2019届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷【含答案及解析】

1、2021届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号一二三四总分得分、选择题1.化学与生产、生活和社会可持续开展密切相关,以下有关表达正确的选项是A.在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋,可预防食物受潮、氧化变质B.天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C.夏天雷雨过后会使人感觉空气清新,这是由于空气中产生了少量的二氧化氮D.酸雨样品露天放置一段时间 pH 减小,是由于酸雨所含成分被氧化的原因2.以下表达正确的选项是A.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH,可证实盐酸是强酸、醋酸是弱酸B.改变温度能改变任何可逆反响的平衡状态C.离子反响的结果是自

2、由移动的离子浓度减小D.FeOH3 胶体和饱和 FeCl3 溶液都呈红褐色,可通过丁达尔效应区分二3.以下表达中,错误的选项是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60C 反响生成硝基苯B.苯乙烯在适宜条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反响生成 1,2-二澳乙烷D,甲苯与氯气在光照下反响主要生成 2,4,6三氯甲苯4.镁电池毒性低、污染小,电压高且平稳,它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点.,放用其中一种镁电池的反响原理为：xMg+Mo3S4二二MgxMo3S4,以下说法正确的是A.放电时 Mo3S4 发生氧化反响B.放电时,正极反响式为：Mo3S4+2xe-=Mo3S

3、42x-C.充电时,电路中通过 2mol 电子时,可消耗 1molMgD.充电时,Mg2+向负极移动5.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确的选项是A.1molNaHSO4 晶体含有 2NA 个离子B.1L2mol/L 明矶溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为 2NA 个C.1molCH3+碳正离子中含有的电子数为 10NAD.在 O2 参与的反响中,1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA6.关于以下图所示转化关系X 代表卤素,说法不正确的A,H2g+X2g=2Hg+2XgAH20B.假设 X 分别表示 Cl、Br、I,那么过程 II 吸收的热量依次减少C.生成

4、HX 的反响热与途径有关,所以 4H1AH2+AH3D.Cl2、Br2 分别发生反响 I,同一温度下的平衡常数分别为那么 K1K27.X、Y、Z、W、R 五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X 元素的原子是所有元素中原子半径最小的,Y、W 同主族,Z、W 同周期,Y 元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,Z、R 是同周期中金属性最强的元素.以下说法不正确的选项是A,原子半径：XYZWX2WD.Y 与 W 形成的化合物 WY2 是形成酸雨的主要物质之一、填空题8.以下图是煤化工产业链的一局部,试运用所学知识,解决以下问题:I.该产业链中某反响的平衡表常数达式为：K=09,它所对

5、应反式 HQ)应的化学方程式为.II.二甲醴(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以 CO 和 H2 为原料生产 CH3OCH3.工业制备二甲醴在催化反响室中(压力2.010.0Mpa,温度 230280C)进行以下反响：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH1=-90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJmol1(1)催化反响室中总反响的热化学方程式为.830C 时反响的 K=1.0,那么在催化反响室中反响的 K1.0(填“

6、、v或“=).(2)在某温度下,假设反响的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min 后到达平衡,CO 的转化率为 50%;假设反响物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,到达平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,那么 a=mol/L.(3)反响在 tC 时的平衡常数为 400,此温度下,在 0.5L 的密闭容器中参加一定的甲醇,反响到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：p9.物质 CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24v 此时刻v 逆(填“大于“小于或“等于)平衡时二甲醴的物质的量浓度是.(

7、4)以二甲醴、空气、KOH 溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃料电池,那么该电池的负极反响式为；假设以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醴,用该电池电解 500mL2mol/LCuSO4 溶液,通电 0.50min 后,计算理论上可析出金属铜的质量为.10.某种锂离子电池的正极材料是将含有钻酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钻.(1)25C 时,用图 1 所示装置进行电解,有一定量的钻以 Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离.QG1阴极的电极反响式为：LiCoO2+4

8、H+e-=Li+Co2+2H2O、o阳极的电极反响式为.该研究小组发现硫酸浓度对钻的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图 2 所示.当c(H2SO4)0.4mol/L 时,钻的浸出率下降,其原因可能为(2)电解完成后得到含 Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部.用以下步骤继续回收钻写出“酸浸过程中正极粉发生反响的化学方程式：.该步骤一般在 80C 以下进行,温度不能太高的原因是.2(NH4)2C2O4 溶液呈弱酸性,以下关系中正确的选项是(填字母序号).A.c(NH4+)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(OH

