考点化学平衡图像

1、专题五化学平衡图像考点1化学平衡图象常见类型此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率得影响)而变化得规律，体现了平衡得“动、等、定、变”得基本特征，以及平衡移动得方向.6.对达到平衡状态得可逆反应X+YZ+W在其她条件不变得情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质得聚集状态为()A.Z、W均为气体,X、Y中有一种就是气体B.Z、W中有一种就是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、丫均为气体，Z、W中有一种为气体专练1:A(g)+3B(g)2c(g)+Q(Q0)达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡得就是()

2、A.升温B.加压C.增大C(A)D.降低c(C)E.降低c(A)【分析解答】注意“正反应速率始终增大”这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正均要降低。其次最好画出vt图，就能清楚瞧出正确答案。III突然增大，但4逐渐减小 嘛:案为AI，同理C答案也不合题意，正升温【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理就是解决有关化学平衡问题得基础I,I.学习中可以先从平衡移动原理得字面理解入手，再进行深层剖析。12、浓度一时间图此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中彳#变化情况.解题时要注意各物质曲线得折点(达平衡时刻),各物质浓度变化得内在联系及比例符合化学方程式中

3、化学计量数关系等情况7.图2表示800c时A、B、C三种气体物质得浓度随时间得变化情况,t1就是到达平衡状态得时间.试回答：(1)该反应得反应物就是；(2)反应物得转化率就是；(3)该反应得化学方程式为.3、含量一时间一温度(压强)图这类图象反映了反应物或生成物得量在不同温度(压强)下对时间得关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应就是化学反应达到平衡得特征.8 .同压、不同温度下得反应:A(g)+B(g)C(g);AHA得含量与温度彳#关系如图3所示，下列结论正确得就是()A.TiT2,AH0B.T10C.T1T2,H0D.T1VT2,H09 .现有可逆反应A(g)+2B(g)nC

4、(g);Hp2,n3B.p13C.p1p2,np2,n=34、恒压(温)线该类图象得纵坐标为物质得平衡浓度或反应物得转化率，横坐标为温度或压强.10.对于反应2A(g)+B(g)2c(g);H0,下列图象正确得就是()5.速率一温度(压强)图11.反应2X（气）+Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应）,在不同温度（T1与T2）及压强（P1与P2）下，产物Z得物质得量n（z）与反应时间得关系如图所示。下列判断正确得就是（）A.T1T2,P1P2B.T1RC.T1T2,P1P2D.T1T2,P1B提升训练12.对于可逆反应：A2（g）+3B（g）2AB3（g）Hb）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则

5、相应得曲线（图中虚线所示）正确得就是（）14.在容积固定得密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2c（g）;Hp2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G得体积分数。据此可判断A、上述反应就是放热反应B、上述反应就是吸热反应C、abDkavb16 .在一定温度不同压强（P1VP2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中,生成物Z在反应混合物中得体积分数（小）与反应时间得关系有以下图示，正确得就是（）17、已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClQ常温下在一个容积为50mL得针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸入40mLCl2与10mLH2OO（1）针筒中可观察

6、到得现象就是。（2）若将此针筒长时间放置在有日光得地方，最终可能观察到得现象就是。(3)用化学平衡得观点解释(2)得现象:。18.氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)与S(+6价)得速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。(1)反应得离子方程式为。(2)t112时刻内反应速率增大得原因为。(3)t2t3时刻内反应速率又减小得主要原因为。参考答案：6.A7.(1)A;(2)40%；(3)2A=B+3C.8.C9、B10、AD11、C12、A13、C14、ABD15、BD16、B17.(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；(2)气体与溶液均变无色，气体体积略小于

7、20mL(3)氯水中有平衡Cl2+H2OHCl+HClO,因HClO见光分解，平衡不断右移，最终Cl2耗尽而全部转化为Q,且v(O2)=v(Cl2)=20mL,但由于Q在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。18、(1)ClO3+3HSO=Cl-+3SQ2-+3H+(2)开始时,c(H+)增大，反应速率加快。(3)随着反应得进行，反应得物浓度减小，反应速率减慢。考点2化学平衡综合知识图象解平衡图象要注意识图方法，总得来说有以下12345点：一瞧面(即横坐标与纵坐标);二瞧线(即瞧线得走向、变化得趋势);三瞧点(瞧线就是否通过原点，两条线得交点及线得拐点)(重点理解);四瞧辅(要不要作辅

