2018 寒假 高三离子反应

1、第一讲 离子反应一、复习回顾1四大反应的特征是什么？离子反应的本质是什么？2金属为什么能导电？3氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?二、知识梳理考点1：电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等注意：（1） 电解质、

2、非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质导电必须有外界条件（水溶液或者熔融状态）； （3）电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、NH3等溶于水也导电，是与水生成的新物质导电，不是本身导电，所以是非电解质；但是电解质与非电解质没有严格的界限； （4）电解质不一定导电，非电解质一定不导电，导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。也就是说电解质溶液能够导电，不是电解质电离的原因，反而正是因为电解质在水中发生电离，溶液才会导电。强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过

3、程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。考点2：强电解质和弱电解质注意：（1）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶解的化合物，因为溶解进去的就是全部电离，所以是强电解质，如：BaSO4。（2）强电解质的电离用=，弱电解质的电离用

4、。 考点3：电解质的电离电解质的电离是电解质溶液溶于水或者受热熔融时，离解成自由移动离子的过程。1.实质：电离的内因是电解质本身含有离子或者有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或者受热熔融。2.方式：（1）酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自有移动的离子，即纯净的液态 酸是不会发生电离的。（2）强碱和大多数盐不能产生自由移动的离子，在水分子的作用或熔融状态下才能离解成自由移动的离子，即纯净的固态强碱和大多数的盐是不会发生电离的。3从电离的角度认识酸、碱、盐：电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+

5、离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。4 电离的表示：电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO32；注：（1）电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下； （2）弱电解质的部分电离用； （3）弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余是部分电离；弱碱的电离按一步处理。（4） 特别提示：NaHSO4在熔融状态时只电离出金属阳离子和酸式酸根离子。5电解质电离的条件：（1）离子型电解质的电离条件：溶于水时在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体表面成为自由移动的水合阳离子和水合阴离子；

6、（2）共价型电解质的电离条件：绝大多数共价化合物，在固态和液态时均不导电，溶于水时在水分子的作用下发生电离，电离的结果是形成了自由移动的水合阳离子和水合阴离子。考点4：电解质溶液的导电性的比较1 导电的实质内因：电解质在一定条件下离解出能够自由移动的离子。外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。结果：阴阳离子自由移动，分别在阳极（与电源正极相连的一极）和阴极（与电源负极相连的一极）失去和得到电子而被氧化和还原。2 导电性的强弱电解质溶液的导电能力的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷数的多少。注意：溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质

7、溶液，强电解质溶液的导电能力不一定强。考点5：离子反应1. 概念：有离子参加或者生成的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应，溶液中的置换反应等。2. 实质：通过两种或者几种化合物相互接触，交换成分或者生成新的离子，使溶液中某几种离子的浓度降低，一般使离子浓度降低的形式有：生成难溶性物质、难电离的物质、挥发性物质等。是电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。3. 发生条件：（1）生成弱电解质，如水、弱酸、弱碱，以及配合物离子；（2）生成挥发性物质，如CO2、NH3； （3）生成难溶性物质，如BaSO4； （4）发生氧化还原反应。4. 常见类型：（1）离子之间的交换或者结合

8、的非氧化还原反应：复分解反应如：MgCO3与NaOH溶液的反应、盐酸与CH3COONa混合、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合。 （2）离子和分子之间的非氧化还原反应，如CO2与NaOH溶液的反应。 （3）形成配合物离子的反应，如：四羟基合铝酸根离子的生成。 （4）有离子参加的氧化还原反应如：在酸性条件下，MnO4与Fe2混合、电解食盐水、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，通常是 I首先被氧化。考点6：离子反应方程式1.离子反应方程式的概念、意义、特征（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3） 特征：方程

9、式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。2.离子方程式的书写方法和步骤：（1）书写离子方程式的方法 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写

10、化学式。 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2+H2O；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写，如：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH-=H2O。对于微溶物的处理有三种情况：a.在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出时，微溶物用化学式表示；b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；c.当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)

11、2+CO32-=CaCO3+2OH-。（2）书写离子方程式的步骤：“写”：写出正确的化学方程式。“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删”：删去反应前后不参加反应的离子。“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。注意：操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液此时Ca(HCO3)2过量，有Ca2+CaCO3+H2O；少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液