9、-)+c(HC2O4-)C.c(NH4+)+c(NH3-H2O)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)(3)所用锂离子电池的正极材料为 xg,其中 LiCoO2 的质量分数为a%,那么回收后得到 CoC2O4-2H2O 的质量不高于 g.三、实验题11.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一一纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线：3coOH+CXOH；2co+H.O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：苯乙酸的熔点为 76.5C,微溶于冷水,溶于乙醇.答复以下问题：(1)在 250mL 三口瓶 a 中参加 70mL70%硫酸.配制此硫酸时,

10、参加蒸储水与浓硫酸的先后顺序是.(2)将 a 中的溶液加热至 100C,缓缓滴加 40g 苯乙睛到硫酸溶液中,然后升温至 130C继续反响.在装置中,仪器 b 的作用是;仪器 c 的名称是,其作用是.反响结束后加适量冷水,再别离出苯乙酸粗品.参加冷水的目的是.以下仪器中可用于别离苯乙酸粗品的是(填标号).A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到 40g 纯品,那么苯乙酸的产率是(保存 3 位有效数字)o(4)用 CuCl2?2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀,并屡次用蒸储水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是

11、(5)将苯乙酸参加到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,参加 Cu(OH)2 搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是四、填空题12.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请答复以下问题：(1)天然水中溶解的气体主要有、(2)天然水在净化处理过程中参加的混凝剂可以是(填 2 种),其净水作用的原理是.(3)水的净化和软化的区别是.(4)硬度为 1的水是指每升水含 10mgCaO 或与之相当的物质(如 7.1mgMgO)假设某天然水中c(Ca2+户 1.2X10-3mol/L,c(Mg2+尸 6X10-4mol/L,

12、那么此水的硬度为.(5)假设(4)中的天然水还含有 c(HCO3-户 8X10-4mol/L,现要软化 10m3 这种天然水,那么需先参加 Ca(OH)2g,后参加 Na2CO3g.13.A、B、C、D、E、F 为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中 A 是元素周期表中原子半径最小的元素,B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍.D、 E 为同主族元素,且 E 的原子序数是 D 的 2 倍.F 元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.答复以下问题：(1)F 元素价层电子排布式为.(2)关于 B2A2 的以下说法中正确的选项是A.B2A2 中的所有原子都满足 8 电子结构B.每个 B2A

13、2 分子中仃键和笈键数目比为 1：1C.B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子D.B2A2 分子中的 AB 键属于占一即行键(3)B 和 D 形成的一种三原子分子与 C 和 D 形成的一种化合物互为等电子体,那么满足上述条件的 B 和 D形成的化合物的结构式为(4)C 元素原子的第一电离能比 B、D 两元素原子的第一电离能都高的主要原因是(5)D 的氢化物比 E 的氢化物沸点高,其主要原因是；E 的氢化物的价层电子对互斥模型为,E 原子的杂化方式为(6)F 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为acm、bcm,那么 F 单质的这两种晶体

14、密度之比为,F 原子的配位数之比为.14.“心得安是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反响条件和局部试剂略)；答复以下问题：ON3厂-g一划L荐隘CA)(1)试剂 a 是,试剂 b 的结构简式为,b 中官能团的名称是(2)的反响类型是,试剂 CH3CO3H 的结构式为.(3)心得安的分子式为,每个分子中含有个手性OH8QCH.CHC碳原子.(4)试剂 b 的同系物 C4H7Cl 共有种同分异构体(官能团与 b 相同,不考虑立体异构).(5)芳香化合物 D 是 1蔡酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反响,D 能被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E(C2H4O2)和芳香化合

