中考化学金属与酸反应的图像综合题及答案

1、一、中考初中化学金属与酸反响的图像1 .以下图像能正确反映其对应关系的是A.稗i糜的#g向定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸至过量善气的质量看B.向两份完全相同的稀硫酸中分别参加足量锌粉、铁粉某温度时,向一定量的饱和石灰水中参加过量生石灰,再恢复至原温0时间心D-加热一定质量的高镒酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水,因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反响生成氯化钠和水,稀盐酸中也含有水,因此随着反响的发生,水的质量不断增加,反响完后由于稀盐酸中也含有水,水的质量应还是增加,故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别参加足量锌粉、铁粉时,由于硫酸

2、质量相等,最终生成氢气质量也相等,且需要的锌比铁多,故图象正确.C、某温度时,向一定量的饱和石灰水中参加少量生石灰时,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,同时放热,温度恢复至室温时,由于溶剂水减小,局部溶质析出,因此溶质质量减小,故图象错误.D、反响开始前,固体中镒元素的质量不为零,随着反响生成氧气,固体的质量减少,而镒元素的质量不变,所以固体中镒元素的质量分数变大直到高镒酸钾完全分解,故图象错误.应选：Bo【点睛】此题是化学反响中定量关系和图象相结合的题型,题目难度较大.要准确解答此类题,关键要对化学反响知识熟练,并能结合图象的数学意义,综合考虑,可快速解答.图象的意义要抓住三点：抓图象的起点,抓图

3、象的终点,抓图象的变化过程.2 .以下图像能正确反映其对应实验操作的是有储七剂无傕化制溶质质量分数反响时间反响时间0参加XaOH溶液质量Q参加硝酸钾质量A.等质量的镁、铁分别参加到足量的同浓度的稀盐酸中B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.向一定体积的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液D.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别参加到足量的同浓度的稀盐酸中,镁与稀盐酸反响：Mg+2HCl=MgCl2+H2,铁与稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2,镁比铁活泼,反响速率快,镁的相对原子质量小,相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀

4、盐酸反响,最后,镁生成氢气的质量大,不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,加催化剂的反响速率快,但是最后生成氧气的质量一样,不符合题意；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液,一开始,pH<7,随着反响的进行,pH逐渐增大至大于7,符合题意；D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体,由于溶液已经到达饱和,故硝酸钾不再溶解,溶质质量分数不变,不符合题意.应选Co3.如图四个图象,能正确反映对应变化关系的是溶潘的质量考02的质量工乙丙物质的质量ES的压装内气A.图甲表示向二氧化镒中参加过氧化氢溶液B.图乙表示镁在氧气中燃烧C.图丙表示等质量的锌、铁分别与质量

5、分数相等且足量的稀硫酸反响D.图丁表示用用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验过程中密封集气瓶内的气压变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气,所以在二氧化镒中参加过氧化氢溶液,氧气量不断增加,但是开始时氧气为0,故错误；B、参加反响的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量,随着反响的进行,镁和氧气的质量减少,生成的氧化镁的质量增加,但是反响过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量,所以最终剩余镁的质量较少,故错误；,C、锌比铁活泼,反响速率快,需要时间短,最终铁和稀硫酸反响生成的氢气多,故正确；D、红磷燃烧消耗氧气,开始时放出大量的热,所以压强

6、会变大,最后压强变小,小于初始值,故错误.应选：C.【点睛】此题是过程与图象结合题,是对学生识图水平的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题.4.卜列图象能正确反响对应变化关系的是m与反响时间t的关系A.B.Ut5与反响时间t的关系MnO2的情况下,产生O2的质量m出的质量g表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反响向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量A、水通电时,产生氢气和氧气的体积比是2：1,不是质量比,不符合题意；B、在该反响中,参加的二氧化镒属于催化剂,只能改变反响速率,产生氧气的质量相等,不符合题意；C、铁与稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2,镁与稀

