专练13工艺流程30题-2020中考化学总复习考点(原卷版)

1、2021中考化学总复习专练13工艺流程30题(重点)1.氯化银是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钢晶体工艺流程如下：(1)毒重石要进行粉碎的目的是;气体X的化学式为.(2)滤渣是废弃物,水洗的目的是;检验滤渣是否洗净的试剂假设是用碳酸钠溶液,那么利用的反响的化学方程式为;试剂假设是用硝酸银溶液,那么可能生成的沉淀的化学式为,此沉淀的直接来源可能有个.(3)操作Y的名称是,滤液2中可循环利用的物质除水外还有.(4)洗涤氯化钢制品最适宜的洗涤剂是.(填字母)A.30c水B.30c饱和氯化钠溶液C.30c饱和氯化钢溶液(根底)2.亚硫酸钠是一种常见食品

2、添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反响生成二氧化硫气体.为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如下图的实验流程.(1)为预防煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中参加.在实验装置中先通入N2的目的是.(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式：.(3)假设用盐酸代替稀硫酸处理样品,那么对实验结果的影响是(填偏高"偏低或无影响),这是由于盐酸具有性.(提升)3.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用双碱法脱硫的工业流程示意图如下：除去soJS的烟气I!(,XaOH潘添W没收塔C3助溶灌Na：S0a含S6烟气小祝淀室一氧优室(1)吸收塔

3、中,用NaOH溶液吸收SO2,生成和H2O.(2)氧化室中,化学反响的根本类型是反响.(3)上述流程中,可以循环利用的物质是.(提升)4.工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(局部产物已略).弑城溪二soNaOHNSO5(：乂0班CaSO3¥反隹I反响口的薇注;soNaOHNa2SOj及交(1)以下环境问题与SO2有关的是(填字母序号)A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞(2)双碱法中的双碱指的是(填化学式).(3)SO2与NaOH反响的化学方程式为.(4)反响II的化学反响根本类型是反响(选填化合“分解“置换“复分解)该反响的化学方程

4、式为.(5)局部原料的价格如表所示.试齐Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90两种工艺中,处理相同量的SO2,应选择的处理方法是,原因是.(根底)5.煤的直接燃烧会产生多种有害物质.因此,工业上将煤气化和液化处理是对煤进行综合利用的重要途径,如以下图所示：(1)步骤的化学反响方程式为.(2)碳元素含量为60%的粗煤20t,经过一系列转化,可制得甲醇的质量为.(假设整个过程中碳元素质量无损失).(根底)6.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3.他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如下图.(1)过滤操作中用到的铁

5、制仪器为无色气体F(2)无色气体A的化学式是,大气中该气体含量不断上升,会导致增强,全球气候变暖.(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反响的化学方程式.(4)试剂E可选用溶液.(根底)7.用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AI2O3)制取绿矶(FeS047H2.),主要流程如下：(1)反响和反响后都要进行的操作是.(2)反响中,发生置换反响的化学方程式为(3)溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和.(根底)8.天然水净化为自来水的主要流程如下图：(1)明矶KAI(SO4)m?12H2O能作絮凝剂,是由于明矶溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝m=.(2)目前不少自来水用液氯(

6、C|2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反响的示意图：笑伊FABCD其中建!、“代表不同原子,产物D为次氯酸(HCIO),有杀菌消毒作用.C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色,取C物质的水溶液少许,向其中参加稀硝酸和硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,发生反响的化学方程式是,利用此法可检验自来水中是否含有CIo液氯与水反响的化学方程式是.(3)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需02的量叫做生微生物化需氧量(BOD,单位为mg?11),反响的化学方程式为：C6H10O56O26CO25H2O测得20c时1L某天然水样中含有机物(C6H2.5)的质量为10.

7、8mg,那么该水样的BOD值是mg/L.(重点)9.食盐是一种重要的化工原料,请答复以下问题.溶解一,过浓一一发(1)如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤.操作I的名称是.(2)由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,不能满足化工生产的要求.因此必须将粗盐进行精制.其流程如图2所示：参加稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的(填离子符号)还有两种,请分别写出它们的化学式通过操作m所得滤液中的溶质有三种,除了氯化钠外,提升10.碱性锌镒干电池内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等是目前应用广泛的家用电池,在使用过程中会转化为氢氧化氧镒MnO

