人教高二化学选修4化学反应原理-金属的电化学腐蚀与防护集体备课

1、实验一部化学组集体备课发言材料主备人王春江小组成员胡佳发言时间12月24日选修4第四章电化学根底第四节金属的电化学腐蚀与防护内容新课习题课总课时第一课时金属的电化学腐蚀113第二课时金属腐蚀的防护1新课标要求：1 .能解释金属发生电化学腐蚀的原因,熟悉金属腐蚀的危害,通过实验探究预防金属腐蚀的举措.2 .查阅资料并交流：预防钢铁腐蚀的方法.新增内容与旧教材：1 .牺牲阳极的阴极保护法2 .外加电流的阴极保护法具体安排课题第一课时金属的电化学腐蚀课型新课教学目标三维目标1 .知识与技能目标1知道金属腐蚀的两种类型化学腐蚀和电化学腐蚀.2能解释金属发生电化学腐蚀的原因,熟悉金属腐蚀的危害.3掌握化

2、学腐蚀与电化学腐蚀的比拟2 .过程与方法目标1学会设计限制单一变量进行比照实验以及对实验设计进行评价.2从实验探究过程中提升对实验现象的观察水平和分析水平.3 .情感态度与价值观目标1通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.2通过课堂探究活动,开展学生的探究水平,学会与人合作与交流,共同研究,探讨科学问题.重点和难点金属的电化学腐蚀的原理教学手段计算机辅助教学实验辅助教学教学方法通过实验激发学生的兴趣,引导启发学生分析、熟悉问题的本质并迁移知识,解决类似问题.教学过程指导阅读:h引导学生阅读P84-85金属的电化学腐蚀内容,答复以下问题.1、什么是金属腐蚀？其本质是什么？2

3、、金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？0纳:一、金属的电化学腐蚀一、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化复原反响而腐蚀损耗的过程.2、本质：M-ne-*Mn+氧化反响3、类型：化学腐蚀一一直接反响电化学腐蚀原电池反响二、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的枯燥气体如、等或非电解质液体如等直接发生化学反响而引起的腐蚀.如：钢管被原油中的腐蚀,2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高,化学腐蚀越°三、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时.会发生反响的金属失去电子而被o如在潮湿的空气中生锈.过渡:钢铁及其制品通常为含碳的

4、铁合金,假设在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置,常易生锈变红,是什么原因？下而我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因？实验探究:P85将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡一下,放入以下图具支试管中,观察导管中水柱变化,并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀r.乳ft*次J2、类型：、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下,易发生腐蚀.负极：2Fe-4e-=2Fe正极：0：+2凡0+4e-=40H'电池反响：2Fe+03+2H:0=2Fe0H=进一步反响：4Fe0Hs+0：+2H：0=4FeOH,2FeOH3=Fe=05xH:0+3-xH:0、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极：Fe-2

5、e-=正极：2H-+2e-=H=t电池反响：Fe+2H*二F+压t、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比拟析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极反响负极Fe极正极C极总反响联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比拟:电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流有微弱电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往发生,但腐蚀更普遍,速度快,危害更重.典型例题:例1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察：、假设液而上升,那么溶液呈性,发生腐蚀,电极反响式为：负极：正极：、假设液而下降,那么溶液呈性,发生腐蚀,电极反响式为：负极：正极：*例2、钢铁在锈蚀过程中,以下5种变化可能发生的是

6、C、Fe由+2价转化为+3价、0,被复原、产生压、尸00113失水形成尸二0340、杂质碳被氧化除去A.作业：P871、2、3B.C.®课题第二课时金属腐蚀的防腐课型新课一、知识与技能1、熟悉金属腐蚀的危害及防腐举措,感受化学对人类生产和生活的影响.教学目标2、掌握影响金属腐蚀快慢的比拟三维目二、过程与方法标通过学习增强保护环境的意识,节约意识.三、情感、态度与价值通过化学实验设计、验证和评价这一科学研究方法,培养学生实事求是的科学精神,帮助学生树立正确的科学态度.重点和难点金属腐蚀的防腐举措教学手段可一算机辅助教学教学方法I通过联系生活激发学生的兴趣,引导启发学生分析现象、探究实质

7、、总结规律.教学过程提问:请大家根据铁生锈的原因,我们可以采取哪些举措预防铁生锈?二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法原电池的负极阳极的金属被腐蚀原电池的正极阴极的金属被保护D、原理：形成原电池反响时,让被保护金属做极,不反响,起到保护作用：而活泼金属反响受到腐蚀.2、装置图：科学探究:验证牺牲阳极的阴极保护法讨论：1,电压计指针眉何交化？为什么？2.2*FE两个电极上发生了什么反响？3,Fe2+与F以CN6-发应生成带有特征区色的铁氯化亚铁沉淀：3F产+2F式CNJL=F白F式CM在这.装置中有没有地"产生？说明什么问题？原因：2、外加电流阴极保护法：D、原理：将被保护金属

8、与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护的金属作为极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护.此法主要用于预防土壤、海水及水中金属设备的腐蚀.、装置图：SEU被隼置)过渡：除此以外还有哪些防护方法？归纳小结:3、改变金属的内部结构钢一不锈钢,在钢中参加银和格.4、覆盖保护膜涂油漆,电镀,钝化等.5、金属被保护的效果比拟：电解池的阴极保护外加电流阴极保护法?原电池的正极牺牲阳极的阴极保护法?一般保护典型例题:例3、为了预防钢铁锈蚀,以下防护方法中正确的选项是CDA.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地

9、下输油的铸铁管上接直流电源的负极例4、以下事实不能用电化学理论解释的是BA.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反响时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用解析:A选项是通过构成Zn-Fe原电池,在船壳上加Zn块构成原电池负极,从而保护船体不被腐蚀.B选项是靠氧化膜保护铝.C选项Zn+Cu,二二二二Cu+Znl生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反响的速率.D选项中ZnFe原电池Zn为负极,而FeSn原电池中Fe为负极,故前者Zn被氧化保护了铁.答案：B问题探究上探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？探究二：纯锌和粗锌哪个

10、更易和酸反响？如向酸中再加硫酸铜又会什么现象？三、影响金属腐蚀快慢比拟海水海水梅水海水典型例题:例5、以下各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是.52134FfftT海水(1)结论:1、原电池正极、电解池阴极受到保护2、在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀防腐举措的腐蚀作业：P884、5、6、8、9习题课12021广东10.出土的锡青铜铜锡合金文物常有CU2OH3.覆盖在其表而.以下说法正确的选项是A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D.生成CU2OH3.覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反响过程【答案】BC2021广东25.钢铁生锈过程发生如下反响：2Fe+Ch+2H2O=2FeOH2；4FeOH2+O2+2H?O=4FeOH3；2FeOH3=Fe23+3H2O.以下说法正确的选项是A.反响、中电子转移数目相等B.反响中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案.A2021北京6.以下表达不正确的选项是A.铁外表镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反响：O,+2H,O+4e=4OH-一D.工业上电解饱和食盐水的阳极反