弱电解质的电离

1、第8章8.1时间：2021.03. 08创作：欧阳与1 .下列叙连正确的是（）A. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，驅电 解质的水溶液中存在溶质分子和离子B. 强电解质的水溶液寻电眶比弱电解质的水溶 液强c.强电解质鄱是离子化合移，弱电解质都是兴 价丫匕合畅D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答聚：A解析：强电解质溶于水后，全郃电离，不存在溶 质分子；而驅电解质溶于水后，只有邰分电离，存在 电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，逹项 A正 确；溶液的导电性田溶液中离子恣度的大小所决定， 若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓跋小，导 电性驅，逹项B不正确；强电解质部分是离子7匕合 扬，郃分

2、是兴价T匕合扬，如 H2SO4v HC1 ,而須电 解质绝大郃分是兴价T匕合场，逹项C不正确。强电解 质有的难溶于水，如BaSCU、CaCCh；驅电解质有的 易溶于水，如NH3、H2Ov H2SO3,逹项D不正确；2. 相同温度下，两种氨水 A、B,浚度分列是 0.2 mol L_10.1 mol-L_I,则 A 和 B 的 OH_爼度宅 坨（ ）A.大于2B.小于2C. 尋于2 D.不能确定答聚：B解析：对于氨水的稀溶液，浚度越小，电离程度 逖大，因此0.2 mol L-1氨水的电离程度坨0molL 7氨水的电离程度小，OH_恣度之比小于2。3. 现有等pH茨等移质的量浓度的盐酸和醋酸溶 液

3、，分列加入足量镁产生H2的体釈(同温同压下测定) 的奕丫匕图示如下：基中正确的建()A.B.C.D.都不对答聚:D解析：的错疾是显而易兄的，因为随着反应 进行 V(H2)只可能增大而不可能滅小。图粗看趕采 是对的，便契注慰等pH B勺醋酸和盐酸溶液,醋酸的 轸质的量浚度要比盐酸大得多，与足量B勺镁反应时， 不仅产圭的氮乞的体釈更大，反应更快，而且反应的 时间更云，不可能比盐酸更早结東反应。图看起采 好像也对,便要注意彩个细节，在牛多质的量滚度相 同的情况下，醋酸中c(H + )在反应完庆之前者“匕盐酸 中的小，因此英反应速率应该比盐酸中的反应速率 小，即取相同的时间点，盐酸所对应的 U(H2)

4、应比醋 酸的大，因此图迩是错的。4. 相同体釈的pH = 3的强酸溶液和蓊酸溶液分列跟足量的钱完全反应，下列疣法正确的是()A. 蓊酸溶液产圭较多的氮乞B. 强酸溶液产生较多的氮乏C. 两者产圭尋量的氮乞D. 无法比较两者产生氮玄的量答案:A5. 巳知 HC1O是比 H2CO3还蓊的酸，氟水中存 在下列平衡：CI2 + H2O HC1 + HC1O, HC1O H + +C1O,迄平衡后，要废 HC1O 浚度增加，刁加入 ()A. H2S B. CaCOsC. HC1 D. NaOH答聚：B解析：对于A适项，田于H2S与HC10能发生氧 7匕还原反应，因而会废次氟酸的浚度滅小；CaCO3能 与

5、 HC1反应而T更Cl2 + H2O HC1 + HC1O的平衡正 向移动，侯 HC1O 的恣度增加；同时还要注意，因 HC1O 是比 H2CO3还驅的酸，所叹 CaCO?不能与 HC1O H+C1O电离的 H +结合，因此不会便次 氟酸的恣度因平衡正向移动而痢小，枚应逹B；对于 D, NaOH与 H*中和，因而可T更两个都正向移动，结 棗会便HC1O浚度痢小。6 .在 25 C 时，0.1 mol-L - 1 的 HNCh . HCOOH. HCN、H2CO3的溶液，它切的电离平衡常 数分列为 4.6x10“ mo卩丄一2、1.8x10 mol2 L2v 4.9x107mol2.L_2、Ki

