浙江中考化学模拟冲刺卷(一)

1、模拟冲刺卷一时间:60分钟 总分值：100分测控导航表知识点题号及难易度物质变化1化学与生活2,5,13实验根本操作3物质的性质与用途4,11质量守恒定律的运用6化学式与化合价7化学式的意义8,9物质性质、实验在图象中的反映10中化学产品标签的综合分析12溶解度曲线14物质成分的推断15中关于气体制取和收集的实验探究16关于碱的性质的实验探究17中关于溶液的计算18关于化学方程式和图象的计算19中第I卷选择题，共30分一、选择题共10小题，每题3分，共30分1. 以下能量的获得中，发生化学变化的是B A. 太阳能路灯B.燃煤取暖炉C.水力发电站D.风力发电站解析:化学变化中必须有新物质生成。煤

2、燃烧的过程中生成CO2、SO2等新物质，发生了化学变化。2. 生活离不开化学，以下生活习惯或做法合理的是 A A. 菜刀用后洗净擦干B. 废旧电池随意丢弃C. 霉变大米洗净后继续食用D. 尽可能多吃含微量元素的保健品解析:菜刀用完后洗净擦干可防生锈,A正确;废旧电池随意丢弃会造成水和土壤污染 ；霉变大米含有毒的黄曲 霉毒素，不能食用；即使人体必需的微量元素也有一个合理摄入量的问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。 解析:A中，量取5.5 mL液体应选用10 mL规格的量筒;B中，灯帽盖灭酒精灯火焰时，灯帽不能脱手扔出；D中 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中。3.以下实验操作正确的选项是(C

3、 )55idI.畑苗荊灯:宝吒蛰馳也魅澤瓏他醱4. 以下物质的用途与其化学性质相关的是D A. 用铝作导线B. 用金刚石切割玻璃C. 用活性炭作净水剂D. 用氮气作食品包装袋的填充气解析:A中的导电性,B中的硬度大,C中的吸附性均为物理性质，D中表达的是氮气的化学性质稳定。5. 以下说法不正确的选项是D A. 雪花啤酒中含有硒，指的是硒元素B. 农村中使用的沼气，其主要成分是甲烷C. 农作物必需的主要营养元素是氮、磷、钾D. 觉察厨房内液化气泄漏，立即开启排风扇解析:液化气是可燃气体，开启排风扇产生的电火花，可能引起爆炸。6. 高清晰度数字电视现在已经逐步进入每一个家庭，“凤芯一号的岀现使数字

4、电视的生产摆脱了国外技术的束缚。“凤芯一号的芯片是由高纯硅制成的，生产单质硅过程中的一个重要反响为:R+2CSi+2C0,试写出R的化学式A 22O解析:根据化学反响中同种元素原子个数相同的原理，判断出R的化学式为SiO2。7. 为了保持载人飞船的太空舱内02和CO2气体含量的相对稳定，可用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的C0 2转化为O2。 NiFe 2O4中铁元素的化合价为+3价厕Ni元素的化合价为B A. +1 B.+2 C.+3 D.+4解析:氧元素在化合物中显-2价,根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原那么，计算出Ni的化合价为+2价。8. 同学们查阅资料得知,60个氮原子可

5、以结合成一个N60分子。以下说法正确的选项是D 60是一种新型的化合物B. 个N60分子中含有 30个N2分子60和N2的性质完全相同D. 氮原子的结构示意图为解析:N60只由氮元素组成，是单质,A错误；一个N60分子中含有60个氮原子,B错误;N60和N2属于两种物质 性质不可能完全相同,C错误。9. “第四类新材料玉米塑料是由乳酸C3H6O3合成的，以下说法正确的选项是B A. 乳酸中C、H、O三种元素的质量比为 6 : 1 ：9B. 乳酸中碳元素的质量分数是40%C. 90 g乳酸完全燃烧生成88 g二氧化碳D. 乳酸的相对分子质量为 90 g解析:乳酸中C、H、O的质量比为:12 X3

