响生成强酸弱碱盐溶液呈 ，那么选用 变色范围的指示剂；假设反

33、响生成强碱弱酸盐，溶液呈 ，那么选用 变色范围的指示剂 石蕊试液因颜色变化 ，且变色范围 ，一般滴定指示剂。2终点判断：滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸强酸滴定强碱三、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因、分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为 ，代入上式计算。但是实际中 B可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到 上,假设大，那么测定结果假设 小，那么测定结果 ，故通过分析 勺变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种:1视读数刻度由小到犬注意：滴定管中液体读数时精确到.一般需滴定次，取其 KmnO4、 溴水、氯水等有2洗仪器洗涤

34、误读及结果：假设起始平视，终仰视，那么偏大假设起始平视，终俯视，那么 偏小假设先仰后俯，那么假设先俯后仰，那么mL，能，应用装。正确洗法:二管二洗一一滴定管和移液管先用 清洗屡次，再用洗几次。一瓶一洗一一只能洗。注意：一般滴定管装 ，锥形瓶里 。3漏液体溅漏4 泡滴定管尖嘴气泡正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。5色指示剂变色控制与选择滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶 变化。指示剂变色后应 不复原。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。6杂标准物含杂用于配制标准液的固体应该是纯洁物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需来称取的，一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况

35、：杂质与待测液不反响假设杂质与待测液反响，那么应作具体分析。关键：a.比拟与等物质的量的反响消耗的和标准物的质量。假设消耗，那么相当于原标准液的作用能力，故与一定量待测物反响时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。b或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反响，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。如：1Na20杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸 ，测定盐酸的浓度？ Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定盐酸的浓度？ 含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定盐酸的浓度？小结：以标准 碱液滴定未知的 酸酚酞为指示剂为例，

36、常见的不正确操作引起的误差有:步骤操作V标C待配标液杂质与待测液不反响NaOH中含NaCI杂质与待测液反响，那么应作具体分析洗涤酸式滴定管未用标液润洗碱式滴定管未用标液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还残留蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时局部液体飞溅出局部酸液滴出锥形瓶外溶液色较浅时滴入酸液过快，停止后反加一滴NaOH液终点已到，滴定管下端尖中有液滴县挂读数变色后立即复原滴定前读数正确，滴定后俯读或前仰后俯滴定前读数正确，滴定后仰读或前俯后仰两次滴定所消耗酸液的体积相差过大1、以下是实验操作中，能到达实验目的

37、是A用100mL量筒量取 5.2mL盐酸C用100mL容量瓶配制50mL O.lmol L-1盐酸B用托盘天平称取 25.20g氯化钠D 用25.00mL碱式滴定管量取 14.80mL NaOH溶液、选择题2、有浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作正确的选项是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗23次C滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是A由黄色变为红色B由黄色变为橙色C由橙色变为红色D由红

38、色变为橙色4、用O.lmol L-1NaOH溶液滴定O.lmol L-1盐酸，如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 1滴溶液的体积约为0.05mL ,继续加水至50mL，所得溶液的PH是 A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、以下仪器中，没有“ 0刻度线的是A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、 用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，那么液面读数应A、在10mL 15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15

39、mL&对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的选项是A可有来盛装被滴定的溶液B可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C滴定中不能向锥形瓶中参加蒸馏水D滴定时应用左手顺时针方向旋摇9、 有、三瓶体积相等，浓度都是1mol L-1的HCI溶液，将加热蒸发体积至体积减少一半，在中参加少量CH3COONa固体，参加后溶液仍呈强酸性，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的 NaOH溶液体积是A、二B、'C、二 'D、 辺=10、 有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。假设将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变

40、，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反响后，所需溶液体积是A、甲=丙 > 乙B、丙 > 乙> 甲C、乙 >丙 > 甲D、甲=乙=丙11、用0.01mol L-1 H2SO4滴定1mol L-1NaOH溶液，中和后加水至 100.00mL。假设滴定终点判断有误：1多加了 1滴H2SO4； 2少加了 1滴H2SO4 设1滴H2SO4的体积为0.05mL。贝卩1与2溶液中离子的物质的量 浓度之比为 A、10B、50C、5X 103D、10412、NH4CI浓度小于O.1mol/L时，溶液PH>5.1现用O.1mol/L HCl溶液来滴定10m

41、L 0.05mol/L氨水，用甲基橙作 指示剂，到达终点时所用盐酸的体积A、=10mLB、=5mLC、>5mLD、<5mLCH3COONa，再用 NaOH中和滴定，耗13、中和一定量的某种醋酸溶液耗ag NaOH。假设先在该醋酸溶液中溶于少量bgNaOH。那么a和b的关系是A、a>b B、a<bC、a=bD、无法确定14、 有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有以下一种杂质。如果取等质量的样品，分别参加2mol/L盐酸，完全反响且均生成CO2,所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是A、KHCO3B、NH4HCO3C、K2CO3D、NaHCO31

