价层电子对互斥理论精编教案+练习含答案

1、价层对互斥理论班级：姓名：小组：【学习目标1 .学生结合P35-36,熟记常见三、四、五原子分子的立体结构、键角,说出其典型代表物质；2 .学生通过阅读课本36页的资料卡片,能说出P4,P4O6,P4Oi0,SF6,S8,C6H12的空间构型；3 .学生通过阅读课本35-36页,能准确计算中央原子价层电子对,并对预测分子立体构型.4 .学生通过讨论VSEPR模型及分子的立体构型,能够说出两者的异同,并能解释原因【重点难点】重点：价层电子对互斥理论；VSEPR模型及立体构型的推算难点：分子立体构型的推算【导学流程】一、根底感知1、常见的分子构型（1） P4CC14H2OCO2NH3的分子构型为键

2、角为.2结合课本36页“资料卡片,完成以下内容_皇冠型分子:正八面体分子：.正二十面体分子：船式椅式分子:一.思考11mo1皇冠型分子含molo键；1mo1正八面体分子含molo键.2、价层电子对互斥理论【铺路搭桥】AB型分子真实立体构成的判断步骤：先计算中央原子的孤电子对数计算中央原子的价层电子对数确定AB的VSEP骸型略去孤电子对,即为分子空间立体构型一.选择题每题2分共60分1 .在以下性质的比拟中,正确的选项是A,微粒半径：Li+<O<F<Na+C.分子中的键角：CO>HO>CH>NH2 .以下表达中正确的有1日2片2pruTOrrnrnB,电负性：

3、F>N>O>CD.共价键的键能：H-F>HCl>H-Br>H-I该原子的电子排布图,最外层违背了洪特规那么化学是然均式VSEPR«51奇子的立样假设咂_.tar.1cr±L常见的AB型分子的正四面体型如图：VSEPR莫型为：AB型为直线型；AB型为平面三角形；AB型为化学式中央原子中央原子孤对电子对数T键电子对数价层电子对数分子立体构型NH3BF3BeCl2CHCl3I3+完成表格：处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22px1-1s22s22py1过程中形成的是发射光谱运用价层电子对互斥理论,CO32-离子的空间构型为三角锥型具有

4、相同核外电子排布的粒子,化学性质相同NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短A.B.C.D.3 .以下关于价层电子对互斥模型VSEPR模型的表达中不正确的选项是A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定D.中央原子上的孤电子对不参与互相排斥4 .以下表达中正确的选项是A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.共价键键长越短,键能一定越大C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.在共价化合物分子中一定存在键5 .以下分子中的立体结构模型正确的选项是A.CO2的立体结构模型0a

5、汨B.H2O的立体结构模型C.NH3的立体结构模型尸D.CH4的立体结构模型6假设ABn型分子的中央原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,判断以下说法中正确的选项是A.假设n=2,那么分子的立体构型为V形B.假设n=3,那么分子的立体构型为三角锥形C.假设n=4,那么分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确7 .以下几种物质：白磷、单晶硅、甲烷、四氯化碳,具有正四面体构型的分子的是A.B,C.D.8 .以下分子或离子中,价层电子对互斥模型简称VSEPR模型,VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是A.CO2B,H2OC.CO32D.CCl49 .N

6、H3、NF3、NCl3等这些分子中央原子相同,如果周围原子电负性大者那么键角小.NH3、NF3、说明S2c12为非极性分子A.B.C.说明1个碳酸亚乙烯分子中含6个b键说明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对NC13三种分子中,键角大小的顺序正确的选项是A.NH3>NF3>NC13B.NC13>NF3>NH3C.NH3>NC13>NF3D.NF3>NC13>NH310 .下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构,其中两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形11

7、.以下有关分子空间构型说法中正确的选项是A. HC1O、BF3、NC13分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C.分子中键角的大小：BeC12>NH3>CC14D.BeF2分子中,中央原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数等于2,没有孤对电子12 .在CH4中,CH键间的键角为109°28',NH3中,NH键间的键角为107°,H2.中OH键间的键角为105°,那么以下说法中正确的选项是A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成

8、键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系13 .以下说法中正确的选项是A. NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'H£C. NH4+的电子式为H：、：离子呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强14 .以下表达正确的选

9、项是A.NH3分子中N处于3个H所组成的三角锥形的中央B.CC14分子中C处于4个C1所组成的正方形的中央C.H2O分子中O不处于2个H所连成的直线的中点D.CO2分子中C不处于2个O所连成的直线的中点15 .以下分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H616 .能说明CH4分子中的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是A.4个CH键的键长相同B.4个CH键均为s-p筵C.4个CH键的键能相同D.任意两个键之间夹角为109°28'17 .以下对应关系不正确的选项是选项ABCD中央原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3

