2019海淀一模化学试题含答案

1、2021-2021海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16I1276 .纪录片?我在故宫修文物?表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承.以下文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是7 .以下事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>LiOH8 .热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.酸性：HC1O4>H2SO4D.气态氢化物的稳定性：HBr>HI8.以下实验沉淀的过程中,与氧化复原反响无关的是ABCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸

2、化白AAgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀,最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀9.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称,其中一种分子的结构如以下图所示.以下有关该分子的说法不正确的选项是A.分子式为C18H27NO3B.含有氧原子的官能团有3种C.能发生加聚反响、水解反响D.该分子不存在顺反异构10.我国科学家在绿色化学领域取得新进展.利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO2高效复原为重要工业原料之一的甲醇,反响机理如以下图.以下有关说法不.正确的选项是A.CO2生成甲醇是通过多步复原反响实现的B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂CU2O结合

3、含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反响条件获得甲醛等有机物11.三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料,制备反响的方程式为Si(s)+3HCl(g)一SiHCl3(g)+H2(g),同时还有其他副反响发生.当反响体系的压强为0.05MPa时,分别改变进料比n(HCl):n(Si)5-和反响温度,二者对SiHCl3产率影响如右图所示.以下说法正确的选项是A.降低压强有利于提升SiHCl3的产率B.制备SiHCl3的反响为放热反响C.温度为450K,平衡常数：K(x)>K(y)>K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的产率

4、一定会增加I；,哑口：喇=6：1450550650750850温度限12.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的浓硝酸中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光.经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和.2.为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光的原因,该小组同学用右图装置完成以下实验：序号实验I实验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光卜列说法正确的选项是A.浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B.红棕色气体的产生说明木炭与浓硝酸发生了反响C.能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D

5、.以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2Huisgen环力口25.(17分)熏击化学是指快速、高效连接分子的一类反响,例如铜催化的成反响:6昨7蛔QOQN=N我国科研人员利用该反响设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应.合成线路如以下图所示：CH3HC=C-C-OHQHC-Br3把催化剂反响CH.ohcQoc-b0H需0HCQ-OCHA反响FF'铜强化刎聚合物F取代反响JaN及患G：(1)化合物A的官能团是.(2)反响的反响类型是.(3)关于B和C,以下说法正确的选项是(填字母序号).a.利用质谱法可以鉴别B和Cb.B可以发生氧化、取代、消去反响

6、c.可用酸性高镒酸钾溶液检验C中含有碳碳三键(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6.,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X的结构简式为(5)反响的化学方程式为(6) E的结构简式为(7)为了探究连接基团对聚合反响的影响,设计了单体K,其合成路线如下,写出H、I、J的结构简式:(8)聚合物F的结构简式为26. (12分)羟基自由基(OH,电中性,O为-1价)是一种活性含氧微粒.常温下,禾1J用OH处理含苯酚废水,可将其转化为无毒的氧化物.1) )OH的电子式为.2) )pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生OH中间体,催化循环反响如下.将ii补充完整.3) Fe2+H2O2

7、+H+=Fe3+H2O+OH11) _II+II=_II+02T+2H+(3)：羟基自由基容易发生猝灭2OH=H2O2.用H2O2分解产生的OH脱除苯酚,1所示.020min当其他条件不变时,不同温度下,苯酚的浓度随时间的变化如图时,温度从40c上升到50C,反响速率根本不变的原因是图1图2O电源O的送君主片OH,使处理含苯酚废水更加(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生高效,装置如图2所示.a极主要发生的反响是O2生成H2O2,然后在电解液中产生OH并迅速与苯酚反响.b极连接电源的极(填“正或“负).a极的电极反响式为电解液中发生的主要反响方程式为27. (13分)阳离子交换膜法

8、电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点.生产流程如以下图所示:食盐缶精招交换鹿1冷却时热国加去离干水空5浓烧碱液(1)电解饱和食盐水的化学方程式为.(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是(填字母序号).a.Na2SO4b.Na2SO3c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的假设进入电解槽,可被电解产生的C12氧化为ICl,并进一步转化为IO3IO3一可继续被氧化为高碘酸根(IO4),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命.从原子结构的角度解释IC1中碘元素的化合价为+1价的原因：.NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程

