高中化学 第4章 电化学基础本章小结课件 新人教版选修4

1、 本章小结本章小结原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池定义定义将化学能转变成电将化学能转变成电能的装置能的装置将电能转变成化将电能转变成化学能的装置学能的装置应用电解原理在应用电解原理在某些金属表面镀某些金属表面镀一层其他金属的一层其他金属的装置装置装置举装置举例例原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池形成条件形成条件活泼性不同活泼性不同的两电极的两电极(连接连接)电解质溶液电解质溶液(电极插入其中电极插入其中并与电极自发并与电极自发反应反应)形成闭合回形成闭合回路路自发的氧化自发的氧化还原反应还原反应两电极接直两电极接直流电源流电源两电极插入两电极插入电解质溶液电解质溶液形成闭合回形成闭合回路

2、路镀层金属接镀层金属接电源正极，待电源正极，待镀金属接电源镀金属接电源负极负极电镀液必须电镀液必须含有镀层金属含有镀层金属的离子的离子装置特征装置特征无电源，两极无电源，两极材料不同材料不同有电源，两材有电源，两材料可同可不同料可同可不同同电解池同电解池原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池电极名称电极名称负极：较活泼负极：较活泼金属金属正极：较不活正极：较不活泼金属泼金属(或能导或能导电的非金属电的非金属)阳极：与电源阳极：与电源正极相连的极正极相连的极阴极：与电源阴极：与电源负极相连的极负极相连的极名称同电解池，名称同电解池，但有限制条件但有限制条件阳极：必须是阳极：必须是镀层金属镀层金属阴

3、极：镀件阴极：镀件电极反应电极反应负极：金属失负极：金属失电子，发生氧电子，发生氧化反应化反应正极：溶液中正极：溶液中的阳离子得电的阳离子得电子，发生还原子，发生还原反应反应阳极：氧化反阳极：氧化反应、溶液中的应、溶液中的阴离子失电子，阴离子失电子，或电极金属失或电极金属失电子电子阴极：还原反阴极：还原反应，溶液中的应，溶液中的阳离子得电子阳离子得电子阳极：金属电阳极：金属电极失电子极失电子阴极：电镀液阴极：电镀液中镀层金属的中镀层金属的阳离子得电子阳离子得电子原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池电子流向电子流向同电解池同电解池带电粒子的移带电粒子的移动动阳离子向正极阳离子向正极移动移动阴离子

4、向负极阴离子向负极移动移动阳离子向阴极阳离子向阴极移动移动阴离子向阳极阴离子向阳极移动移动同电解池同电解池是否自发是否自发自发自发不自发不自发不自发不自发原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池主要应用主要应用金属的电化金属的电化学腐蚀学腐蚀制造化学电制造化学电源源氯碱工业氯碱工业电冶金电冶金精炼铜精炼铜增强金属抗增强金属抗腐蚀能力腐蚀能力增加美观和增加美观和表面硬度表面硬度实质实质均是发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等均是发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等联系联系原电池可以作为电解池、电镀池的电源原电池可以作为电解池、电镀池的电源注意：注意：电化学装置是近几年高考的热点，需注意：电化学装

5、置是近几年高考的热点，需注意：(1)记清原电池与电解池的电极名称、电极反应类型。记清原电池与电解池的电极名称、电极反应类型。(2)注意串联电路中，相同时间内通过各电极的电量相注意串联电路中，相同时间内通过各电极的电量相等。等。(3)记清电镀池的特殊结构。记清电镀池的特殊结构。【例【例1】(2009天津理综天津理综)氢氧燃料电池是符合绿色化氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：回答：(1)氢氧燃料电

6、池的能量转化主要形式是氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在，在导线中电子流动方向为导线中电子流动方向为_(用用a、b表示表示)。(2)负极反应式为负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，该电池工作时，H2和和O2连续由外部供给，电池可连连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2 2LiH.LiHH2OLiOHH2反应反应中的还原剂是中的还原剂是_，反应