8、OH和ZnO.化学兴趣小组取出旧碱性锌镒干电池中的固体填充物,在常温下做如图过程处理：资料在线1MnO2不溶于水,且常温下不与稀盐酸反响.2氢氧化氧镒与盐酸反响的化学方程式为：2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O.少量稀盐酸足量稀盐酸请答复：1步骤发生了中和反响,溶液的pH下降至9并生成一种盐,该盐的化学式为.2步骤中稀盐酸与三种物质反响,其中可产生无色无味的可燃性气体的反响化学方程式为其中与氧化锌的反响,属于填根本反响类型.3滤渣B中除含氧元素以外,一定还含有元素.4假设MnO2全部转化为MnOOH时,那么电池电量耗尽.借助仪器测得滤液乙中的镒元素质量占旧电池中镒元素总质量

9、的22%,该旧电池电量理论上已使用%.重点11.金属的回收利用具有重要的意义,某废旧金属中含有铁、馍Ni、铁锈只考虑氧化铁,不考虑其他成分、铜,为回收某些金属,制取某种晶体,设计了如下实验：FeFe2SO433FeSQ最后滤渣b为金属混合物.请答复以下问题：(1)上述操作流程中实验操作A的名称为.(2)通过上述实验流程,可知铁、铜、馍的活动顺序为.(3)上述废旧金属中的铁锈和硫酸也能发生反响,写出此反响的化学方程式：.(重点)12.某工业废水中含有大量FeSCk较多的CuSO4少量的Na2SO4以及局部污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeS047H2O晶体及金属Cu.(1)步骤1、步骤2、步

10、骤3的主要操作是相同的,需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有(2)步骤2中发生反响的化学方程式为.(3)步骤3中发生反响的化学方程式为.(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干,过滤后滤液中还存在的金属阳离子有(5)最后的固体单质是(填名称).(6)假设测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子,钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4:5:8,假设钠离子为4n个,那么硫酸根离子的个数是.(提升)13.工业上,常采用盐硝联产工艺生产高纯度食盐,还可以制得硫酸钠.卤水中主要含有NaCl,还含有少量Na2SO4、CaS04、MgS04、CaCl2、MgCl2&g

11、t;FeCl3,用火碱和烟道气中的C02为原料净化卤水,符合低碳经济开展要求.分析流程,答复以下问题：(1)反响器1中主要除去的离子是(填符号).(填化学式).反响器2中生成沉(2)烟道气通入反响器2前要脱硫,是为了除去有害气体淀的化学方程式(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度:温度/C010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下,

12、每10g水中含有NaClZ勺g.为提升Na2SO4纯度,析硝罐中析出Na2SO4,需采用(填畀温或降温)结晶方法.(重点)14.利用海水提取粗盐的过程如以下图所示,答复有关问题.(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会(填增大"、不变“或减小).(2)粗盐中含有的难溶性杂顽,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到仪器是.(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液.配制时,涉及以下实验步骤：A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是(填字母).取已配好的

13、50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液,需要再加水的质量是O(重点)15.氢气可以由甲醇(CH3OH)转化获得,甲醇转化为氢气的流程如下：海甲醉气态甲物口水(1)甲醇(CH3OH)中碳、氢元素质量比;甲醇中氧元素的质量分数2在反响器内发生两个反响：CH3OH定条件CO+2H2CO+H2O定条件CO2+H2.那么反响的根本类型为,反响.3氢气还可以通过煤的气化得到,其主要反响的微观示意图如下:反响物分子,修生成物分子神类,C原子O-.原子0H原子该反响的化学方程式是4人们正在开发和利用新能源,除了氢能源外,还有任举一种重点16.在实验室里模拟用金属铁制备净水剂K2FeO

14、4的流程如下:固体B的成分是(1)(2)操作I和操作n是相同的操作,除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是(3)假设固体D是Fe(OH)2,那么反响b可用化学方程式表示为在反响a中,参加过量铁粉的目的是重点17.农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液.某农场工人利用废弃的铜渣只含有铜和一定量的铁和附近的石灰石来制作波尔多液.如图是制作波尔多波的工艺流程：洗潴,枯燥(1)CaO的俗称是,反响)的根本反响类型为(2)铜渣中参加过量稀硫酸反响现象为.(3)波尔多液不能在铁桶中配制的原因是(用化学方程式表示).(4)过滤操作步骤中没有用玻璃棒的后果是.(5)B物质是氧化铜,请写出步骤的

15、反响方程式(重点)18.以下图是一种制备高纯硅的工艺流程图.(1)反响I的化学方程式：2Mg+SiO2=Si+2MgO,该反响所属的根本反响类型是反响；(2)操彳I的名称是;所得粗硅应充分洗涤,以除去外表可能含有的盐酸、;(3)上述生产流程中,可以循环利用的物质的化学式为.(根底)19.尿素CO(NH2)勾是农业上一种常用的氮肥.如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一局部,请根据图示答复以下问题：(1)NH3中氮的化合价为,从空气中别离出的氧气可用于.(2)写出合成塔中发生反响的化学方程式：,该反响的根本反响类型是.一定条件(3)合成塔中发生反响的化学方程式是2NH3+XCO(NH2)2+H2