6、= 4.3x10-7 moRL 和 K2 二5.6x10-11 mol2-L-2,其中氮离子浚度最小的是()A. HNO2B. HCOOHC. HCN D. H2CO3答聚：C解析：弱酸的浚度相同时，K值邈小(多元菇酸看 Ki),酸眶毬弱，氮离子浚度邈小。7.实验测得0.5 mol-L_1 Pb(NOs)2液的寻电能 力运运比同浓度的(CHsCOO)2Pb溶液导电能力强。(1) 写岀醋酸鉛的电离方程武：(2) PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浚的醋 酸，得對无色透明的溶液，昏电能力显著增强；向无 鱼溶液中通入H?S乞体，只圭庆黑匡況淀，溶液的寻 电能力稍有增强。请写凹有关反应的离子方程玩

7、解释 上连实验现象：(3) 上连实验中涉及的四种舍鉛丫匕合牛多中，雇于菇 电解质的扬质的Y匕学玩是,溶解度最小的移质的比学玩是o答 案:(l)(CH3COO)2Pb 2CH3COO + Pb2 +(2) PbSO4 + 2CH3COOH=(CH3COO)2Pb + 2H+ + SO? 一，PbSO4难溶，与CHsCOOH弱电解质反应后圭庆的 H2SO4是强电解质，完全电离，离子浚度显著增大； (CH3COO)2Pb + H2S=PbS； + 2CH3COOH , CH3COOH 坨(CH3COO)2Pb焉电离，离子浚度增大(3) (CH3COO)2Pb PbS解析：同恣度的Pb(NCh)2和(

8、CH3COO)2Pb,启君 寻电能力菇，疣明后者离子浓度小，(CH?COO)2Pb为 騎电解质，PbSO4溶于浚醋酸，会圭庆驅电解质 (CH3COO)2Pb ,同时还有 H2SO4圭庆，离子浚度增 大，寻电能力增强,肖加入 H2S乞体时，主廉黑更況 淀PbS,同时还有CH?COOH失庆，所叹溶液寻电能 力稍有增强。8 .为了证明水合氨是驅电解质，甲.乙、 丙、丁四伍同学利用下面的试剂迸行实验：0.10 mol-L-1氨水.NH4C1晶体，翳酸按晶体.酚歐试 剂、pH试茨.蒸溜水。(1)甲用pH试茨测凹0.10 mol-L_,氨水的pH为 10,据此他认定水合氨是驅电解质，你认为适结 7仑(缜“

9、正确化“不正确裁“无法确定)，弄说明理田(2)乙取凹10 mL 0.10 mol-L-1氨水，用pH试纸测岀其pH为a,然后用蒸溜水稀释至1 000 mL,再 用pH试纸测曲其pH为b,他认为只要a. b满足如 下灵系:（用 等武:奏 不尊玫表示）就可叹确认水合氨是菇电解质。（3）丙取凹10 mL 0.10 mol-L-1氨水，滴入2滴酚歐试液，显粉红匡，再加入CH3COONH4晶体少量， 颜更变炭；你认为达方法能否证明水合氨是驅电 解质，（填“能或否J（4）T同学的方秦最可能是（菩曲实验操年方法、现 象 与 结7仑 ）答秦：（1）正确 常温下，00 moLL NaOH溶 液的pH为13,而0

10、.10 mol L-1氨水的pH为10 （2）6/ 一 b2（3）能 （4）测量 NH4C1 溶液的 pH , KpH0旦电离的醋酸浚度应 与电离凹来的氮离子浚度相等，即茅于1x10-3 mol-L ；从图中可看凹，在加入10 mL氨水时，溶液导电 能力最強,此时醋酸与氨水恰好完全庆应圭庆醋酸， 枚醋酸愆恣度为 0.2 mol-L-xO.OlO L0.020 L = 0.1 mol-L_1,电离度=（W电离的杨质的量/原来的惑移质 的量）x100% = （lxl0-3 molLT1-0molL-JxlOO% 二 1%011. 在定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋 酸三种酸：（1）为三种酸牛

11、多质的量浚度相同时，c（H +）m大到小的顺序是o（2）同体釈、同移质的量恣度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是(3) 若三奢c(H + )相同时，牛多质的量浚度由大彩小的顺序是O(4) 为三者c(H + )=FB同且体釈也相同时，分列教入足量的锌，相同状况下产失乞体的体釈田大到小的顺 序是O(5) 当三看c(Hj相同、体釈相同时，同时加入形 状、密度、质量完全相同的锌，若产主相同体釈的 H2(相同状况)，则开绐时反应速率的大小关菜为反应所霜时间的長短关系：是(6)将c(H + )相同的三种酸坦加水稀释至原采的100 倍后，c(H + ) 大彩小的顺序是答聚:(1 )bac (2