7、，反应中的氧化剂中的氧化剂是是_。已知已知LiH固体的密度为固体的密度为0.82 g/cm3，用锂吸收，用锂吸收224 L(标标准状况准状况)H2，生成的，生成的LiH的体积与被吸收的的体积与被吸收的H2的体积比为的体积比为_。由由生成的生成的LiH与与H2O作用，放出的作用，放出的H2用作电池燃料，用作电池燃料，若能量转化率为若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为，则导线中通过电子的物质的量为_ mol。解析解析(1)氢氧燃料电池是原电池装置，将化学能转化氢氧燃料电池是原电池装置，将化学能转化为电能，在燃料电池中通过为电能，在燃料电池中通过H2的一极发生了氧化反应为负极，的一极发

8、生了氧化反应为负极，所以电子流向为所以电子流向为ab。(2)书写该原电池的电极反应式时要注意溶液的酸碱性，书写该原电池的电极反应式时要注意溶液的酸碱性，KOH为电解质溶液时，负极反应式为：为电解质溶液时，负极反应式为：H22OH2e2H2O。(3)由题干信息可知电极表面镀铂粉的目的是为了增强由题干信息可知电极表面镀铂粉的目的是为了增强铂吸附气体的能力，可加快电极的反应速率。铂吸附气体的能力，可加快电极的反应速率。中消耗中消耗H2 10mol，则生成，则生成LiH为为20 mol，则，则中可中可生成生成H2 20 mol,20 mol H2在燃料电池的负极反应，则转移在燃料电池的负极反应，则转移

9、40 mol 电子，若能量转化率为电子，若能量转化率为80%，则转移，则转移32 mol 电子。电子。答案答案(1)由化学能转化为电能由由化学能转化为电能由a到到b(2)2H24OH4e4H2O或或H22OH2e2H2O(3)增大电增大电极单位面积吸附极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率的分子数，加快电极反应速率(4)LiH2O1/1148 或或8.7110432【例【例2】(2009全国卷全国卷理综理综)下图所示装置中，甲、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的的NaOH溶液、足溶液、足量的量的CuSO4溶液和溶液和100

10、 g 10.00%的的K2SO4溶液，电极均为石溶液，电极均为石墨电极。墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为浓度为10.47%，乙中，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电极质量增加。据此回答问题：电源的电源的N端为端为_极；极；电极电极b上发生的电极反应为上发生的电极反应为_；列式计算电极列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极电极c的质量变化是的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：述其原因：甲溶液甲溶液_；乙

11、溶液乙溶液_；丙溶液丙溶液_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？行，为什么？解析解析由由(1)中信息中信息c的电极质量增加知：的电极质量增加知：c极上析出铜，极上析出铜，故故c为阴极，为阴极，d为阳极，为阳极，e为阴极，为阴极，f为阳极，为阳极，N为正极，为正极，M为负极，为负极，a为阴极，为阴极，b为为 阳极，阳极，甲烧杯中甲烧杯中b极上发生反应为极上发生反应为4OH2H2OO24e。电解电解K2SO4溶液实际上是电解溶液实际上是电解水，设电解水的质量为水，设电解水的质量为m，则，则100 g10.00%(100 gm)

12、10.47%，解得，解得m4.5 g，即，即0.25 mol H2O，每电解，每电解2 mol H2O转移转移4 mol 电子，故整个装置发生电极反应转移电子，故整个装置发生电极反应转移0.5 mol 电子，产生电子，产生O2的体积为的体积为VnVm 22.4 Lmol12.8 L。c极上析出铜的质量为极上析出铜的质量为 64 gmol116 g。 电解电解NaOH溶液实质是电解水，溶液实质是电解水，c(OH)增大，碱性增大，碱性增强；电解增强；电解CuSO4溶液总反应式为：溶液总反应式为：2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2，生成，生成H2SO4 ，酸性增强；丙中，酸性增强；丙中K2

13、SO4为中性溶液，电解水后溶液仍呈中性，即溶液酸碱性无变化。为中性溶液，电解水后溶液仍呈中性，即溶液酸碱性无变化。答案答案(1)正正4OH4e2H2OO2水水减少的质量：减少的质量：100g (14.5 g，生成，生成O2的体积：的体积：22.4 Lmol12.8 L16 碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH溶溶液增大液增大酸性增大，因为阳极上酸性增大，因为阳极上OH放电生成放电生成O2，溶液中，溶液中H离离子浓度增加子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性。增