9、式为.(4)在酸性条件下参加NaClO溶液,可将食盐水中的转化为I2,再进一步除去.通过测定体系的吸光度,可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化,如以下图所示.已结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：pH=4.0时,体系的吸光度很快到达最大值,之后快速下降.吸光度快速下降的可能原因：.研究说明食盐水中含量0.2mg?L-1时对离子交换膜影响可忽略.现将1m3含I-浓度为1.47mg?L-1的食盐水进行处理,为到达使用标准,理论上至少需要0.05mol?LNaClO溶液L.(NaClO的反响产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)28. (16分)某实验小组对FeCl3分别

10、与Na2SO3、NaHSO3的反响进行探究.【甲同学的实验】装置编p试剂X实验现象i-cKA,逸31LQINa2SO3溶液PHM闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转IINaHSO3溶液PHM闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转LHHklLJnukl'L卜审小港液试剂、：='J)(1)配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度.结合化学用语说明浓盐酸的作用：_o(2)甲同学探究实验I的电极产物. 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液,参加产生白色沉淀,证实产生了so2-该同学又设计实验探究另一电极的产物,其实验方案为,(3)实验I中负极的电极反响式为.【乙同学的

11、实验】乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反响,设计、完成实验并记录如下：装置编p反响时间实验现象1111OJmL1riHil-l/rFrLljjSiA广吁2mLJ1m«ljL_|JMnllSO而油阳*5III0-1min产生红色沉淀,有刺激性气味气体逸出1-30min沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色30min后与空气接触局部的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能,用离子方程式表示的可能原因. Fe3+3HSOFe(OH)3+3SO2;.(5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO；、OH三

12、种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：HOFcOSOinDFcOSOi-*Fe24+SOf(红色)(授色)从反响速率和化学平衡两个角度解释130min的实验现象：.(6)解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：.【实验反思】(7)分别比照I和II、II和III,FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化复原反响和有关(写出两条)海淀区高三年级第二学期期中练习2021.4化学参考答案第I卷选择题共42分共7道小题,每题6分,共42分.题号6789101112答案ABDDCBD第II卷非选择题共58分阅卷说明：1 .不出现0.5分,最低0分,不出现负分2 .简做题文字表述中划线局部

13、为给分点.3 .其他合理答案可酌情给分.25. 17分（1） 醛基和滨原子-CHO、-Br2分（2） 取代反响2分（3） ab一个1分,错选0分2分0（4） |2分CHj-C-CH；（5）H:C=CJII:HOOCJ:各1分,共3分26. 12分2上+O2T+2H+2分3从图1可知,020min,4050C,升高温度化学反响速率应该加快1分；但是50C时,温度升高羟基自由基发生猝灭或温度升高过氧化氢分解产生氧气,导致cOH下降1分,所以,温度从40c上升到50C,反响速率不根本不变.2分2分4正2分1分2分OO2+2e+2H+=H2O2Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O+OH2+FeC6H

14、6O+28OH=6CO2+17H2O27. 13分（1） 2NaCl+2H2OC12T+HT+2NaOH2分（2） bcd2分正选2个无错选得1分；有错选不得分3碘元素和氯元素处于同一主族VIIA,二者最外层电子数均为7,ICl中共用一对电子划线为3点,答出1点即得1分,由于碘原子半径大于氯原子碘原子电子层数比氯原子多划线为2点,答出1点即得1分,碘原子得电子水平弱于氯原子,故共用电子对偏离碘原子,使得碘元素显+1价2分NaIO3+CI2+H2O=NaIO4+2HCl2分4C1O-+2H+2I-=I2+Cl-+H2O1分,10min时pH越低,cH+越大,反响速率加快或C1O-氧化性增强,c02越高1分,吸光度越大.2分cH+较高,C1O-或HC1O继续将I.氧化为高价含碘微粒,cI2降低,吸光度下降1分0.12分28. 16分（1） Fe3+3H2O-FeOH3+3H+1分,盐酸抑制氯化铁水解1分2分2足量盐酸和BaCl溶液各1分,共2分取少量FeCl3溶液电极附近的混合液,参加铁氧化钾溶液1分,产生蓝色沉淀1分,证实产生了Fe2+2分3SO-2e+H,0+2HSO；,prD一.、八、3§-4J或、5-2e+%口SO,+2Hq分(4)务+HSOA)h2o+so2T(2分)5生成红色配合物的反响速率快1分,红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在M15O2的