3-1金属化学性质的通性与铝的特性

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质课题1金属化学性质的通性与铝的特性【学习目标】1 .了解钠、铝、铁等与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反响情况.2 .体会物质性质的共性和个性.【活动过程】活动一：探究金属具有的共同化学性质1 .根据与金属反响物质的类型,对金属的化学性质进行分类；写出能表达这一分类的你所熟悉的化学方程式,假设为离子反响,写出其离子方程式.与.2非金属反响与酸反响与盐反响2 .画出钠、镁、铝的原子结构示意图,根据金属原子的结构特点,从氧化复原的角度推测,金属原子在化学反响中发生的变化和表现出的共同性质.活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反响1.探究钠在常温和加热条件下与氧气的反

2、响.实验步骤实验现象主要化学方程式取一块金属钠,用滤纸吸十表向的煤油,用小刀切去一段的外皮,观察现象取一小块金属钠在日期里或石棉网上,加热2.探究铝在常温和加热条件下与氧气的反响.铝比铁金属性更强,但铝却比铁难锈蚀,请你通过下面的实验得出正确结论.实验步骤实验现象实验结论将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化将一根火柴用铝箔卷夹住,然后将火柴引燃,把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中活动三：实验探究金属钠、铁与水的反响1.探究钠与水的反响实验步骤实验现象实验结论及离子方程式向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酬:溶液,然后投入一小块绿豆大小金属钠,观察现象用铝箔包裹住一

3、小块金属钠,用针扎出一些小孔,用镣子夹住放入水中,用试管收集产生的气体,移近酒精灯火焰2.探究高温下铁与水蒸气的反响.按右图所示装置进行实验,酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底部温度略高,且有局部水形成蒸气时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中.答复以下问题：实验结束时,应如何操作？点燃导管口放出的气体有何现象?写出发生反响的化学方程式.活动四：实验探究铝与氢氧化钠的反响1.节日充氢气球的氢气从何而来？请你利用以下实验用品,寻找最正确制取方案.实验用品：废铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液、试管等.实验方案实验现

4、象实验原理(离子方程式)是否适宜用来制取氢气铝与盐酸反应铝与硫酸反应铝与氢氧化钠溶液反响2.实际上,人们常采用烧碱与铝反响制得氢气,而不采用铝与盐酸反响制氢气.你认为主要原因是什么？活动五：体会物质的量在化学方程式计算中的应用H2+Cl2,丽贮2HC1化学计量数之比:1:1:2物质微粒数之比：1:1:2扩大Na倍：NaNa2Na物质的量之比：1mol:1mol:2mol标况下体积之比：22.4L:22.4L:22.4L相同条件下气体体积之比：1:1:2(例题)将50gCaCO3与足量盐酸反响,理论上消耗盐酸的物质的量是多少？在标准状况下得到CO2的体积是多少？解：CaCO3+2HCl=CaCl

5、2+CO2T+HO1mol2mol1mol0.5moln(HCl)n(CO2)1mol0.5mol1mol0.5mol2mol-n(HCl)1mol-n(CO2)解得：n(HCl)=1mol,n(CO2)=0.5mol,V(CO2)=n(CO2),Vm=0.5molx22.4L/mol=11.2L答：理论上消耗盐酸的物质的量是1mol;在标况下得到CO2的体积是11.2L.(练习)过氧化钠能与水发生反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,该反响也可用于实验室制取氧气.某同学用该反响制取标准状况下1.12L氧气.计算至少需要称取过氧化钠的质量.假设反响所得氢氧化钠溶液的体积是200mL

6、,计算该溶液中溶质的物质的浓度.【课堂反响】B.都有较高的硬度和密度D.都可能发生氧化反响B.金属钠在空气中的燃烧产物为氧化钠D.实验室可将金属钠存放在煤油中1 .以下选项不是一般金属单质所具有的特征的是A.一般都容易导热、导电、有延展性C.一般都有金属光泽2 .以下有关金属的表达正确的选项是A.钠在自然界中主要以盐的形式存在C.金属钠长期存放后转化为氢氧化钠3 .以下离子方程式不正确.的是A. Na与水反响：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TB. Na2O与盐酸反响：Na2O+2H+=2Na+H2OC. Na与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+=2Na+CuD. Na2CO3与足量的

7、稀H2SO4溶液反响：CO32+2H+=CO2I+H2O4 .金属钠分别与以下物质反响时,既有沉淀生成又有气体逸出的是A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCb溶液D.NH4NO3溶液5 .以下金属在适当条件下与水作用均能生成气体.当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的以下物质时,生成气体在标准状况下所占体积最大的是A.钠B.钾C.镁D.铁6 .铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响所生成的气体在标准状况下体积相等时,反响中消耗的铝的物质的量之比是A.3：1B.2：1C.1：1D.1：37 .铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响所生成的气体在标准状况下体积相等时

8、,反响中消耗HCl和NaOH的物质的量之比是A.3：1B.2：1C.1：1D.1：38 .性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料,其原因是该物质的主要成分是;用砂纸将铝制品打磨后,铝制品仍有较强的耐腐蚀性,原因是9 .王老师在课堂上用以下图所示装置,演示铁与水蒸气的反响.装置A、C的作用分别是、c装置B中发生的反响为写出化学反响方程式检验产生气体的方法是.课题1金属化学性质的通性与铝的特性活动一：探究金属具有的共同化学性质1 .金属与非金属反响：2Na+Cl2=2NaCl、2Mg+O2意度2MgO、3Fe+2O2意=Fe3O4、2Cu+O2=2CuO.金属与酸反响：2Al+6H+=2Al3+3

9、H2T、Zn+2H+=Zn2+H2T金属与盐反响：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Cu+2Ag+=Cu2+2Ag.2 .略；金属原子最外层电子数较少,化学反响中容易失去电子而显示复原性.活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反响1 .切开后的断面呈银白色光泽,在空气中露置一会儿,会逐渐变暗.久置外表还会形成溶液,再变成白色粉末4Na+O2=2Na2O钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色2Na+O2=第Na2O2八、2 .铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,铝熔化不落下、不燃烧现象与同铝箔燃烧,发出耀眼的白光实验结论：铝箔外表有一层致密的氧化膜,其熔点高于铝,包在铝外面,使铝熔化不落下,又

10、阻止了铝的燃烧；打磨后铝箔外表又很快形成氧化膜；提升反响的温度和氧气的浓度,可使铝箔与氧气反响速率加快活动三、实验探究金属钠、铁与水的反响1 .钠浮在水面,熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾,有时可能有火花或伴有爆炸声；钠球在反响中逐渐变小,最后消失；加有酚配的溶液变成红色收集到的气体移近酒精灯火焰,产生爆鸣声实验结论：钠的密度比水小、熔点低,反响产生氢氧化钠和氢气,离子反响为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T2 .先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯.可听到爆鸣声或可以看到气体燃烧,火焰呈淡蓝色3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2活动四、实验探究铝与氢氧化钠的反响1 .铝片逐渐溶解,并有大量汽泡产生2Al+6H+=2Al3+3H2T适宜反响缓慢,铝片外表有少量起泡产生2Al+6H+=2Al3+3H2T适宜铝片逐渐溶解,并有大量气泡产生2Al+2H2O+2OH=2AlO2一+3H2T适宜2 .盐酸易挥发,铝与盐酸反响产生的氢气中会混有HCl气体.活动五：7.8g;1mol/L【课堂反响】1.B2.AD3.C4.C5.D6.C7