42、5、 两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用 NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。那么对滴定结果的判断正确的选项是 A、甲操作有错误B、乙操作有错误C、甲测定数值一定比乙小D、乙实际测得的数值准确16、 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是参加5mL盐酸进行滴定B返滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用二、填空17、1图I表示10mL量筒中液面的位置， A与B, B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4,量筒中液体的体积是

43、 mL。2图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,那么滴定管中液体的体积填代号 A 是 amLB 是(50-a)mLC 一定大于amLD 一定大于50-amL18、用中和滴定的方法测定 NaOH和Na2CO3的混含液中的 NaOH含量时，可先在混合液中加过量 BaCI?溶液，使NazCOs 完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示1向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸， 填“会或“不会使BaCO?溶解而影响测定 NaOH的含量，理由是 。2确定终点时溶液的颜色由 变为 填“能或“不能由此得出准3滴定时，假设滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达

44、滴定终点, 确的测定结果。4 填“能或“不能改用甲基橙作指示剂。假设使用甲基橙作指示剂，那么测定结果填“偏高、“偏低或“正确。19、某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步:A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并参加2-3滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管2-3次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至 0刻度以上2-3cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：1 正确操作的顺序是用序号

45、字母填写 .2上述B操作的目的是。3上述A 操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，那么对测定结果的影响是填偏大、偏小、不变，下同4 实验中用左手控制 填仪器及部位，眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。5 假设称取一定量的 KOH固体含少量 NaOH 配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，那么对测定结果的影响是6滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，那么对滴定结果的影响是。20、草酸晶体的组成可用 H2C2O4, xH 2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液1称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，参加适量稀H2SO4后，用浓度为amol L-

46、1的KMnO 4溶液滴定到 KMnO 4不再褪色为止，所发生的反响2KMnO 4+5H2C2O4+3H2S04=K2S04+10C02 f +2MnSO4+8H2O试答复：1 实验中不需要的仪器有填序号 ,还缺少的仪器有填名称a.托盘天平带砝码，镊子b.滴定管c.100mL量筒 d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶2 实验中，标准液 KMnO 4溶液应装在 式滴定管中，因为。3假设在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，那么所测得的x值会 偏大、偏小、无影响4 在滴定过程中假设用 amol L-1的KMnO 4溶液VmL，那么

47、所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol L-1，由此可计算 x的值是。二、计算题21、称取NaOH、Na2CO3的混合物 Wg，溶于水中，参加酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用 V1L时变为粉红色，此时发生的化学反响方程式是 假设最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反响方程 由此计算混合物中 NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？第三节 盐类的水解课时1、2、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反响的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性1常见的强酸有、。1常见的强碱有、。另第IA族

48、的铷、铯,第IIA族的锶对应的碱二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因及实质溶液呈酸、碱性取决于 .盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐NH4CI 强碱弱酸盐CH 3C00Na强酸强碱盐NaCI 弱酸的酸式盐假设假设写水解化学方程式和离子方程式1 NH4CI水溶液中的化学方程式离子方程式NH4CI 水溶液存在的微粒有 种，分别是.2 CHsCOONa在水溶液中化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种分别是、盐类的水解的实质：在中电离出来的离子跟水所电离出来的 或结合生成的反响.1、必须在中，不溶于水的局部不考虑.2、生成弱酸或弱碱难电离微粒3、实质：复分解反响盐+水一酸+碱中和反响的逆反

49、响中和反响程度，所以水解程度较大、较小,书写水解方程式时要用 号由于程度较小一般不标明 , 号另:多元弱酸根离子分步水解，以为主除SiO32-外，都要分步写.要求:能够判断是否是水解反响，要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A、CHsCOONaB、Na2SO4C、2 以下式子属于水解反响，且溶液呈酸性是(+2A、HCO3 +H2OH3O +CO3C、HS+H2O =H2S+OH3按要求写出以下水溶液中水解的化学方程式和1、硫酸铁：2NH4CID、H2SO4)3+B、Fe +3出4Fe(OH)3+3HD、NH4+H2亠NH3 H2O+H+离子方程式，并判断溶液的酸碱性，、明矶，3、硝酸铵4、硫酸铜5、氯化镁6、硅酸钠7、碳酸钾&碳酸氢钡9、偏铝酸钠10、次氯酸钠11、硫化钠12、 NaCN13、K2C2O4 (草酸钾、乙；二酸钾)14、磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是4. 写出离子方程式(1) 将NH4CI参加到重水中。(2) 由 FeCb 制 Fe (OH) 3 胶体5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液 pH为( )