6、 : 1 X6 : 16 X3=6 ：1 : 8,A错;乳酸的相对分子质量为12 X3+112 X3X6+16 X3=90,没有质量单位“ g ,D错;乳酸中碳元素的质量分数为X100%=40%,B 正确;90 g孚L酸中碳元素质量为：90 g X40%=36 g,36 g碳元素完全转化为12CO2时住成的CO2质量为:36 g *44=132 g，所以90 g乳酸完全燃烧时生成 132 g CO 2,C错10. 以下列图像与所属实验相符的是A Mi . .M. IM“I-0雅港中材气中構烧P.0珈°CM入离枕權卩魁石灰的常俳灌解析：向碱性溶液中加酸，会使溶液pH减小,A正确;B、C

7、、D项相应的正确图象依次为第U卷(非选择题，共70分)二、填空与简答题(共5小题,28分)11. (5分)请在“石墨、氮气、二氧化硫、甲烷、熟石灰中选择适宜的物质填空(填化学式):(1) 能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 ；(2) 常温下是气体，且属于有机物的是 ；具有优良导电性的非金属单质是 ；(4) 常用来改良酸性土壤的碱是 ；(5) 约占空气体积78%的气体单质是 。答案:(1)SO2(2)CH 4(3)C(4)Ca(0H) 2(5)N 212. (4分)某天然矿泉水的主要成分如下，请认真阅读后填空。主要成分(mg/L):碳酸氢根(HC 03):173205氯离子(Cl-):硫酸根(SO2

8、-):钠离子(Na +):850镁离子(Mg 2+): pH: 土(1) “ SO2- 中数字“ 2 的含义是 。(2) 该矿泉水显 性(填“酸“碱或“中)。日常生活中用 区别软水和硬水，可通过方法降低水的硬度。解析:(1)化学符号右上角数字表示离子所带电荷的数值；(2)分析题中图表，可找到pH>7,显碱性；硬水中加肥皂水会产生白色垢状物，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。答案：(1)每个硫酸根离子带2个单位负电荷(2)碱(3)肥皂水加热煮沸13. (7分)化学与生活密切相关。(1)膳食合理、营养均衡是健康的根本保证。以下食物中，富含糖类的是(填字母序号，下同)，能提供大量油脂的是。

9、A.橄榄油 B.蔬菜 C.米饭以下日常生活中的做法，符合“低碳生活理念的是 傾字母序号)。A. 节约使用纸张B. 分类回收处理垃圾C. 减少使用塑料袋D. 减少使用一次性纸杯上海世博会使用的很多LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后便可将转变为电能。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中参加适量的石灰石，发生的反响为:2CaC0 3+0 2+2SO 22CaSO4+2CO 2,该反响所涉及的物质中，属于氧化物的是 (填物质名称)。解析:(1)A中富含油脂,B中富含维生素,C中富含淀粉；(2) “低碳生活指能表达节能、减排的做法 ;(3)阳光 提供太阳能；(4)氧化物是由两种元素组成且

10、有一种是氧元素的化合物，故SO2、C0 2符合，但要注意填写物质名称。答案:(1)C A (2)ABCD(3) 太阳能 (4)二氧化硫、二氧化碳14. (6分)如图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30 'C时，该物质的溶解度为 g。50 C时，将40 g该物质参加到100 g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和或“不饱和)溶液;将该溶液降温到20 C时可析出晶体 g。解析:(1)对照溶解度曲线，在 30 C时，该物质的溶解度为40 g;(2)在50 C时它的溶解度大于 40 g,所以50 C 时100 g水中参加40 g该物质形成的是不饱和溶液,20 C时,它的溶解度为30 g,所以析出固

11、体的质量为40 g-30 g=10 g 。答案:(1)40(2)不饱和 1015. (6分)A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如下列图：±b严匚体e根据上图推断：(1) C的化学式为 。(2) D物质在氧气中燃烧，也能生成B,那么B的化学式为 。(3) 写出D与稀硫酸反响的化学方程式:_。 解析:解此类型题的关键是找突破口，此题的突破口是D+稀硫酸三浅绿色溶液F,可得出F 一定是FeSO 4;又因为D+H 2SO4气体E,可推出E是H2,D是Fe;那么A、B其中一种是铁的氧化物，由知D物质在氧气中燃烧也能生成 B,可推

