从实验学化学单元测试题

1、第一章 从实验学化学单元测试题相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)容量瓶上需标有以下五项中的A温度 浓度 容量 压强 刻度线ABCD2. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质

2、所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4下列气体所含原子数最多的是AA7g COB14g N2C7.5g C2H6D24g O25. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3

3、溶液6. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时仰视刻度线7用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322B123C133D3118. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验

4、项目是（ ）A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取9. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（ ） A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 10.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3离子的物质的量浓度是Amol·L1B mol·L1 C2.5d mol·L1D1.25 d mol·L1二.

5、 选择题(每小题有12个选项符合题意)11.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 12某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol13. 若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是 A、 常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 B、NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1

6、 C、 1molH2O总共含有3NA个原子 D、71g Cl2变为Cl可得到NA个电子14.已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B C D15. 标准状况下，6.72L NH3 1.204×1023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关 系正确的是（ ） A、体积大小: >>> B、原子数目: >>> C、密度大小： >>> D、质量大小： >>>16同温同压下，某容器充满O2重116 g，

7、若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为AA28B60C32D4三.填空题17 (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_； 所含原子数由多到少的顺序是_； 密度由大到小的顺序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是(单位为mol/L)_(4)标准状

8、况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为_, 物质的量浓度为_.18、有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH 的物质的量浓度为_，溶质的质量分数为_，此温度下该碱的溶解度为_。19、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出