15、物 F(C8H6O4),E 和 F 与碳酸氢钠溶液反响均能放出 CO2 气体,F 芳环上的一硝化产物只有一种.D 的结构简式为;由 F 生成一硝化产物的化学方程式为,该产物的名称是参考答案及解析第 1 题【答案】酸是弱酸？硫酸是强酸,惭以酸性蜡强,粒口正确；SftiSDc.第 2 题【答案】【解析】试题分析：k只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶浦的pH,才可证实盐酸是强酸、酉叫是弱酸,故虑昔误5温度改变平衡一定移动,改变温度能改变任何可逆反响的平衡状态J故B正确i匚离子反响的本质是某些离子浓度发生改变,不是自由移动的离子浓度遍小,故漏误4化铁水解,饱和0%溶液卬也存在氢氧化铁胶

16、体粒子,放僚旨溟,应选 5第 3 题【答案】【解析】试题分析；A、硅胶、生石灰具有吸水性,可预防食物受潮,不能预防食物氧化变质,故由错误J九天工望舞源的臭氧,故t错误二氧化橇和水反响生成亚硫酸亚疏酸不程定,易被氧气氧化生成硫酸,亚磕试题分析：M在浓磕酸作用下,融与浓硝酸发生取代反响生成哨基采,故苴正确；B.采乙烯含有茶环.碳碳双键j可发生加成反响,完全反响生成乙基环己烷J故B正确 J 乙怖含有碳碳双键,可发生加成反响,与与源的四氯化碳溶渣反响生成L2-二溟乙烷,故C正确D.光照条件下只取代甲基的氢摩子？如在催化作用下可取代莘环的氢原子？故D错误.应选曲第 4 题【答案】【解析】试题分析：k放电

17、时,环.04被复原,发生复原反响 n 故熨昔误；B.放电时,必必“发生还用反响,为原电池正槌,正极反响式1M.4142MoM凫务人,故时E确；C.根据方程式,电路中通过电子时?可生成ImHMgj故匚错误i0.充电时/M屋响阴极移动F在阴极被还厚为Mg?故饼首误5应选B.t考点定位】考查化学电源新型电汜I融羸翱瞿慧鬻整嘱叠鲫句翳黯嘴情需怒盛右升高,被氧化电极反响式为XMg-改日3始屋,讨口通被复原,为原电池正极反响,弓根反响式为M口通m蛇IWIGAJ：充电是电能转化为化学前的过程,阴极反响和原电池员极相反,发生城原反响心第 5 题【答案】【解析】试题分析：M磕酸氮钠中含有工巾钠离子和1mo硫酸氮

18、根离子,总共含有20廊子含有2山个离子故证确SB.ILZmWL明砒溶液中含有2r口缺酸铝钾,由于铝离子只能局部水解,且生成的氢氧化铝胶粒为氮氧化铝的聚集体,那么得到的氟氟化节期交体粒子的物质的量一定小于2md1,胶粒的数目小于口心个故日错误 wC.ImNOV碳正匐子中含有2moi电子,含有的电子数为殖中故虎昔误D.冬与的反响也【mol.推氧化剂0寸彳导到的电子数不一定是4Na?女饰内与氧气的反响中？Inn滤气完全反响得到2mm电子,故D错序欲选占【考点定位】考查阿伏加德罗常麴第 6 题【答案】C【解析】:我览分析、化学键的断裂要吸热,焙变大于小出囿铉期皿川亦然棺卜%,故证确f8.途彳窕是翻开化

19、学键的过程,是吸热过程；ChBn:的原子半径依次增大,假设*分别表示CkBnb那么过程回吸收的热量依次福少J故B正豳JC、 反响嬉变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关,途径日成H就应应热与途径无关,所以立H广一屯4有一故共昔误3口=途径旌成HC放出的热量比生成Hr的箔,氧气和氢汽化合更容易,两反响的平衡常数分别为,%,那么取%,放D正裾二应选 d第 7 题【答案】【解析】试题分析：W,逸子序数依次增大,旦脖子序麴都小于2必弟子是所有原子中半径最小的J那么满H元素,Y原子的最夕卜层电孑数是次外总的引言?那么Y有2个电导层J最外启电导数为6,故心沅本IK霞的加构题苫向毕际杳雨实量能1营子知报题