14、加不影响溶液的酸碱性。(2)能继续进行，因为能继续进行，因为CuSO4溶液已经变为溶液已经变为H2SO4溶液，溶液，反应也就变为水的电解反应反应也就变为水的电解反应【例【例3】(2006重庆理综重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：请回答下列问题请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原不考虑氢、氧的氧化还原)：( 1 ) 放 电 时 ： 正 极 的 电 极 反 应 式 是放 电 时 ： 正 极 的 电 极 反 应 式 是_；电解液中；电解液中H2SO4的浓度将变的浓度将变_；当外电路通

15、过；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质电子时，理论上负极板的质量增加量增加_g。(2)在完全放电耗尽在完全放电耗尽PbO2和和Pb时，若按图所示连接，电时，若按图所示连接，电解一段时间后，则在解一段时间后，则在A电极上生成电极上生成_、B电极上生成电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。解析解析原电池的正极上得电子、负极上失电子，根据原电池的正极上得电子、负极上失电子，根据电池总反应式，正极反应为：电池总反应式，正极反应为：PbO22e4HSOPbSO42H2O。负极反应为：。负极反应为：Pb2e PbSO4质量增加质量增加2 mol96 g1

16、molm求得求得m48 g。电解池中与电源正极相连的电极电解池中与电源正极相连的电极(阳极阳极)上失电子，与电上失电子，与电源负极相连的电极源负极相连的电极(阴极阴极)上得电子。则阳极反应为：上得电子。则阳极反应为：PbSO42e2H2OPbO24H ；阴极反应为：；阴极反应为：PbSO42ePb 。 根据图示，电解一段时间后，原根据图示，电解一段时间后，原PbO2极极(阴极阴极)变成变成Pb，原原Pb极极(阳极阳极)变成变成PbO2，即正负极对换。，即正负极对换。答案答案(1)PbO22e4H PbSO42H2O；小；小；48(2)Pb；PbO2；对换；对换1.基本方法基本方法(1)根据电子

17、守恒法计算根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)根据总反应式中的计量关系进行计算根据总反应式中的计量关系进行计算先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)根据关系式计算根据关系式计算借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立所需的关系式

18、。如关系式：建立所需的关系式。如关系式：O24e4H4OH4Ag2Cu。2解决电解问题的基本思路模式解决电解问题的基本思路模式(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水包括水电离出的电离出的H和和OH)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。放电顺序分析谁优先放电。(3)写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变的变化等。化等。

19、【例【例4】用惰性电极电解】用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极的水溶液，当阴极上增重上增重a g时，在阳极上同时产生时，在阳极上同时产生b L氧气氧气(标准状况标准状况)，从而，从而可知可知M的相对原子质量为的相对原子质量为()解析解析由题意分析得：阴极、阳极发生的电极反应分由题意分析得：阴极、阳极发生的电极反应分别为别为阴极：阴极：4Mx4xe4M阳极：阳极：4xOH4x e2x H2Ox O2根据阴、阳两极转移电子的数目相等，设根据阴、阳两极转移电子的数目相等，设M的相的相对原子质量为对原子质量为Ar。得关系式。得关系式4Mx4x ex O24Ar g 22.4 x La g b

20、 L答案答案C【例【例5】用质量均为】用质量均为100 g的铜片作电极，电解的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为，此时阳极质量为()A121.6 g B93.6 gC89.6 g D88.2 g解析解析设阳极溶解铜设阳极溶解铜x mol，则转移电子，则转移电子2 x mol，阴，阴极析出银极析出银2 x mol，有，有1082x64 x28，解得，解得x0.1，即阳，即阳极溶解铜极溶解铜6.4 g，剩余，剩余93.6 g。故正确答案为。故正确答案为B。 答案答案B【例【例6】用惰性电极电解】用惰性电极电解2 L 1

