2019高三二轮复习化学实验综合题专练(含答案解析)

1、2021高三二轮复习一一实验综合题专练含答案解析1.14分碘化钾是一种无色晶体,易溶于水.实验室制备KI晶体的步骤如下：I.在如下图的三颈烧瓶中参加127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液,搅拌:|2与KOH反响产物之一是KIO3；n.碘完全反响后,翻开分液漏斗中白活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;m.反响结束后,向装置C中参加稀硫酸酸化,水浴加热；IV.冷却,过滤得到KI粗溶液.溶液ABCD1检查装A气密性的方法是,步骤中限制KOH溶液过量的目的是.2装置B的作用是,装置D中盛放的溶液是3写出装置C中H2s和KIO3反响的离子方程式：.4步骤出中水浴加热的目的是除去填化学式5

2、由步骤IV所得的KI粗溶液含SO42-制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中参加足量的填化学式,下同,充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,参加HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出时,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体.在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有.(1)向分液漏斗中注入水后,关闭弹簧夹,翻开分液漏斗活塞使液体流下一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好保证碘充分反响(1分)(2)除去%S气体中的HCl(l分)氢氧化钠溶液(其他合理答案也可,1分)(3)10尹3比5=3SI+1,3H2.(4)H/(5)BaCO3I式或咫

3、)2.(14分)某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质.:SO2的沸点为一10C、SO3的沸点为44.8CoI.用如下图装置设计实验,验证分解FeSO4生成的气态产物.(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序：a一FeSO4分解的化学方程(3)假设观察到装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,那么式为n.为探究SO2使品红溶液褪色的原理,进行如下实验：实验1:将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中.观察到前者溶液颜色变浅,但未能完全褪色,后者溶液颜色几乎不变.实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO?.观察到前者溶液逐渐褪色,

4、后者溶液很快褪色.实验3:在两份品红水溶液中分别参加一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢.(1)由实验1可推测品红水溶液呈性.(2)由实验2、3可推知,使品红水溶液褪色的主要微粒是(填化学式).假设将SO2通入品红的无水乙醇溶液,试预测可能出现的现象.(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液,发现不能恢复红色,试解释原因答案：I.(1)检查装置气密性(2)d一ef一g-b(3)2FeSO4=F&O3+SO?忏SO3T(或6FeSO4=2Fe3O4+2SO2T+4SO3T)n.(i)碱(2)so3(3)品红的无水乙醇溶液不褪色(4)Na2SO3溶液中

5、的c(SO)大,加热后水解程度增大,但仍无法除尽3.工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反响的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3NH4CI2NaHCO3=Na2CO3+CO2忤H2O(1)碳酸氢钱与饱和食盐水反响,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号).a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验

6、装置如以下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).试答复以下有关问题：(I)乙装置中的试剂是,其作用是;(n)丁装置中稀硫酸的作用是；(出)实验结束后,别离出NaHCO3晶体的操作是(填别离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有.另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验.(I)实验时,须先从a管通入气体,说明原因：;(n)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是.(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反响,所得沉淀经洗涤、枯燥质量为12.00g,那么所得固体中碳酸钠的质量分数为.【解析】0泄簸氢铁与饱和食盐水反响,能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢晅内的溶解度相对

7、较小,所以在潜瀛中首先结晶析出选匚.乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质；所盛试剂是饱手瞰酸氨钠溶海.注意问题是丁装置中稀硫酸的作用,而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用,所以答吸收未反响完的Mflu皿)实脸造束后NaHCO晶体从潜港申析出,所以用过滤法别离i过滤操作用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯.(I)实验时,须先从a管通入氨气,氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢俊.(n)在戊装置的b管下端连接己装置,可增大气体与溶液接触面积,提升CO2的吸收率.(3)设碳酸氢钠受热所p06x+84y=12.28得固体中碳酸钠的物质的量是xmol,碳酸氢钠的

8、物质的量是ymol,那么：d12x+y=100解得：x=0.1,y=0.02,所以碳酸钠的质量分数为106X0.112.28X100%=86.3%.【答案】(1)c(2)(I)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体(n)吸收未反响完的NH3(出)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(I)NH3氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢钱(n)增大气体与溶液接触面积,提升CO2的吸收率(3)86.3%(或0.863)4.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.实验I:制取NaClO2晶体.：NaClO2饱和溶液在温度低于38C时析出的晶体是NaC102

