鲁教版九年级化学全册第八单元 海水中的化学 单元测试题

1、.第八单元可能用到的相对原子质量：C12O16Na23S32Ba137一、选择题本大题共10个小题，每题4分，共40分1以下有关物质的化学式、名称、俗称不完全对应的是ANaHCO3碳酸氢钠小苏打 BCaO氧化钙熟石灰CNa2CO3碳酸钠纯碱 DNaOH氢氧化钠烧碱22019·桂林2019年5月18日，国土资源部宣布：我国首次也是世界首次在南海成功试采海域可燃冰。可燃冰的主要成分是A甲烷水合物 B一氧化碳 C氢气 D氮气3以下因素：水的温度，固体物质的种类，水的质量，固体物质的颗粒大小。其中不影响固体物质在水中的溶解度的有A B C D4粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的

2、实验中，以下操作正确的选项是图8C15NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是著名的“侯氏制碱法的重要反响，下面是四位同学对该反响涉及的有关知识发表的部分见解，不正确的是A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说：NaHCO3并不是纯碱C丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D丁同学说：加热该反响生成的NaHCO3可以制取纯碱6碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体中总是结合着一定数目的水分子结晶水，随温度变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠的溶解度随温度变化的

3、曲线如图8C2得到的以下说法，正确的选项是图8C2A随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B碳酸钠从溶液中结晶析出时，没有发生化学反响C碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3·H2OD碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O72019·菏泽以下物质在水溶液中能大量共存的是ANaCl、Na2CO3、H2SO4 BCuSO4、KNO3、Na2SO4CBaCl2、NaOH、Na2CO3 D. HCl、Na2SO4、NaOH82019·安顺在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是A. Na、Fe3、NO、Cl BBa2、NH、SO

4、、OH C. Ag、H、Cl、NO DH、Na、NO、SO 92019·金华利用饱和碳酸钠溶液与酸反响，小科同学制作了如图8C3甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进展操作。操作完毕后，对瓶中残留液进展如图乙所示的实验。实验现象：A试管中溶液变成红色，B试管中有白色沉淀生成。那么残留液中含有的溶质有图8C3A盐酸 B碳酸钠 C硫酸钠 D氯化钠102019·来宾现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图8C4所示。以下说法正确的选项是图8C4A滴至a g时，溶液中反响为CaCl2Na2CO3=2NaClCaC

5、O3B滴至b g时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C滴至c g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴至d g时，溶液呈中性二、填空题共30分1114分海洋中蕴藏着丰富的资源。1海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进展如下操作：a.加过量的BaOH2溶液；b.加稍过量的盐酸；c.加过量的Na2CO3溶液；d.过滤；e.蒸发。正确的操作顺序是_填字母，加Na2CO3溶液的作用是除去_。2海水淡化。如图8C5是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是_。图8C53海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如图8C6所示

6、：图8C6在上述转化过程中发生中和反响的是_填反响顺序号。海水中本身就含有氯化镁，那么两步的作用是_。 4海水“制碱。氨碱法制纯碱是先通过化学反响生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_；反响中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图8C7所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_。图8C7128分在联欢会上，有“魔术师称号的小谦同学表演了一组化学魔术：将三种无色溶液参加到A、B、C三只玻璃杯中，分别向其中参加碳酸钠溶液，

7、可观察到以下现象：A杯变为“雪碧产生大量气泡；B杯变为“牛奶出现白色浑浊；C杯变为“红酒变成红色溶液。请你帮助揭开魔术的机密。1A杯中产生的气体是_。2B杯中可能发生反响的化学方程式是_任写一个。3C杯中，在参加碳酸钠溶液之前的无色溶液是_，溶液的颜色发生变化的原因是_。138分2019·滨州图8C8为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答复：图8C8 1t1 时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。2M点的含义是_。3t1 时将40 g A物质参加到50 g水中充分搅拌，形成溶液中溶质的质量分数是_。4将t3 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，所得溶液中溶质的质量分数大小