12、(此时NaOH过量)，有Ca2+2-+2CaCO3+CO32-+2H2O考点7：离子反应的应用1 物质检验与含量测定I、Fe3、Ba2、Ca2、Cu2、Fe2、NH4、Ag、Al3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br的检验。（1）应考虑全面。加入BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。能使石灰水变浑浊的气体可能是SO2或CO2，无味的气体才是CO2，有剌激气味的气体 SO2；或能使品红溶液褪色的气体是SO2。（2）考虑干扰。加入AgNO3生成黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl。因为S2、Cl共存时，生成的黑色Ag2S沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可

13、否定S2。加酸有臭味，不能排除CO32-，因为溶液中有S2时，加酸生成腐蛋气味的H2S气体可掩盖无味的CO2气体。常见几种重要离子的检验：离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊

14、的CO2气体。HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。注意：离子的检验是中学化学实验的一项重要内容，同学们不仅要掌握常见离子的检验方法，更应该理解其原理。如检验Cl最关键的问题是防止CO32等离子对Cl检验的干扰。因为CO32也可以和Ag+反应生成白色的Ag2CO3沉淀，所以在检验之前要对溶液进行酸化，排除CO32的干扰。选择的试剂是稀硝酸，它可以把CO32转化成CO2气体逸出，然后再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl存在。三、真

15、题讲练【例题1】（2019年江苏卷·6）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判

16、断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。【例题2】（2019年江苏卷·9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

17、 Bc(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、 Cc(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、 D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 【答案】B【解析】AFe3+和SCN-会发生反应生成红色的配合物，A错误；B根据Kw可以求出溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，B正确；CFe2+还原性较强，可以被MnO4-氧化，C错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D错误。答案选B。本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子

18、存在的条件，如CO32-、ClO-、OH-等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如Fe2+、I-、S2-、SO32-等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4-、ClO-、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。【例题3】（2019年江苏卷

19、83;14）常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）A浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c

20、(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+) 【答案】AD 【解析】A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化铵溶液中存在 c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH)小于甲酸钠溶液中

21、c(H+)，Cl和Na+都不水解，c(Cl)=c(Na+)，所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C错误；D两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠

22、的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正确。答案选AD本题以3种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解

23、决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。四、课堂练习【基础】1(2019南京二模)下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-= AlO2-+2H2OC向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO4溶

24、液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【答案】A2(2019南京二模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】C3(2019南京二模)25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol·L-1NaHCO3溶

25、液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)C等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1D20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-

26、)+2c(OH-)【答案】CD【巩固】1(2019淮安三模)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2+2OHMg(OH)2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNOAgNO2H2OC将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2OAl(OH)3HCO【答案】D2(2019淮安三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A与Al反应能放H2的溶液中：Cu2、NH、CO、SOB =1012 mol·L1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC使酚酞变红的

27、溶液中：K、Na、I、AlOD0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Al3、Ca2、SCN、Cl【答案】C3(2019淮安三模)H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)BpH=7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 mol·L-1c(H2S)Dc(Cl)=0.100 mol·L

28、-1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)【答案】BD【拔高】1(2019南通三模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- B0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN- C的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】C2(2019南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B向偏铝酸钠溶掖中通入过量

29、二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2D向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6OH-+2H2O【答案】B3(2019南通三模)已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）Aa点：c(

30、H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)Bb点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Cc点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)Dd点：c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)【答案】AD五、课后作业【基础】1(2019苏锡常镇一模)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-

31、=SO42-+Cl-D用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-2(2019苏锡常镇一模)在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-B加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32-、C1O-C加入过量 Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-D加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-3(2019苏锡常镇一模)常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

32、 ）A将浓度均为0.10mol·L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)B向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性： c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C将0.10mol·L-1KHC2O4和0.10mol·L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4)D将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（p

33、H<7)中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)【巩固】1(2019镇江一模)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：AgCl=AgClB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3- =AgNOH2ODNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HCO3-2OH=CO2NH32H2O2(2019镇江一模)硫酸铁铵Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O广泛用于生活