7、盐酸反响:Mg+2HCl=MgCl2+H2,铁的相对分子质量大于镁,故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反响,镁产生的氢气多,而且镁反响速率快,不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量,一开始,pH<7,氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠与水,随着反响的进行,pH逐渐增大,待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时,pH=7,氢氧化钠过量后,pH>7,符合题意.应选D.5 .在完成实验室制取二氧化碳的实验后,为检测废液中溶质成分,同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象,卜列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是也证的质A.量；碳酸钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、参加

8、碳酸钠溶液时,参加一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀,说明溶液中含有盐酸;B、参加锌时生成氢气,说明溶液中含有盐酸；G稀释时,溶液pH由小于7逐渐升高,说明溶液中含有盐酸；D、参加硝酸银时,氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反响生成白色沉淀氯化银,不能判断溶液中是否含有盐酸；由以上分析可知,D图象中不能与其它三个图象得到同一结论.应选Do6 .以下曲线能正确表达对应的反响或过程的是NH4NO3固体溶于水固体的质量气体的度量cdC时间十段烧石灰石等质量等浓度的稀H2SQ参加金属金属质量FeC3和H2S.混合液中参加NaOH溶液I_»0NaQH溶液质量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、硝酸俊溶于水

9、吸热,硝酸俊固体溶于水时,应该是溶液温度先降低,后慢慢恢复至室温,该选项对应关系不正确；B、煨烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反响进行,固体质量减小,该选项对应关系不正确；C、稀H2S.参加足量金属时,生成氢气的质量决定于稀硫酸,因此等质量等浓度的稀H2SQ参加足量金属时,最终生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确；D、FeCb和H2SQ混合液中参加NaOH溶液时,氢氧化钠先和硫酸反响生成硫酸钠和水,后和氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,该选项对应关系正确.应选D.7 .以下图象的对应关系合理的是A.向pH=10的NaOH溶液中不断参加水水的体积/在久置的NaOH溶

10、液中参加稀盐酸反响时间比质量写Mg/Fe分别向稀盐酸中参加等质量的Fe和Mg0反响时间质量数溶质分D.在饱和的KNO3溶液中参加KNO3晶体0质重【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH=10的NaOH溶液中不断参加水,溶液的碱性逐渐减弱,pH值逐渐减小,无限的接近7,但是不会小于7,故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠.在久置的NaOH溶液中参加稀盐酸,氢氧化钠会先与盐酸反响,再与碳酸钠反响,所以参加一定量的盐酸后,才会出现气泡,故B正确；C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强,所以镁的反响速率比铁的反响速率快,故误；D、在饱和的KNO3溶

11、液中参加KNO3晶体,不会溶解,溶液的质量分数不会增大,故误.应选B.8 .如下图的四个图象,能正确反映对应变化关系的是溶解度退CaOH?的溶解度与温度的变化曲线0温度也沉澹质量gB.硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液Q氟氧化钠溶液质量gC.D.的质量信生成气体气质水的电解分别向等质量的镁和铜固体中逐滴参加盐酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故A正确；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先和稀硫酸反响,等到稀硫酸反响完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到稀硫酸反响完后有沉淀生成,硫酸铜反响

12、完后沉淀不再增加,为一定值,故B错误；G通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍,质量比为1：8,故C错误；D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反响,故D错误.应选Ao9 .以下图像能正确反映对应变化关系的是A.加热一定量的高镒酸钾制氧气B.V-表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中“滴加涔液病里g化钠,在M点时,溶液中的溶质只有氯常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫0稀希的质量g酸反响在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分0蒸发水的质量g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加热一定量的高镒酸钾制取氧气,随着反响的进行,高镒酸钾逐渐被消耗,那么不会再生成氧