20、亨记意J知的蒲S素,V、网同主族,故W为5元素,工、W同周期,都处于第三周期,工、吩别是同周期中金属性最强的元素,那么才元素,R的原子序勤比我那么助加素.区、原子核外电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大 半径越小,那么原子半径：KN.SOH,即原子半径；XYWZ435故C正确？EXY写WffZ成的化合物WY壶50J二氧化磕后M.生成亚磕馥,亚疏韵植氧气氧化为硫最,故.正筋彳应选A4【考点定位】考查元素周期律与元素周期表瞿辍呼藕班瞥I：HxLiNaxK;2最外层电子船等于次外层电子数的元素：羟、ArjU最外层电子勉是;炒卜层电子数2倍的元素；C,5最外层由字数是次外层电字数2倍

21、的7T素；0；5最夕1层电子数是内官电子数总数一半的元素；5PJIG最外层电子数是次外层电子数4倍的元素；NC7次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：55U3；处卜层电子数是H他各层电子总救2倍的元素：山Mg八印次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素鸵、力口口i电子层数与最外层电子数相等的元素：H.B9%AU第 8 题【答案】-阚+出.期1C0feH2面1.(1)3CO(g)4-3Hz(g)CH30cHMg)+CS(g)6H1=-246.lkJmol-大于j(2)5.4；11H2O59.6g【解析】固标不列入平衡常数表达式,故答案为；q小H2O(gkCO(g)+H2(砧0.(1)CO(g)+

22、2H2(g)=CH30H(g)iHt=-90.7kJmol-i2cH30H(gk二CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJL05故答案为:3C0(g)+3Hz(g)=CH30cH3仞,8烟训=24615印.5)(2)8+2H2(g)=：CH30H(g)起始浓度(EOl/Ll2.40转化浓度(mol/L)0.510.5平衡浓度(EOl/L)0.51.40.5AC(CO)=lxO.5=0.5V(CO=C(COHt=a.5mol/U5rnin=O.lrnol/(Lernin);.CQHH)0.5-0644久.1该步骤一般在航但以下迸行 n 温度太高,双氧水会受剂分解；颉答案为:2U8

23、5旬20廿3氏S.4352叶式.,545个+448预防出 5 剧分解f|NH#C溶液呈弱酸性3故A.由离子浓度大小关系知中也7吟.力“用2广归故证确JB-用电荷守恒可知匚HXHNX门T1.叩对用心门+然/内/1故B错误3C.由棚斗守恒F可知匚匣H1+HNH/H二2回口口,抨泄口也小啪心虱,故ciift*故答案为：ACJ3根据关系式：LiCogSRd13H?.xa%gTIKi-片日18头我位183dr解之得由一-部故答案为：Z算8物的机题有向1反注成,$f一杳目1先加水、再参加浓硝酸2:勘口莘乙却球形冷凝管冷凝回流夕便于笨蛋析出F用口3重结晶3的.3;4取少量济海液、加大稀硝酸、再加MMOw治海

24、、无白色浑浊出现；5熠大茎Z酸溶解度,便于充分反响t解析】试题分析；1稀释濯畸酸放出大量的熟F配制此硫酸时,应W密度大的注入密度小的液体中,预防昆台时由出热使液遹飞溅,那么参加黏密水与浓硫酸的先后顺序是先加水、 再参加浓硫酸,故答案为:先加水、再参加浓磕酸32由图可知,.为球形冷海管,苴作用为回流国使气化的反响液冷凝,仪器b的作用为滴加不工脂晦霸献耀霸嬉满嘴梅嘴邀幅鬻第皆；回湍或隹噬龈应液时；梅择乙酸诉出3皿3莘乙酸微溶于冷水*在水中的溶解度较小,那么提纯茶乙酸的方法是重绪晶3由反响0门点式+出136H吗 51口0130c1日遍ppi十N+HSg可知140g老乙R|生成基乙酸为4.r在=46.