21、.0 molL1 CuSO4溶液，溶液，在电路中通过在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了又通过了1 mol电子，此时溶液中电子，此时溶液中c(H)(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)为为()A1.5 molL1 B0.75 molL1C0.5 molL1 D0.25 molL1解析解析调换正负极前后电极反应式如下：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：调换前：阳极：4OH4e2H2OO2阴极：阴极：2Cu24e2Cu调换后：阳极：调换后：阳极：2Cu4e2Cu2(先先),4OH4e2H2OO2(后后)阴极：阴极：2Cu24

22、e2Cu故电路中转移的故电路中转移的1.5 mol电子中，只有电子中，只有1 mol由由OH放电放电产生，即消耗的产生，即消耗的n(OH)1 mol，亦即溶液中积累的，亦即溶液中积累的n(H)1 mol，则，则c(H)0.5 molL1。答案答案C【例【例7】常温下，电解】常温下，电解200 mL物质的量浓度都是物质的量浓度都是0.2 mol/L NaCl与与CuSO4混合溶液，理论上阴极收集到气体的体混合溶液，理论上阴极收集到气体的体积为积为 896 mL(气体体积已换算成标准状况下的体积气体体积已换算成标准状况下的体积)试回答：试回答：(1)写出阴极、阳极两极的电极反应式。写出阴极、阳极两

23、极的电极反应式。(2)阳极收集到气体的体积为多少阳极收集到气体的体积为多少mL?解析解析本题考查物质的量在电解中的应用。属于中等本题考查物质的量在电解中的应用。属于中等难度题。溶液中阴极上的离子放电的顺序为：难度题。溶液中阴极上的离子放电的顺序为：Cu2、H、Na，有，有 0.04 mol H2生成，说明生成，说明Cu2已经全部已经全部放电。转移电子的物质的量之和为放电。转移电子的物质的量之和为0.04 mol20.04 mol20.16 mol；阳极离子放电顺序为；阳极离子放电顺序为Cl、OH、 ，所以，所以生成气体为生成气体为Cl2，由，由Cl守恒得守恒得n(Cl2)0.02 mol。生成

24、。生成O2的物的物质的量为质的量为 0.03 mol，阳极生成的，阳极生成的气体的总体积为气体的总体积为(0.02 mol0.03 mol)22.4 L/mol1.12 L。 答案答案(1)阴极：阴极：Cu22eCu2H2eH2阳极：阳极：2Cl2eCl24OH4e2H2OO2(2)阴极收集的气体是氢气阴极收集的气体是氢气n0.04 moln(Cu2)0.04 moln(Cl2)0.02 mol依据得失电子依据得失电子守恒得出：守恒得出：n(O2)0.03 molV672 mL【例【例8】常温下用惰性电极电解】常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的一定浓度的NaCl与与CuSO4混合溶液，

25、理论上两极所得气体的体积随时间混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中变化的关系如图中、所示所示(以下气体体积已换算成标准以下气体体积已换算成标准状况下的体积状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。，根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：通过计算推测：原混合溶液中原混合溶液中NaCl和和CuSO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。t2时所得溶液的时所得溶液的pH。(2)若用惰性电极电解若用惰性电极电解NaCl和和CuSO4的混合溶液的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中的气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的

26、取值范围为氯离子浓度的取值范围为_，铜离子浓度的取值范围，铜离子浓度的取值范围为为_。解析解析(1)阳极首先逸出的是阳极首先逸出的是Cl2，n(NaCl)2n(Cl2)2 0.02 mol，则，则c(NaCl)0.1 mol/L。阳极得。阳极得到的到的336 mL气体中，含气体中，含0.01 mol Cl2和和0.005 mol O2，转移电，转移电子的物质的量为：子的物质的量为：0.01 mol20.005 mol40.04 mol.。此过程中阴极刚好全部析出铜，此过程中阴极刚好全部析出铜，n(CuSO4)n(Cu)0.04 mol20.02 mol，则，则c(CuSO4) 0.1 mol/