13、气,所以曲线应该到后期为一条横线.A错误；B、将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中,图中的M点对应的溶液pH<7,那么溶液显酸性,那么此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠,还应该含有过量的稀盐酸.B错误；C等质量的金属锌和铁分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量,开始时,由于金属过量,稀硫酸完全反响,那么产生的氢气质量相同.当向等质量的铁和锌参加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量,那么铁和锌全部反响.根据方程式：Fe+2HCl=FeQ+H2f、Zn+2HCl=ZnC2+H2T,可知,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,那么相同质量的金属过量的稀硫酸,铁产生的氢气

14、比锌多.C正确；D、恒温下蒸发饱和的氯化钠溶液,由于温度不变,那么氯化钠的溶解度也不变,那么饱和溶液的溶质质量分数不变.D错误.应选C.10 .以下实验对应的图象不正确的选项是氧气质Kgam-将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反响反响G寸间.浣后g处的量B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中参加过量的碳酸钠溶液参加NaQH溶液的质量g向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好°ifiACOj的质量憎完全反响D.定温度下,向一定量的饱和NaCl溶液中不断参加蔗糖晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、相同质量的铁和锌与足量的酸反响,铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量,锌的活动性强于

15、铁,与酸反响的速率大于铁,在坐标中表现斜线越陡,故A正确;B、在盐酸和氯化钙的混合液中参加碳酸钠溶液,盐酸能与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钙能与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,生成的碳酸钙能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,故开始是碳酸钠与盐酸反响,无沉淀生成,故B正确；G氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH大于7,通入二氧化碳,那么二者反响生成碳酸钙沉淀和水,使碱性减弱,氢氧化钙恰好完全反响,那么溶液呈中性,故C正确；D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖,故溶液质量会增加,故D错误.应选D.11 .以下图像能正确反映对应变化关系的个数是一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反响一定质

16、量的二氧化镒和氯酸钾的混合物充分加热反响等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反响一定质量的氯化钢和盐酸的混合溶液中逐滴参加X溶液,X可以是碳酸钠或氢氧化钠固体的总庙里g二氧化镉在固体中的质量分数出质量电反响时间0加热时间S0反响时间£.工溶浦质量g©A.1个B.2个C.3个D.4【答案】A【解析】【分析】【详解】一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反响,生成铜和二氧化碳,二氧化碳属于气体,根据质量守恒定律可知,固体总质量应该随着反响的发生,不断减少,故原图错误,由图可知,在图像开始的直线表示反响物未到达反响温度,不反响,因此,二氧化镒在固体中的质量分数不变,图像

17、中的上升直线表示氯酸钾在二氧化镒催化作用和加热下,生成氯化钾和氧气,氧气属于气体,根据质量守恒定律可知,固体总质量减小,因此,二氧化镒在固体中的质量分数不断增大,图像中的第三条直线表示氯酸钾被反响完,反响停止,二氧化镒在固体中的质量分数不变,故原图正确；在金属活动性顺序中,镁锌铁,与稀硫酸反响时镁的速率最快,在坐标中斜线最陡,铁的反响速率最慢,在坐标中斜线最平缓,等质量的镁,锌,铁,分别跟足量的稀硫酸起反响,由于镁的相对原子质量最小那么镁生成的氢气最多,即镁曲线的最高点的纵坐标最大,锌的相对原子质量最大那么生成的氢气最少,即锌曲线的最高点的纵坐标最小,故原图错误；一定质量的氯化钢和盐酸的混合溶

18、液中逐滴参加X溶液,X如果是氢氧化钠,氢氧化钠只与盐酸反响,生成氯化钠和水,开始的时候溶液中有氯化氢,使溶液会呈现酸性,pH值会小于7,随着和氢氧化钠的反响,慢慢的氯化氢在减少,溶液的pH会变大,当二者恰好反响后pH值为7,当继续参加氢氧化钠溶液后,溶液会变为碱性,pH值大于7,因此,曲线中没有纵坐标不变的一段,故原图错误,所以,图像能正确反映对应变化关系的个数是1种,应选A.【点睛】此题是化学反响中定量关系和图像相结合的题型,题目难度较大；要准确解答此类题,关键要对化学反响知识熟练,并能结合图像的数学意义,综合考虑；图像的意义要抓住三点：抓图像的起点,抓图像的终点,抓图像的变化过程.12.以