9、3H2.,高于38C时析出的晶体是NaClO2,高于60C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO)2可溶于水.利用卜图所示装置进行实验.(1)装置的作用是浓硫限NaOHfUHO混合溶液一,装置的作用是(2)装置中产生ClO2气体的化学方程式为(3)从装置反响后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压,55c蒸发结晶；趁热过滤;低于60c枯燥,得到成品.实验H:测定某亚氯酸钠样品的纯度.设计如下实验方案,并进行实验.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,参加适量蒸储水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反响(：ClO2+4r+4H+=2H2O+2l2+Cl)o将所得

10、混合液配成100mL待测溶液.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用cmolL1Na2s2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(：I2+2S2O3=2I+S4O6)o(4)样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示).【解析】.雕置中有未反响的,装置可以吸收未反响的E方止逸出污染空气,装置中气体发生反响,装置内压强降低,装置预防倒吸*(2)亚麻舒内具有复原性,在反响中作复原部h装置卬产生©如的反响是氯酸钠在酸性溶液中弱化亚硫酸钠为硫瞌钠,本身被复原为二氧化氯？反响的化学方程式为加CIO?+N画35十WSO*=2clsT十笈WS

11、Q十田.双溶灌中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥的方法,为预防析出晶体NaC1023H2O,应趁热过滤,由题目信息可知,应限制温度3860C进行洗涤,低于60C枯燥.(4)令样品中NaClO2的质量分数为a,根据化学方程式得关系式:2-NaClO22份4s2O290.5g4mol一13,一,magcmolLXVM0LX100mL/25mL贝U90.5g：mag=4mol：(cmolL1XVM03LX100mL/25mL)解得a=95cV%om【答案】1吸收多余的ClO2气体,预防污染环境预防倒吸或作平安瓶等其他正确说法(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2

12、T+2Na2SO4+H2O(3)用3860C的温水洗涤9.05cV9.05102cV丁(或-m)5.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后,对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究.I.NH3的性质探究1实验室制取氨气的化学方程式为.2某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化钱溶液的方法收集氨气.你认为他能否到达目的？填能或否"理由是.3该小组的同学设计了如以下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出,探究氨气的还原性.ABC该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改良举措是利用改良后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CUS

13、O4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.那么氨气与CuO反响的化学方程式为.有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有CU2.：CU2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+->Cu+Cu2+.请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:.n.NO2的性质探究该小组的同学还设计了如下图装置,用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去.：2CuNO32=t=2CuO+4NO2忤O2(4)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了.有的同学得出“NO能支持木条的燃烧的结论.你认为这一结论是否正确？(填正确"或不正确),

14、理由是O(5)NH3与NO2在一定条件下可以反响生成无污染性气体,表达了NH3的复原性,化学方程式为O【解析】(1)实验室制取氨气使用固体消石灰和NH4C1,故化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O.(2)氯气在水中的溶解度是1：2,在饱和食盐水中的溶解度更小；氨气极易溶于水,氯化钱对氨气在水中的溶解度影响不大,故不可用排饱和氯化俊溶液的方法收集氨气.(3)A装置中会有水蒸气生成,故应该在装置A与B之间增加装有碱石灰的枯燥管除去水蒸气,以免干扰后续实验中水蒸气的检验.无水CuSO4变蓝色,说明反响有水蒸气生成；CuO变为红色物质,应该是Cu,根据氧化复原反响

15、,无毒的气体应该是N2,所以氨气与CuO反响的化学方程式为3CuO+2NH3=生=3Cu+N2+3O.检验Cu中是否有根据Cn不与稀硫酸反响j而go在酸性环境中生成Cl田使溶海呈蓝色？故可以取少许样品,参加稀H155,假设溶涌出现篮色,说魄工色物质中含有CwO,反之那么没有4(4任集气瓶中收簟到的是N5和6,体积比为4：1此混合气体中氧气的雨吩数与空气中氧气体秋分数相当5空气中带火星的木条不复燃,而在H5和5混合气体中木条复燃j说明MS能支持燃烧.(5JNK与NS在一定条件下可以反响生成无污染性气体,表达了NH3的复原性,故生成的气体是氮气,反响方程式是8NH3一定条件+6NO2=7N2+12H2O.【答案】(1)2NH4C1+Ca(OH)