16、O,X的化学式为o(4)农业上如果大量使用化肥,将会带来的环境问题是(写一条即可)(重点)20.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨,生产流程如图.煤、空气、水比口小局部Mt,1八,甘八,A八,(设菖(主产:LCO:比M丁比旧卬海氯储槽cotNTUHCQm(1)NH3中氮元素的化合价为；(2)设备2中参加反响的物质有;(3)设备3中发生的反响,属于根本反响类型中反响.(提升)21.我国化学家侯德榜创造了联合制碱法,其生产工艺流程如下图:(1)纯碱溶液可以使无色酚酗:试液变一色.(2)写出反响I的化学方程式一(3)操作a的过程是蒸发浓缩、_、过滤.(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是_.粗盐水中

17、含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水；NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.完成以下填空：(1)粗盐水参加沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为,写出其中一个反应的化学方程式：.(2)NH3溶于水得到氨水,该溶液的pH7(选填>"建或2).(3)锻烧时,NaHCO3分解生成的气体D,假设将气体D直接排入空气不合理的理由是.(4)鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水,然后参加过量,产生气泡,再参加硝酸银溶液,如果,那么纯碱中混有氯化钠.(重点)23.侯德榜是我国著名的化学家,创

18、造了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了杰出的奉献.工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下图.II(1)流程中循环利用的物质有H2O和(2)步骤I中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反响实现了CO转化,化学方程式是(3)实验室从混合气体中H2、N2、CO2别离出CO2的实验装置如下图.广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是.(5)纯碱用途广泛.工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2CO3,到达减少污染、节约资源的目的.反响过程中溶液组成变

19、化如下图.浓度依$6通人口-Na>()：吸收初期(图中A点以前)反响的化学方程式为.不断通人SO2,最终产物是.(提升)24.氨气是一种重要的化工产品,工业上可以根据如下图流程生产氨气:合成塔循环个体(1)合成塔中的反响必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行.该反响的化学方程式为(2)设备别离器的作用是.(3)整个工艺流程中,化合价发生改变的元素有.(提升)25.2021年10月29日,以生态、资源绿色、共享为主题的中国国际海洋牧场大会在大连世界博览广场举行,秉承耕海万顷,养海万年的生态理念,以海洋牧场为形式的海洋资源综合利用成为海洋经济新的增长点.海水淞鬣均主¥氮氮化篌(1

20、)海水蒸发后得到的母液1,以下说法正确的选项是(填字母).A母液1是氯化钠的饱和溶液B母液1中的氯化钠减少C母液1中氯化钠的质量分数变小(2)石灰石受热分解的产物之一可用于配制石灰乳,用该物质配制石灰乳的过程(填吸收或放出“)热量.(3)步骤中生成氢氧化镁反响的化学方程式为;步骤反响后,提纯氯化镁晶体的操作是.(4)粗盐精制过程中要除去海水中含有的SO/-、Mg2+、Ca2+,可根据以下实验步骤进行：a.参加过量氯化钢溶液b.参加过量氢氧化钠溶液c.参加过量碳酸钠溶液d.过滤e.参加适量稀盐酸.步骤c加入过量碳酸钠溶液的目的是.(提升)26.人类文明进步与金属材料开展关系十分密切.(1)炼铁厂

21、常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反响过程如下:焦炭过量的空气、高温1焦炭、高温CO22赤铁矿、Wj温co3Fe请写出步骤2反响的化学方程式：.(2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的水及共同作用的结果.(3)为了预防钢铁锈蚀,人们常采用在其外表涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法.这些方法都能预防锈蚀的共同原理是.(4)工业上用铝土矿(含有Al203和SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的根本流程如下图:通过该流程可得出SiO2的性质有(填序号).A难溶于水B不能与稀硫酸反响C能与氢氧化钠溶液反响

22、二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由(填原子"、或离子)构成的,二氧化硅属于(填酸"、碱"、盐或氧化物).铝土矿中氧化铝与稀硫酸反响生成硫酸铝和水的化学方程式为,、质量轻、耐腐蚀等特性.(5)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是由于铝合金具有铝合金材料的抗腐蚀性是由于(根底)27.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如以下图.毛蜥石、焦炭和石灰石级氧轧制a钢板炉渣生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%.(1)赤铁矿在高炉内反响生成铁的主要化学方程式为.(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是.(3)高炉气体中体积分数最大的气体的化学式是.炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是.(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是.将钢锭轧成钢板,表达了金属的性.(提升)28.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下