PH值计算专题含答案

1、精选文档pH的计算专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1） 溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按肯定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后 的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=1

2、2的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？稀释规律：强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b 酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，

3、以等体积混合后，溶液的pH是（ ）A. 2 B.3.3 C.4 D.8求解方法：求H+ pH，H+=（H+1V1 + OH-2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ）A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11求解方法：先求OH- 再求出H+ pHOH-=（OH-1V1 + OH-2）/（V1 + V2）； H+=Kw/OH-稀释规律： 强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3

4、强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b 0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7 例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱求解方法：求n（OH-）碱= n (H+)酸 c（OH-）碱V碱= c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 = (2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。

5、求解方法：求c(H+)混 PH混c(H+)混 = c(H+)酸V酸 c（OH-）碱V碱 / （V酸+V碱） （3）若碱过量：例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混c（OH-）混= c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸 /（V酸+V碱）思考：（1）25时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）

6、= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。二、典型练习：1、96时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )A、约3.3 B8 C、6 D.42、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：13、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）A.1 B.3.3 C.13 D.12.74、将pH=5的H

7、2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：15、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合1000V/mL2a7pHABD.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中6、pH=2的A、B两种酸溶液各1m

8、L，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度肯定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，则5>a>27、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法推断8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B上升温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离

9、出的c(H+)的106倍9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.210、 (07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是 （ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合11、（08全国·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的

10、pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01mol·L1B0.017mol·L1C005mol·L1D0.50mol·L112、（00全国）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 （2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 （3）a的取值范围是 。13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图推断正确的是 A.ll为盐酸稀

11、释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14、酸雨是由于过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的原因。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L， C(Cl-)=7×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.4×10-5mol/L C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）A.6 B.5 C.4 D.315、（01全国）将pH=1

12、的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都上升了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 C.11 D.1816、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：917、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其缘由可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( ) A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 V2 pH的计算专题训练参考答案：12、（1）1 （2）