人教版高三化学第一轮《化学用语与化学计量》课件ppt

1、专题二 化学用语及常用计量1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考纲要求考点一全面突破表示物质组成和结构的化学用语知识精讲常用的四种符号、八种图示、三种模型(1)四种符号题组集训题组一原子或离子表示方法的判断1正误判断，正确的划“”，错

2、误的划“”(1)含78个中子的碘的核素： I( )(2)Mg2的结构示意图： ( )(3)14C的原子结构示意图： ( )(4)质子数为6、质量数为14的原子： N( )(5)Na的结构示意图： ( )(6)中子数为16的硫离子：( )(7)S2的结构示意图： ( )(8) 离子结构示意图： ( )题组二物质表示方法的判断2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)羟基的电子式： ( )(2)次氯酸的电子式： ( )(3)Na2O2的电子式： ( )(4)甲醛的电子式： ( )(5)NH4Cl的电子式： ( )(6)NH4H的电子式： ( )(7)H2O2的电子式： ( )(8)COS的电子式

3、： ( )(9)HClO的结构式： HOCl( )(10)二氧化硅的分子式：SiO2( )(11)乙酸的分子式：CH3COOH( )(12)葡萄糖的化学式：CH2O( )(13)乙醛的结构简式：CH3COH( )(14)乙烯的结构简式：CH2CH2( )(15)硝基苯的结构简式： ( )(16)对硝基甲苯的结构简式： ( )(17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl( )(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO( )(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O( )(20)NaCl的晶体模型： ( )(21)甲醛的比例模型： ( )(22)CO2分子比例模型： ( )(23)四氯化碳分子比例模型：

4、( )(24) 、 一定代表同种微粒( )(25)右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N ( )失误防范1.防范常考易错的电子式防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：将氯化钠、氯化铵和水的电子式： 和和 错写成错写成 和和 。失误防范(2)电子式的书写不完整电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：将四氯化碳和氮气的电子式： 和和 错写成错写成 和和 。失误防范(3)电子式的书写不规范电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：将氯化镁和

5、氮气的电子式： 和和 错写成错写成 和和 。(4)电子式的书写不符合原子的成键规则电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：将次氯酸和二氧化碳的电子式： 和和 错写成错写成 和和 。2.易忽视的几点易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为可表示为OH，其电子式为，其电子式为 ；氢氧根离子为带电的；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为阴离子，其电子式为 。(2)书写官能团时忽视书写官能团时忽视“”，如将醛基，如将醛基(CHO)错写成错写成CHO。失误防范(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子

6、的书写顺序要随之有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或或OHC，但不能写成，但不能写成HOC；硝基；硝基NO2不能写成不能写成NO2，而应该写成而应该写成O2N。失误防范考点二阿伏加德罗常数的广泛应用类型精讲洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1.注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(

7、1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子( )(2014广东理综，10C)(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( )(2012江苏，8C)2.注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧

8、原子( )3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA( )(7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )(8)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于 1 mol；1

9、 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA( )(10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH( )5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO 和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO ，由于HCO 的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。正误判断，正确的划“”，错误

10、的划“”(11)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子( )(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子( )(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数( )7.注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P

11、4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(15)1 mol甲苯含有6nA个CH键( )(16)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA( )8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和

12、稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA( )(18)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )(19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( )9.注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H2 2NH3、2SO2O2 2SO3，H2I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条

13、件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。11.注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA ( )(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数相等 ( )题组集训1.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有

14、的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量 0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。答案B 2.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A.所含共用电子对数目为( 1)NAB.

15、所含碳氢键数目为C.燃烧时消耗的O2一定是D.所含原子总数为解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。答案B3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析A项，1 mol Fe

16、I2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO 带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH-，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。答案D4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NAB.室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数 目为0.1NAC.

17、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的 电子数目为2NAD.5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时， 转移的电子数目为3.75NA解析A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价

18、发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH ，有3 mol来自NO ，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。答案D考点三灵活应用阿伏加德罗定律知识精讲1.阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体。(2)三个“同”条件下，分子数才能相同。(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2.阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出：(1)同

19、温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。3.阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 gmol1，而不是44 gmol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NOO2=2NO2、2NO2 N