初三化学教案氧气的实验室制法_第1页
初三化学教案氧气的实验室制法_第2页
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文档简介

1、初三化学教案：氧气的实验室制法第二节 氧气的实验室制法1.1. 氧气的实验室制法：（ 1 1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。（2 2）反应原理：（3 3）发生装置：给固体加热装置。（ 4 4） 收集方法： 排水法：因为氧气不易溶于水 。 瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。收集氧气时 应注意： 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出 水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压 强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内 应接近瓶底。（5 5）验满：用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其 方法是：用带火星

2、的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气 已收集满。6 6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。装：把药品装入试管内（如以KMnO4KMnO4 制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnOKMnO 辎末进入导管） 固：把试管固定在铁架台上 （试管口应略向下倾斜， 铁夹要夹在试管中上部） 点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集 中在试管有药品的部分加热） 收：收集气体 （满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中） 移：把导气管 移出水面（防止 先熄灭酒精 灯，引 起试管内 温度降低， 压强减小， 水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂） 熄：熄灭酒精灯。（ 7 7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他 物质的 反应。特点：“一”变“多”。可表示为A A= B B+ C C ,与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。（ 8 8 ）催化剂、催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质 叫催化剂， 又叫 触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。 要理解“改变”的含义， 它包括加快 和减慢两层含 义。 催化剂具有选择性，既不是“万能

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