10、AB2AB2立体结构正四面体形平囿二角形直线形V形C.CA.AB.BD.D18 .通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,那么以下有关说法中正确的选项是A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B. NO3-和CO32-是等电子体,均为四面体结构C. H3O+和PC13是等电子体,均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中也存在肩并肩式重叠的轨道19.以下有关说法正确是说明1s轨道呈球形,有3条对称轴D.20.有X、Y两种活性反响中间体微粒,均含有1个碳原子和3个氢原子,其球棍模型如图24.以下装置或操作不

11、能到达实验目的的是所示:卜列说法错误的选项是OaA.X的组成为CH2C.X的价层电子对数为4B.Y的组成为CHJD.丫中键角小于12021.以下电子排布式或轨道表布式正确的选项是C原子的轨道表布式:的C疝.1T部找共热后产生的气悻ifmillL1.SW演渣ZmLQIn,|-I.酸Iff版2mLnKi«L_1l_别离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液除去乙焕中的硫化氢检验反响生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸碳酸硼酸Cr原子的电子排布式:O原子的轨道表示式：1s22s22p63s23p63d44s2实验操作实验目的A可苯酚的饱和溶液中滴加稀滨水验证三澳苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的CuOH2

12、悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和乙酸的混合液中参加金属钠确定酒精中混有醋酸D将澳乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解广物中的涅离子25.下表中实验操作能到达实验目的的是26.实验室制备硝基苯的反响装置如下图,以下关于实验操作或表达错误的选项是Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5B原子的轨道表示式：I*%2pA.B.22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22P63s23p41s22s22P63s23p3C.D.只有1s22s22p31s22s22p5那么以下有关比拟中正确的选项是A.最高正化合价：>=>B.电

13、负性：>>>C.原子半径：>>>D.第一电离能：>XD>23.以下关于有机物的说法正确的选项是A.石油裂解和煤的干储都是化学变化,而石油的分储和煤的气化都是物理变化B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属于同系物C.苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反响A.反响后的混合液经碱洗、枯燥、蒸储得到硝基苯B.实验中用水浴加热的目的是便于限制温度C.装置X中的活性炭可吸收挥发出的硝基苯和苯D.仪器X为分液漏斗,可用于萃取分液操作27.第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成的RCl5分子在气态和液态时

14、,分子结构如图所示,以下有关于RCl5分子的说法中不正确的选项是A.分子中5个R-Cl键的键能不都相同B.键角(Cl-R-Cl)有90.、120.、180.几种C.每个原子都到达8电子稳定结构D.RC15受热分解生成的RC13分子的立体结构呈三角锥形28 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,.W、X原子的最外电子层电子数之比为29 ：3,Z原子比X原子的核外电子数多4.以下说法正确的选项是()A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2

15、分子中b键与兀键的数目之比是2：1二、不定项选择题(下面每题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但是不全的得2分,有错选的得0分)29.以下分子或离子之间互为等电子体的是A.CH4和H3O+B.NO3-和SO3C.O3和CO2D.N2和C22-30 .科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图).该分子中N-N-N键角都是108.1,以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是()N/IX02h网A.N(NO2)3分子的立体构型是平面三角形B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中央氮原子还有一对孤电子对D.15.2g该物质含有6.021023个原子31 .以下实验操

16、作正确的选项是A.检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液0.5mL,混合均匀,滴入待检液,加热B.实验室制硝基苯：先参加苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸C.配制少量银氨溶液：向盛有1毫升2%的硝酸银溶液中逐滴参加2%稀氨水边滴边振荡至最初产生的沉淀刚好消失为止D.提取在水中的碘：参加CCl4振荡、静置、分层后取出有机层,最后蒸储别离出碘32.根据以下实验操作和现象不能.得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A苯的同系物X中滴加酸性高镒酸钾溶液,溶液紫色不褪去X中与本环直接连的碳原子上没有氢原子B有机物Y中参加新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生砖红色沉淀有

17、机物Y中含有醛基C苯酚浊液中滴加NaOH溶液,浑浊变澄清苯酚有强酸性D卤代煌Z与NaOH水溶液共热后,冉直接滴入AgNO3溶液,未产生白色沉淀卤代煌Z中,定小含氯原子三.填空题姓名班级组号成绩卷面1.I(1)计算以下分子中点“原子的价层电子对数.CCl4;BeCl2;BCl3;PCl3.(2)计算以下微粒中点“原子的孤电子对数.H2s;PCl5；BF3；NH3.n(1)硫化氢(H2S)分子中,两个HS键的夹角接近90°,说明H2s分子的立体构型为O(2)二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为O(3)能说明CH4分子不是平面四边形,