12、)ba = c(3) cab(茨 ca = 2b)(4) ca = b (5)a = b = c a = bc (6)ca = b解析:HC1=H+ +crH2SO4=2H+ +SO42-CH?COOHH + + CHsCOO -(1) 为三种酸牛多质的量恣度相同时，三种酸中c(H + )由大彩小顺序为baco(2) 同体釈.同杨质的量恣度的三种酸，中和 NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因为随着 NaOH溶液 的加入 CHsCOOH 电离平衡右移，趕决的氮离子的移 质的量和盐酸相同，而硫酸趕供的 H*的扬质的量是 它切的2倍，ba = c0(3) c(H + )相同时，醋酸溶液恣度最大，因醋酸为

13、 蓊酸，电离程度小，硫酸浓跋为盐酸的半，枚 cab(t ca = 2b)o(4) 当三奢c(H + )相同时，因 HCX H2SO4为强电 解质，在溶液中宪全电离，所叹 H +愆的扬质的量相 同，枚产生H2体釈相同。CH3COOH为弱电解质,最 终能趕供的H+最多，主庆H2体釈最大，ca = bo(5) 开绐时由于三者c(H + )相同，欽在所给条件下 开始时主庆氮乞的速率相同。随着反应的不断迸行， HCk H2SO4中的H +不断濒少，而CH3COOH能不断 电离岀HJ 欽产主等量H2时，醋酸所需时间最短， 即所霜时间a = bco(6) ffi于HC1、H2SO4宅全电离，加水稀释后，c(

14、H + )喊小的程度较大，CH3COOH 郃分电离，随着水的 加入，T更CH?COOH的电离程度增大，稀释相同的倍 数,c(Hj痢小的程度较小，ca = bo12. (1)根据下表所列的数据，刁叹得岀HX、 HY、HZ三种元酸的酸惟田強彩弱的顺序是酸HXHYHZ浓度(molL】)00.50.911电离度(a)03050.10310(2) 25 C时，测得浚度为0.1 mol-L_1的HA溶液的pH = 3,则HA的电离索数Ka二o(3) 苯酚(、=/)具有弱酸性，具电离常数介于H2CO3的Kai和Ka2宅间。则向苯酚钠()溶液 中通入二氧7匕碳乏体，所发圭反应的Y匕学方程筑是(4)碳氮T匕合畅

15、完全燃烧主廉CO2和出0。常温常 压下，空玄中的 CO?溶于水，迄到平衡时，溶液的 pH = 5.60, c(H2CO3)= 1.5x105 mol L。若忿略水 的电离及H2CO3的弟二级电离，则H2CO3 HCOs- + H +的平衡常数 K =0 (巳知：10560 =2.5x10-6)答奈:(1 )HZHYHX (2)1x10-5解析：(1)为 HY 和 HZ 的浚度相尊时， a(HZ)a(HY),则酸惟HZHY；当HX和HY的电离 険均为 0.3 时，c(HX)Vc(HY),疣明当 c(HX) = c(HY) 时,a(HX)HX。(2) 由 HA H+A-知 c(H + ) = c(

16、A)= 103 molL-1,c H+ -c A则 Ka 二眉=1X10- mol-L_1o(3) 酸牲：H2CO3=-HCO3-,则 H2CO3 能 号O-反JSL但HCO3-不与2)1反应，不营CO2是少量还是过量，均只主 NaHCOso c(H +) = c(HCOs-) = 2.5x 106 molL-1, c(H2CO3)= 1.5x105 mol-L_1,可乖曲 K。C（4）根据平衡常数Ki = 一H+ c HCO3- c H2CO313. （2010-福婕）下列关于电解质溶液的正确判断 是（ ）A. 在 pH= 12 的溶液中，K+、Clv HCO3-v Na+可叹常量兴存B. 在 pH = 0 的溶液中，Na*、NO3-、SO3I、 K4可叹常量兴存C. 在 0.1 mol L-i元獗 BOH 溶液的 pH=10, 可推知BOH溶液存在BOH = B+ + OHD. 田0.1 mol-L_I元獗HA溶液的pH = 3,可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-答聚：D解析：本题考直常兄离子的井存、弱电解质溶液 的电离和水解A. pH= 12的溶液呈蹶惟舍有比较多的 OH_, 不能与HCO3-井存B. pH = 0的溶液呈酸惟含有较多的HJ 在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易狱氧丫匕庆硫 酸根