8、关系是_。三、实验探究题共15分14. 2019·广安焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进展探究：探究实验一 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_。探究实验二 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图8C9所示。查阅资料：碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。图8C91加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。2充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，参加适量的澄清石灰水，振荡，观察到_。3该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO

9、3。他们猜测的根据是_。请设计实验，检验反响后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，参加适量蒸馏水，充分振荡溶解参加足量_，振荡，静止产生白色沉淀产物含Na2CO3取操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液_产物不含NaOH四、计算题共15分152019·烟台某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进展了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶

10、液至n g后停顿，然后再滴加稀盐酸，反响过程中参加溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图8C10所示。假设废水中其他成分不参与反响图8C10请根据图像与数据分析计算：1a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_用“或“表示。2m值等于_。3该废水中硫酸钠的溶质质量分数写出计算过程。详解详析1B2.A3D解析 温度和固体物质的种类是影响固体物质溶解度的因素，与水的质量无关，因为溶解度已确定标准是100 g溶剂；固体物质的颗粒大小是影响其溶解速率的一个因素，但不影响物质的溶解度。4C5.C6C解析 随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约35 时开场减小。碳酸钠从溶液中析出，与水

11、结合形成了新的物质，是化学变化。根据图像可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3·H2O；碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·10H2O。7B解析 A中Na2CO3与H2SO4可以反响，C中的BaCl2和Na2CO3可以反响，D中的HCl与NaOH可以反响，不能共存。8D解析 A中含Fe3的水溶液显黄色；B中NH4与OH 、Ba2与SO42不能共存；C中Ag与Cl不能共存。9C解析 A试管中滴加石蕊试液变成红色，说明残留液中含有酸，那么残留液中一定不含有碳酸钠；B试管中参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，A、C、D中只有硫酸钠能和氯化钡

12、溶液反响产生硫酸钡白色沉淀。10C11. 1a、c、d、b、eCaCl2和过量的BaOH22蒸干没有晶体析出或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等3富集氯化镁4NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先到达饱和解析 1除去粗盐中的硫酸根离子需要用钡离子，使硫酸根离子形成沉淀，因此用氢氧化钡，氢氧化钡过量，所以滤液中存在钡离子和钙离子，能使钡离子和钙离子都形成沉淀的离子是碳酸根离子，所以滴加过量的碳酸钠。滤液中含有固体的沉淀和溶有过量的碳酸钠，通过过滤除去不溶性的杂质，参加盐酸除去碳酸钠，溶液中留有氯化钠和盐酸，蒸发，水分与氯化

13、氢气体也挥发掉得到纯洁的氯化钠，所以顺序是a、c、d、b、e。参加碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。2淡水和海水的区别在于是否含有溶质，通过蒸发或滴加物质使溶解的物质形成沉淀来区分。3中和反响就是酸和碱生成盐和水的反响，故是。4NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先到达饱和。121CO2 2CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH合理即可3酚酞试液碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红131B>C>A2t2 时A、C两种物质的溶解度一样337.5%4B>C>A解析 1t1 时，要比较A、

14、B、C三种物质的溶解度大小，即比较在该温度下三点的纵坐标。2溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度一样。3t1 时，A的溶解度为60 g，那么在该温度下，50 g水中最多能溶解30 g A物质，形成溶液中溶质的质量分数为×100%37.5%。4t3 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，降温后A、B仍然是饱和溶液，并且t1 时B的溶解度大于A，所以t1 时B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数。t3 时C物质的饱和溶液降温到t1 时，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3 时C的溶解度大于t1 时A的溶解度，故降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>C>A。14探究实验一 碱性探究实验二 2澄清石灰水变浑浊3质量守恒定律氯化钙溶液合理即可溶液不变色151abc或c>b>a24.663解：设生成4.66 g硫酸钡所需硫酸钠的质量为x。BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4 142 233 x 4.66 gx2.84 g废水中硫酸钠溶质的质量分数为：×100%1.42%。答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。解析 1结合题意，由图可以看出，a点时氯化钡与硫酸钠、碳酸钠恰好完全反响，生成沉淀的质量为12.54 g，该点