关于钠的化学所有知识点

1、关于钠的化学所有知识点化学钠的知识点1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体；(2)轻：密度小,p(Na)=0.97g/cm3,比水的密度小；低：熔点和沸点低,熔点97.81C,沸点882.9C;小：硬度小,可以用小刀切割；(5)导：钠是热和电的良导体.2 .钠的化学性质：(1)钠与水的反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与氧气的反响:钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na20色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2淡黄色固体)3 .钠的保存及用途(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反响,因此,在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于p(Na)>p(

2、煤油),钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝.(2)钠的用途：钠钾合金(室温下呈液态),用作原子反响堆的导热剂.制备Na2O2作为强复原剂制备某些稀有金属.氧化钠与过氧化钠的性质比拟名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4Na.H+O2与CO2反响Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成条件在常温时,钠与O2反响燃烧或加热时,钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂化学钠及其化合物的方程式1 .钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 .钠在空气中燃烧

3、：2Na+O2点燃=Na2O23 .钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有啜啜响声；滴有酚猷的水变红色.4 .过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 .过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 .碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27 .氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 .在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39 .氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

4、H2O10 .铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl311 .制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12 .氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl13 .次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO14 .次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO化学易错知识点也不一定是纯洁物.由于可以是同种元素组成的几种单质的混合物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物.2、用同一化学式表示的物质不一定是纯洁物.由于同分异构体的化学式相同,它们混合时那么

5、是混合物.如正丁烷与异丁烷的混合等.3、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液.由于溶质可能不同,如KNO3勺浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大.Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水.4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.由于温度没确定.5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出.如Ca(OH)2随着降温溶解度增大,其饱和溶液就变成不饱和溶液,故没有晶体析出.6、能电离出氢离子的物质不一定是酸.如NaHSO4H20苯酚等.等.7、金属氧化物不一定是碱性氧化物.如Mn2O促酸性氧化物,A12O3是两性氧化物,Na2O喝过氧化物,Fe3O4是特殊氧化物.

6、非金属氧化物不一定是酸性氧化物.如H20CONOo酸性氧化物不一定是非金属氧化物.如Mn2O7CrO篝.8、酸酊不一定都是酸性氧化物.如有机酸的酸酊：乙酸酊等有三种元素组成,不是氧化物.酸酊不一定都是非金属氧化物.如Mn2O7有机酸酊等.9、碱不一定都有对应的碱性氧化物.如NH3H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物.10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数o如CH3COOH是四元酸,而属于一元酸.11、盐不一定都是离子化合物.活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物.如A1C13是盐,不是离子化合物,属于共价子化合物.12、能透过滤纸的不一定是溶液.如胶体可透过滤纸.13、常温下收集的NO2气体不一定是纯洁物.由于气体中存在化学平衡：2NO2N2