12、知B是Fe3O4;A+Fe 3O4-Fe+C,可得A是一种具有复原性的氧化物，那么A是CO,那么气体C是CO2。答案:(1)CO2(2) Fe3O4(3) Fe+H 2SO4FeSO4+H 2 f三、实验与探究题(共2小题,25分)16. (9分)实验是学习化学的一个重要途径。如图是实验室常用的实验仪器，请根据它们的用途答复以下有关问题。写出标号仪器的名称:C,D；(2) 如果用一种纯洁物制取并收集较纯洁白，需选择上述仪器中的 (填序号)组装成适宜装置。有关反响的化学方程式为_；(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为_,可采用的收集方法是解析:(2)实验室中气体发生装置的选择取决于反响物的状

13、态及反响条件，实验室制备氧气，要求只选用一种纯洁物制取，那么该纯洁物肯定为 KMnO 4，因为其余两种方法的反响均都是混合物 ，收集较纯洁的02应选用排水 法收集。(3)C0 2能溶于水且密度大于空气，只能用向上排空气法收集。答案:(1)试管酒精灯(2) ACDEFHI2KMnO 4上_K2MnO 4+MnO 2+0 2 f(3) CaC0 3+2HCI CaCl2+H 2O+CO 2f 向上排空气法17. (16分)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化 钙溶液。请你按小王同学的猜测，进行以下实验探究，并按要求填写下表：猜想实验步骤实验现象结论

14、与相应的化学方程式(假设不 反响可不写化学方程式)可能是 氢氧化钙溶液方案I :用试管取 约2 mL该溶液，向 其中滴加几滴 溶液该溶液是，化学方程式：该溶液是，化学方程式：方案H :(选用与方 案I不同类别的其他物质)_解析:此题的关键是要分清是氢氧化钠还是氢氧化钙溶液，题目的前提已经告诉是碱溶液 ，因而不需要检验氢氧根离子，只需要检验Ca2+即可，可以选择能够与氢氧化钙溶液反响且生成沉淀的物质，如二氧化碳气体或者碳酸钠溶液。答案:方案I :Na2CO3 生成白色沉淀氢氧化钙溶液Ca(OH) 2+Na 2CO3CaCO3 J+2NaOH方案H :用试管取约2 mL该溶液，向其中通入二氧化碳气

15、体生成白色沉淀 氢氧化钙溶液Ca(OH) 2+CO 2CaCO3 >H 2O四、计算题(共2小题,17分)18. (7分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO 3(1)KNO 3属于(选填“复合肥料“氮肥 “钾肥或“磷肥)。要配制150 kg该营养液，需要30%的KNO 3溶液多少千克？解析:(1)KNO 3中含有K和N两种营养元素，属于复合肥料;(2)向30%的KNO 3溶液中加水可稀释得到 7% 的KNO 3溶液,稀释过程中溶质质量不变。答案:(1)复合肥料解:设需要30%的KNO 3溶液的质量为x30% x=150 kg X7%x=3

16、5 kg 。答需要30%的KNO 3溶液的质量为35 kg19. (10分)现称取变质的氢氧化钠样品10 g,配制成溶液 再向其中参加CaCl2溶液仮应的化学方程式为:Na2CO3+CaCI 2 CaCO 3 J+2NaCI)。反响时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如下列图。请解决以下问题 ：(1) 计算样品中NaOH的质量；(2) 计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；恰好完全反响时烧杯中溶液的pH7(选填“ > “ < 或“=)。解析:(1)(2)氢氧化钠暴露在空气中易吸收二氧化碳而变质，因此变质的氢氧化钠中常含有的杂质是碳酸钠，由图知,Na 2CO3与CaCl 2溶液反响生成的沉淀 CaCO 3的质量为5 g,根据化学方程式可求出 10 g氢氧化钠 样品中含碳酸钠的质量及 50 g CaCl 2溶液中所含CaCl2的质量，从而可求出样品中 NaOH的质量和所加 CaCl2溶液的溶质质量分数。(3)由于反响后的溶液含有N