18、而是四面体结构的是.a.两个键之间的夹角为109°28'b.C-H键为极性共价键c.4个CH键的键能、键长都相等d.二氯甲烷(CH2c只有一种(不存在同分异构体)出、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断以下分子或离子的空间构型分子或离子BeCl2H3O+ClO4空间构型2.1、中国营养学会修订公布的每日膳食营养素供应量将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一,提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50250dg答复以下有关问题：(1)Se原子的价电子排布式为,基态78Se原子中,核外

19、存在对自旋方向相反的电子.(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒,生成多硒化合物(M2Sex).如多硒化钠Na2Se8,该物质中,化学键类型是,Se原子之间形成的空间构型为.(3)As、S在元素周期表中均与Se相邻,其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2s其氢化物的稳定性强弱顺序为.n、有A.B.C.D.E五种元素淇中A.B.C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A.C.D.E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8;E与B的质量比为1:1.试答复：写出D原子

20、的电子排布式.(2)写出AB2的结构式.(3)用电子式表示AE2的形成过程°(4)B、C两元素的第一电离能大小关系为：>(填写元素符号),原因是_.根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为.(6)C的单质中兀键的数目为一,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：>(填写化学式).3.乙酰苯胺是常用的医药中间体,可由苯胺与乙酸制备.反响的化学方程式如下：；+CHjCooir-*HQ工段聿住后美化合物的物埋性质见卜表：化合物密度(g-3)溶解性熔点(C)沸点(C)乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水,易溶于乙醇-6184乙酰苯胺-微溶于冷水,可溶于

21、热水,易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲(分储柱的作用类似于石油分储中的分储塔).在圆底烧瓶中参加5,0mL苯胺、7.4mL乙酸,加热至沸,限制温度计读数100105C,保持液体平缓流出,反响40min后停止加热.将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯,冷却后有乙酰苯胺固体析出,过滤得粗产物.方案乙：采用装置乙,加热回流,反响40min后停止加热.其余与方案甲相同.C.溶质溶解度较小D,缓慢蒸发溶剂4.丁苯酬:是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药.合成丁苯儆(J)的一种路线如下：OIlRi(IJRi-C-R;IRQQJJ二R-Br上RMgBr-L乙酸co=&g

22、t;RCOOH(6)MsCOj请答复：仪器a的名称是,b处水流方向是(填进水或出水)(2)合成步骤中,乙酰苯胺固体析出后,过滤别离出粗产物.留在滤液中的主要物质是(3)提纯过程中的第步,过滤要趁热的理由是.(4)提纯过程第步洗涤,以下洗涤剂中最适宜的是.A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2CO3溶液D.饱和NaCl溶液从投料量分析,为提升乙酰苯胺产率,甲乙两种方案均采取的举措是实验结果说明方案甲的产率较高,原因是(6)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯.操作如下：请选择适宜的编号,按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)fff过滤-洗涤一枯燥a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱

23、色e加热水溶解上述步骤中为到达趁热过滤的目的,可采取的合理做法是.趁热过滤后,滤液冷却结晶.一般情况下,有利于得到较大的晶体的因素有.A,缓慢冷却溶液B,溶液浓度较高(1) A的名称是,A分子中最多有个原子共平面.(2) B生成A的化学方程式.(3) D生成E的反响类型为,试剂a是.(4) F的结构简式.(5) J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环.写出H生成J的化学方程式(注明反响条件).,X的同分异构体中：能发生银镜反响；能与氯化铁溶液发生显色反响.满足上述条件的X的同分异构体共有种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式.(7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料

24、,合成的路线流程图(其它试剂自选).5.1、 (1)有以下分子或离子：CS2,PCl3,H2S,CH2O,NH4,BF3,SO2粒子的立体构型为直线形的有;粒子的立体构型为V形的有;粒子的立体构型为平面三角形的有;粒子的立体构型为三角锥形的有;粒子的立体构型为正四面体形的有.n、一项科学研究成果说明,铜镒氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中参加Na2CO3溶液,所得沉淀经高温如烧,可制得CuMn2O4.Mn2+基态的电子排布式可表不'为.NO3的空间构型是(用文字描述).(2)在铜镒氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O.根据等电子原理,CO分子的结构式为.H2O分子中键角为,HCHO的空间构型是.1molCO2中含有的b键数目为.61A、B、C、D、E代表五种元素.A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍;C的