8、助线，如等温线、等压线);五瞧数(定量图像中有关数值得多少大小)。【例1】(08全国I卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)、H=-1025kJ/mol该反应就是一个可逆反应。若反应物起始物质得量相同，下列关于该反应得示意图不正确得就是()HOWVIWC1 X 1(说1IUXI0解析根据“先拐先平数值大”得原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动),可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡得时间，但对化学平衡得移动无影响，所以选项D正确。方法技巧化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡得因素及勒

9、沙特列原理，同时还要掌握识图得方法与一些规律，如“先拐先平数值大”与“定一议二”等原则。多个条件变化转化为单个条件变化专练1.下图中符合2A(g)+B(g)2c(g)+Q达到平衡状态得有(1P=1、01xi05Pa).各图中都有压强、温度两个条件变化，分析时可通过横坐标上得某一点，作一平行于纵坐标得直线，交叉点即为同温度(或同压强)不同压强(或温度)下得变化.多个条件变化转成了单个条件变化得问题.如图B中AAA三点就就是500c时1P,10P,100P压强下应得A%，符合压强增大平衡向正方向移动得变化趋势.勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻得内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在得规律，总结

10、出操作性较强得判断标准.专练2:可逆反应aA(g)+bB(g)pC(g),反应时间与C%产物C得体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同得曲线，B图表示得就是温度不同得曲线，试比较下列大小关系：RP2,TT2,AH0,a+bp。提升训练1.现有下列四个图像生成物浓岸x l05Pa应出全部符合上通图像得反应就是773K573KJ/mol( Qi0)O(温度固定)压强B.OSO3(g)2SO2(g)+输薇g)Q(H = + Q2 kJ/mol(Q2胪 0) O压强C.4NH 3(g)+5O2(g)4NO+6H 2O(g); H= Q3 kJ/mol( Q3 0)D.H 2(g)+ CO(g)C

11、(s)+H 2O(g); H = + Q4 kJ/mol( Q4 0)提升训练1.B解释第一个图，固定温度得情况下增大压强，生成物浓度变小，说明平衡向左移动，左边气体系数与小于右边；再固定压强，温度升高，生成物浓度变大，说明平衡向右移动，反应吸热；第二个图得就是第一个图得固定压强得变形；第三个图，固定压强升高温度，平衡向吸热方向移动，同时平均相对分子质量变小；第四个图，固定温度，增大压强，逆反应速率增大彳#比正反应大，平衡向逆反应进行。巩固专题1 .下图就是可逆反应A+2B2C+3D得化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化得情况，由此可推断()A.正反应就是放热反应B.若A

12、B就是气体，则D就是液体或固体C.逆反应就是放热反应.D.A、BCD均为气体解析:AB通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。2 .(四川理综8)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T与T2时，产物得量与反应时间得关系如下图所示.符合图示得正确判断就是A.TiT2,aH0B.TiT2,aH0D.T1VT2,AH0卜列叙述与3 .(高考全国理综卷I13)如图就是恒温下某化学反应得反应速率随反应时间变化得示意图示意图不相符合得就是 、w、 k、s、5、u、c、 0、mA.反应达平衡时，正反应速

13、率与逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I与平衡态II时浓度不相等4.(高考江苏卷13)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2c(g)+D(g);Hv0。现将1molA与2molB加入甲容器中，将4molC与2molD加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙得容积为甲得2倍，h时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确得就是BDKE1)活塞1234图1图2图3A.保持温度与活塞位置不变，在甲中再加入1molA与2molB,达到新得

14、平衡后，甲中C得浓度就是乙中C得浓度得2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新得平衡后，甲、乙中B得体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P,使乙得容积与甲相等，达到新得平衡后，乙中C得体积分数就是甲中C得体积分数得2倍D.保持温度与乙中得压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量得氨气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2与图3所示(t1前得反应速率变化已省略)5.(四川卷)一定温度下，在2L得密闭容器中，X、Y、Z三种气体得物质得量随时间变化得曲线如下图所示：下列描述正确得就是()A.反应开始到10s,用Z表示得反应速率为0、158mol/(Ls)B.反应开始到10s,X得物质得量浓度减少了0、79mol/LC.反应开始到10s时,Y得转化率为79、0%