27、L。t2时溶液中时溶液中c(Na)0.1 mol/L，c( )0.1 mol/L，根据，根据电荷守恒有：电荷守恒有：c(H)20.1 mol/L 0.1 mol/L0.1 mol/L，即溶液的即溶液的pH1。(2)根据极值法可解得：阳极首先逸出的是根据极值法可解得：阳极首先逸出的是Cl2，当氯离，当氯离子电解完毕后，此时逸出的是子电解完毕后，此时逸出的是O2，若阳极得到的，若阳极得到的224 mL气气体全为体全为Cl2时，时，c(Cl)最大，其值为最大，其值为0.1 mol/L，此时转移电子，此时转移电子的物质的量为的物质的量为0.02 mol；若阳极得到的；若阳极得到的224 mL，气体全为

28、，气体全为O2时，时，c(Cl)最小，其值为最小，其值为0 mol/L，此时转移电子的物质的量，此时转移电子的物质的量为为0.04 mol ，由此可求得电解过程中转移电子的物质的量的，由此可求得电解过程中转移电子的物质的量的范围介于范围介于0.020.04 mol之间。阴极上首先析出之间。阴极上首先析出Cu，当铜离，当铜离子电解完毕后，开始有子电解完毕后，开始有H2逸出，当阴极产生逸出，当阴极产生224 mL H2时，时，消耗电子的物质的量为消耗电子的物质的量为0.02 mol，因此铜离子得到电子的物，因此铜离子得到电子的物质的量的范围在质的量的范围在00.02 mol之间，由此可得之间，由此

29、可得c(Cu2)的范围。的范围。答案答案(1)所求两种溶液的物质的量浓度均为所求两种溶液的物质的量浓度均为0.1 mol/L。所得溶液的所得溶液的pH1。(2)0 mol/Lc(Cl)0.1 mol/L0 mol/Lc(Cu2)0.05 mol/L1.明确电极反应规律明确电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应阴极：得电子，还原反应(一般一般)电极本身不参加反应；电极本身不参加反应；一定是电解质溶液中一定是电解质溶液中阳离子阳离子“争争”得电子。得电子。(2)阳极：失电子，氧化反应阳极：失电子，氧化反应若为金属若为金属(非惰性，非惰性，Au、Pt除外除外)电极，电极失电子；电极，电极失电子；若

30、为惰性电极，电解质溶液中阴离子若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争争”得电子。得电子。2准确判断离子放电顺序准确判断离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。浓度、溶液的酸碱性有关。(1)阳离子放电顺序阳离子放电顺序上述顺序表明在金属活动性顺序中，越活泼的金属，上述顺序表明在金属活动性顺序中，越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但其阳离子越难结合电子，但Fe3氧化性较强，排在氧化性较强，排在Cu2之前。之前。(2)阴离子放电顺序阴离子放电顺序若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反若是活泼金属作阳极，因

31、金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。3联系分析电解问题的基本思路模式联系分析电解问题的基本思路模式 (1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水包括水电离出的电离出的H和和OH)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。放电顺序分析谁优先放电。(3)写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象，水的电离平衡移动、离子浓度的变化、两极现

32、象，水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变的变化等。化等。4判断电解后溶液判断电解后溶液pH变化的方法变化的方法根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液pH的变化作出正确的判断，其方法如下：的变化作出正确的判断，其方法如下：(1)若电极产物只有若电极产物只有H2而无而无O2，则，则pH变大。变大。(2)若电极产物只有若电极产物只有O2而无而无H2，则，则pH变小。变小。(3)若电极产物既有若电极产物既有O2又有又有H2，原溶液呈酸性则，原溶液呈酸性则pH变小，变小，原溶液呈碱性则原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性则变大，原溶液呈中性则pH不变。不变。1.在电解过程中，无论什么材料的电极，其阴极质量一在电解过程中，无论什么材料的电极，其阴极质量一定不会减少，阳极质量一定不会增加。定不会减少，阳极质量一定不会增加。2在电解过程中，若某电极质量减小，则该电极一定在电解过程中，若某电极质量减小，则该电极一定是与电源正极相连的活性阳极，若电极质量增加，则该电极是与电源正极相连的活性阳极，若电极质量增加，则该电极一定是与电源负极相连的阴极，此时溶液中一定存在氧化性一定是与电源负极相连