19、下图像不能正确反映对应变化关系的是NmCQ溶液成体Bg生气血量Fe常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的反响时间s稀硫酸反响D.体质g气的量向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中,分别参加足量的等浓度的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加热一定质量的高镒酸钾,镒元素的质量分数逐渐增加,高镒酸钾分解完全后,质量分数不变,故A正确；B、向含有一定量HCl和CaC2的溶液中滴加NazCQ溶液,盐酸先和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸反响完全,氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氯化钠,故B正确；G65份的锌和稀硫酸反响生成2份的氢气,56份的铁和稀硫酸反响生成2份的氢

20、气,常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响,产生氢气的质量是铁比锌多,但锌比铁快,故C不正确；D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中,分别参加足量的等浓度的稀盐酸,粉末状大理石反响较快,最终生成的气体的质量相同,故D正确.应选Co13 .以下4个图像能正确反映对应变化关系是氢气的质量g0稀盐酸的质量g向一定量铁粉中滴加稀盐酸液固体中氧的质R_里g0反响时间min成淀廉学生沉的量5的质量用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入NazCQ溶液向盛有MnO2的烧杯中参加H2O2溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向一定量

21、铁粉中滴加稀盐酸液是会放出氢气,氢气的量应从零开始,该图像不能正确反映对应变化关系,选项A错误；B、高镒酸钾加热会生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,所以剩余的固体中还含有氧元素,因此反响结束后固体中氧元素质量不能为零,该图像不能正确反映对应变化关系,选项B错误；C、氢氧化钙与碳酸钠反响会迅速生成碳酸钙沉淀,所以沉淀应从零开始不断上升直至反响结束,选项C错误；D、向盛有MnO2的烧杯中参加H2Q2,会迅速放出氧气直至反响结束,该图像能正确反映对应变化关系,选项D正确.应选Do14 .以下图象能正确反映对应实验操作的是生成沉淀匿量g治灌质量gAB向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液在一定量的稀盐

22、酸中参加过量石灰石°参加固体的质量gD.烧杯中落液的PH向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释成体质g生气的量Al将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反响【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀,沉淀质量从零开始逐渐增大,然后不变,所以沉淀质量从零开始逐渐增大,然后不变,故A错误；B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳,所以在一定量的稀盐酸中参加过量石灰石,溶液会逐渐增大,然后不变,故B正确；G稀硫酸是酸性溶液,酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液,p

23、H不会大于和大于7,故C错误；D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱,每54份质量的铝和足量白酸反响会生成6份质量的氢气,每24份质量的镁会与足量的酸反响生成2份质量的氢气,所以将等质量的镁粉D错误.和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反响,镁的反响速率快,铝生成的氢气多,故应选Bo15 .以下图像不能正确反映其对应的变化关系的是氯气质量信A-等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐参加锌粉和铁粉定质量的氯酸钾和二氧化镒固体混合物的方法制取氧漆海质量£D.向饱和的氢氧化钙溶液中参加一定量的氧化钙固体【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式生成两份质量的氢气,消耗65份质量的锌,消耗56份质

24、量的铁,故产生相同质量氢气,消耗锌的质量大于铁的质量,锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面,故A错.B、将水通电电解,一段时间后氢气和氧气的体积比是2:1,故B正确.C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒固体混合物的方法制取氧气,刚开始加热反响没有到达反响温度,故质量分数不变,加热到一定温度之后反响生成氧气,固体质量减少二氧化镒质量不变,故二氧化镒质量分数变大,氯酸钾反响完,固体质量不再变化,二氧化镒质量不变,故二氧化镒质量分数不变,C正确.D、一定温度下,向一定量饱和氢氧化钙溶液中参加氧化钙,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙不能继续溶解,但由于溶液中的水减少了,溶质会结晶析出,溶质的质量减少,

