鲁教版（五四学制）九年级2.2碱及其性质 练习

1、.碱及其性质1、以下是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是 A胆汁6.87.4 B唾液6.67.1C血液7.357.45 D胃液0.81.5 2、氢氧化锂LiOH可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，以下对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的选项是 A能与二氧化碳反响B能使无色酚酞溶液变红C能使紫色石蕊溶液变红D氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀3、以下各组中的物质混合，形成溶液的质量比反响前溶液的总质量减少的是 A氢氧化钙溶液和二氧化碳 B氢氧化铜和稀硫酸C氢氧化钠溶液和二氧化碳 DZn和稀盐酸4、某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是 A西瓜B肥皂C酱油D洁厕灵pH61051

2、5、2019年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印我国研制的航天员舱外服为航天员成功进展太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂LiOH，它不可能具有化学性质是 A与二氧化碳反响 B与盐酸反响 C与氧化铁反响 D与酚酞溶液反响6、工业消费中，可用盐酸洗去铁材外表上的致密氧化层，但冬天反响变缓而影响消费，为进步酸洗液的浓度或温度以加快反响保证消费，可在酸洗液中参加 A食盐 B生石灰 C浓硫酸 D固体氢氧化钠7、从某同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项为哪一项 A除去NaOH溶液中的CaOH2杂质，参加适量Na2CO3溶液，过滤 B熟石灰改进酸性土壤 CNaO

3、H+HClNaCl+H2O，属于复分解反响D二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色8、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进展如下实验：取少量固体参加足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中参加盐酸，有气泡产生。以下对固体粉末成分的判断中，不正确的选项是 A. 一定有碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠C. 一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙9、把生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质分别溶于水，所得水溶液pH大于7的是 A. 只有氢氧化钠 B. 有生石灰、氢氧化钠，还有碳酸钠C. 有生石灰、氢氧化钠 D. 有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠10、只用一种

4、试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 A氯化钡溶液 B碳酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液二、填空题题型释11.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反响的化学方程式为 12、医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉含碳酸钙通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理用化学方程式表示 ； 。【答案】一、选择题 1D【解析】酸性溶液的pH值均小于7，酸性越强pH值越小，故答案选择D胃液2C【解析】此题是将熟悉的氢氧化钠的性质迁移到氢氧化锂中，氢氧化钠是一种碱，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C错；其余选项现象对。3A【解析】A、氢氧化钙

5、溶液和二氧化碳反响的化学方程式为：CO2+CaOH2=CaCO3+H2O，在此反响中，生成沉淀的质量二氧化碳的质量，故形成溶液的质量比反响前溶液的总质量减少故A合适；B、氢氧化铜和稀硫酸反响的化学方程式为：CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O，生成溶液的质量增加了氢氧化铜的质量，故溶液质量增加故B不合适；C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反响的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成溶液的质量增加了二氧化碳的质量，故溶液质量增加故C不合适；D、Zn和稀盐酸反响的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，在此反响中，生成氢气的质量Zn的质量，故溶液质量增加故D不合适4B

6、 【解析】A、西瓜的pH为6，小于7，显酸性，应选项错误B、肥皂的pH为10，大于7，显碱性，应选项正确C、酱油的pH为5，小于7，显酸性，应选项错误D、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性，应选项错误 5 C【解析】根据氢氧化钠的化学性质性质可知氢氧化锂的化学性质碱能与酸性氧化物反响、碱与酸反响、碱与指示剂反响，所以氢氧化锂能与二氧化碳、盐酸和酚酞溶液反响，氢氧化锂不能与碱性氧化物反响，应选C。6C【解析】浓硫酸是酸且溶于水时放出热量，所以用盐酸洗去铁材外表上的致密氧化层，但冬天反响变缓而影响消费，为进步酸洗液的浓度或温度以加快反响保证消费，可在酸洗液中参加浓硫酸，应选C。食盐呈中性且溶于水时温

7、度不变，故A不符合题意；生石灰溶于水后与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，故B不符合题意；固体氢氧化钠溶于水时温度升高，但氢氧化钠属于碱，故D不符合题意。7D 【解析】A、CaOH2能与适量Na2CO3溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改进酸性土壤，应选项说法正确；C、该反响是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项说法正确。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反响生成碳酸，氢气难溶于水，均

8、不能使无色酚酞试液变红色，应选项说法错误。8A 【解析】固体粉末中参加足量的水，有不溶物，从粉末的组成上看，此不溶物肯定是碳酸钙，但不知是反响生成的还是原混合物的组分，所以C选项符合题意，不能确定D选项。过滤，向滤液中参加盐酸，有气泡产生。说明滤液中存在碳酸钠；所以A选项正确。因为氢氧化钠与其它几种物质不发生反响，不能确定它的存在9B 【解析】这是一道综合性选择题，要选出正确答案，首先必须搞清各物质溶于水所得溶液的酸碱性，然后再确定其pH是否大于7。题中给出的生石灰主要成分是氧化钙，由于氧化钙溶于水后，能与水反响生成氢氧化钙，所以其水溶液的pH必然大于7；二氧化碳溶于水可生成碳酸，其水溶液pH

9、小于7；氢氧化钠本身是碱，其水溶液的pH当然大于7；而硫酸钠、碳酸钠都属于盐，但碳酸钠俗称纯碱,其水溶液显碱性，pH也大于7；只有硫酸钠水溶液呈中性，pH7。10B 【解析】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，那么此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，A、氯化钡溶液与这三种物质都不反响；故A不正确；B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来；故B正确；C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别；故C不正确；D、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故D不正确11【答案】石灰水； CaOH2+CO2=CaCO3+H2O【解析】浓盐酸具有挥发性，其溶液长期存放在空气中，发生物理变化导致其溶液质量减少氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，溶液质量因发生化学变化而增加石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，因生成的碳酸钙沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，故溶液质量因发生化学变化而减少，反响的化学方程式为：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O123HCl+AlOH33H2O+AlCl3