25、5g；最终得_40g_到4出纯品,贝库乙酸的产率是77弊,故答案为；重结晶孑85.0%;465g4用墓锵水洗涤沉淀,将氯离子法条干净,利用硝酶银检脸洗涤港确定是否洗涤干净 n 那么沛淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤;配力认稳硝酸,再参加AgN&涔港,无白色滓浊出现,故答案为；取最后一次少量洗涤港,参加稀硝酸,再参加纯NQ$溶液,无白色浑浊出现35茶乙酸微溶于冷水,溶于乙醇J混合溶剂中乙雷可憎大茶乙酸的溶解度,然后与OJOH、反响除去荒髀弊寤滚剂中乙酉亨的作用是嵋大茶乙酸箔解度,便于充分反比故答案为：赠大茶乙幅溶解度【考点定位】考查有机物的制备实验1为.晴用用曳望理I装处ic

26、od或氯气匕明帆、硫酸铝.哂失.磴酸亚铁旺写西种卜铝盐或铁也在水中发生水展生明艇氢氧化物脱射它唾附天然小中会孚物好地秋天流水电由其他苗异重的胶用虎其穿沉,选靴自拈避繁的孰是用混卷抽如明研等潸求中胺佳及基举物沉淀下总而永的教化塞除去水申的钙离子和铁离子,J工.5740$1484,【解析】试题分析：C1氧气能够较少量地澹解在水中,二氧化碳能够较多量地澹解在水中j所以天然水中海解的气体主要有氧气和二氧化武,故答案为：；8 己俄氮:气以2混凝剂是吸附水中的载小悬浮颗粒j凝聚成较大的颗粒,而快速沉降的主要作用J要具备水解生成岑的性质,所以堇厚铝帖或铁靛在水中发生水解生成相用氢氧体物g褥J如明祖、 碗羲第

27、、 顼蝮隹第礴罐黯匙醇输赢繇醯嗡融箧怪瞬嚏耦翰3水的净化是除去悬浮性杂质,一般用明帆进行f水触印t是降低小工出屋一的浓度,方法很多,有禽子交换法、石灰纯碱法等,故答案为】水的;争化是用混群剂的明帆等的水中胶体灰悬浮物沉淀来而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子丁4某天然水中c8作121炉血讣匕口叫户&乂1.-,01心硬度为r的水是指每升水含HJmgCa试与之相当由捌质位口IlmgM勒冰中钙离子物质的量二1.2耳却、此相当于 C.底量二LZKRJTm口快5Eg/JTIQI=2mgj1冰中镁离子物质的量二EM10dmot,相当于氧化镁质量6xlOJmolx40g/jnoI妥4mg一672rr

28、tg24mM,所以水的硬度二一一+3产=1.0故答案为：1.:lUiwg/.Iwrg氮原子最外层电子排布为*2p3般为半用能量低较稳定？失去一个电子需要的育瞳高于碳和氧,5H1阴子间存在氢键较H小分?间的范德华力强?四面体1sp3j62b3:aJJ3:2【解析】试题分析！A、B、G6E、西周期表前四周期原子序数依;烦大的六种元素.其中淀元素周期表卬原子半径最小的元素,昉氢元藁,口原?最外层电子蝴是内层串房数的2宿,日有2个电子层,最外层电子数为霜故B为碳元素,口、E为同主族元素,且E的原子序数为0的2倍/口为氧元素,E为硫元素,放同氮元素F阮素在地壳中含量位于金属元素的第二位：的修元素口HFe

29、元素是26号元素,价层电子排布式为3胪45匕故答案为：3/4出?2勖凡为JH以分子中H原子不满足3电子结构j故衣错误JB,含有2个OH键、1个0c三键单键为施,三键中含有1个播、冷兀键,海与n键之比为32故疏首误C,C4H为极性键C三键是非极性键,为对称结构,属于非极性分子故匚正确ja 分子中c原子采取5除化,故匚中键为“洲,故.正确J故答案为：CDJ3呼口口形成的一种三原子分子与怀口诩成的一下朝七合物互为等电子体,那么为C6与N,C5是直线型,其结构it%.二OCb和答案虬.二OOJ内元素原子即靛级有3个电子,为半涓襟定状态,能量专封也较稳定,失去第一的电子需要的能量比G 渗,故答案为：氮原子最外层电子排布为2?印,即任为半满,能量低较稳定,失去一个电子需要的能量高于碳和氧；D的氮化物为分子之间有氮键,E的氨化物为分子之间没有氢健,出口分子间存在氨键盘H工S分？向所宝德华所以:油点高孑在H石芬m中5原苧质2个S4屣j含看浏孤电字对,价层由子时为明价层电子对互同理论模型为四面体型1原子的杂化方式为5尸杂化,故答案为；出0分子间存在氯解如理允子间的范德华力强.四固