25、故溶液质量最终减少,D错误.应选：AD.、中考初中化学科普阅读题16 .CaCQ在生产生活中有广泛的用途.1煨烧石灰石可制得活性CaO,反响的化学方程式为.为测定不同煨烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800C、900c和1000C条件下煨烧,所得固体分别与等质量的水完全反响,测得反响液温度随时间的变化如图1所示.可知：CaO与水反响会热量填放出或吸收；上述温度中,C煨烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煨烧时还需限制的条件是.2以电石渣主要成分为CaOH>,还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCQ的流程如下：电石渣fI溃取iqi滤渣流液如图为NH

26、4C1浓度对钙、镁浸出率的响、三山石进入溶液的某元素的质量右浸出率=一主b目100%.可知：较适宜的NH4C1溶液的质量分固体中该兀素的总质量数为;浸取时主要反响的化学方程式为.流程中大方框内局部假设改用溶液填化学式,可一步得到与原流程完全相同的生成物.该流程中可循环利用的物质有.B图钙和钱的浸出率-HO10090SOd8005腰所得产品*颂七联所得产品一000七嫩得产品和W和3°时间,高温卜表).Afi哂【答案】CaCOCaO+CQT放出900煨烧时间相同10%2NH4Cl+Ca(OH)=CaCR+2H2O+2NH3T(NH4)2CONH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煨烧石

27、灰石可制得活性CaO,反响原理是碳酸钙高温条件下反响生成氧化钙和二氧化局温碳,化学方程式为CaCO=CaO+COT.为测定不同煨烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800C、900c和1000c条件下煨烧,所得固体分别与等质量的水完全反响,测得反响液温度随时间的变化如图1所示.可知：CaO与水反响会放出热量；由图中信息可知,上述温度中,900c煨烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煨烧时还需限制的条件是煨烧时间相同；(2)通过分析图象中氯化钱浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4C1溶液的质量分数为10%,氯化钱和氢氧化钙反响生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时

28、主要反响的化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC2+2NH3f+2H2O;图中的流程分析可知,氨水、水、二氧化碳反响生成碳酸氢钱,故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢钱所起的作用是相同的,所以流程中虚线内局部假设改用NH4HCC3溶液；除了氨气可以循环使用,NH4C1可以循环使用.17 .阅读以下科普短文.冬季路面积雪给交通带来平安隐患,抛撒融雪剂是融雪的常用方法.融雪剂的种类繁多,其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快,但其中的氯离子对路面等腐蚀性大.CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好、腐蚀性小,但价格高,多用于机场道路等重要场所.此外,乙酸钾(CKCOOK、磷酸二氢

29、钾(KH2PC4)、碳酸氢钾(KHCQ)等物质也常用于融雪.研究人员配制出A、B两组融雪剂(如图),并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对(见融雪剂中各成分质量分数不同融雪剂性能指标的检测结果工程技木标准A组B组CMA类NaCPH6.59.07.27.49.07冰点/CV-20.0-23.2-21.0-21.0-18.融雪化冰水平/mL>712.510.710.311溶解速度/s&190132167152106混凝土质里腐蚀/%<1.01.120.400.131.10(本文中冰点指参加融雪剂后雪水的凝固温度)研究发现,将不同融雪剂混合使用,局部性能指标优于其他两类,但仍存在一些问题,目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂.依据文章内容答复以下问题.(1)MgCL中镁元素和氯元素的质量比是.(2) A、B组融雪剂均属于(填“纯洁物或“混合物).A组比B组腐蚀性强的原因是.(3) CMA类融雪剂的溶液呈(填“酸性、“中性或“碱性).(4)以下说法中,正确的选项是(填序号).A融雪剂可以降低雪水的凝固温度,使其难以形成冰BCMA类融雪剂的融雪化冰水平最强CB组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】24:71混合物A组比B组氯离子含量高碱性AC【解析】【详解】(1)MgC