必修2第1章_第3节_元素周期表的应用导学案100

1、必修2第1章 第3节元素周期表的应用探究案（第一课时）方法导引 1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：a比较元素的单质跟或反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力；b比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力； 2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：a比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越跟氢气反应，生成的氢化物越，则元素原子的得电子能力； b比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物一

2、.认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水 不与 反应，与 反应与 很难反应与酸反应：比容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越 。.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越 。总结：同周期元素原子的 相同，但

3、从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性。同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。【随堂练习】1、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）A 原子半径：X Y Z B 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C 非金属性：X Y ZD 阴离子的还原性：Z3- Y2- X-2、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半

4、径大，则下列判断中正确的是：A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱。3、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）写出A、B、C三种元素的名称、 、。（2）B位于元素周期表第 周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。必修2第1章 第3节元素周期表的应用探究案（第二课时）一、预测同主族

5、元素的性质1. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。2. 碱金属（A族）（1）A族包含的元素 （2）碱金属元素的单质与水的反应（3）碱金属元素的单质与O2的反应 总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐；

6、最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。规律：同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）二、元素“位、构、性”之间的关系反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力例1、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（ ），若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为（）例2、（1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层

7、，该元素在周期表中的位置是。 (2)某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 (3)A+B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素。若A是第三周期元素，则B是 【课堂练习】1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。2 下列递变规律不正确的是( ) ANaMgAl还原性依次减弱 BI2Br2Cl2氧化性依次增强 CC N O 原子半径依次减小DPSCl 最高正价依次升高3 下列叙述中正确的是：A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B、稀有气体原子序数越大密度越小，C、同主族半径越大单质的氧化性越大，D、同周期元素

8、的原子半径越小越易失去电子4、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y是，Z 是.将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .必修2第1章 第3节元素周期表的应用（第二课时）课后案1、下述事实能

9、够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径 XYZ（B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大翰林汇4、下列叙述不正确的是（ ）AH2S、H2O、H

10、F 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强7、还原性随原子序数的增加而增强的是（）ANa、Mg、Al BNa、K、RbCP、S 、Cl DI- Br-Cl-8 下列递变规律不正确的是( ) ANaMgAl还原性依次减弱 BI2Br2Cl2氧化性依次增强 CC N O 原子半径依次减小DPSCl 最高正价依次升高10 、在元素周期表中处于相邻位置的X、Y、Z三主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族。又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半。请推断：X

11、 、Y 、Z 。12、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 11 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。第二章第一节化学键与化学反应预习案第一课时1、化学键的定义：_2、化学反应的实质

12、是_练习:完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2=2H2O H2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH33、用电子式表示氯化氢分子的形成过程共价键： 通过 形成的化学键。4、用电子式表示NaCl 的形成过程 离子键：之间通过 形成的化学键。5、一般情况下，易形成离子键而 易形成的是共价键 必修2第1章 第3节元素周期表的应用（第一课时）课后案1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A .ABCDEB. ECDBA C

13、. BADCED. CDABE2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能3.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素DX的最高化合价为+4价4. 下表标出的是元素周期表的一部分元素， 回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，

14、化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的元素是。5. 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。(1)写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是。(3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到

15、的现象是_，反应的化学方程式是_。6请设计实验证明氯原子得电子能力比硫原子强。第1章 第3节元素周期表的应用（第二课时）预习案1. 卤族元素原子结构及性质对比元素名称氟氯溴碘最外层电子数最高化合价最低化合价最高价氧化物对应水化物（酸）气态氢化物2碱金属元素原子结构及性质对比元素名称氟氯溴碘最外层电子数最高化合价最低化合价最高价氧化物对应水化物（碱）3.素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。AB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂

16、的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素【课时作业】 1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。A、AB2 BA2B C、ABD、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 3、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（ ），若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为（）4、（1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是。 (2)某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元

17、素在周期表中的位置是： 。 (3)A+B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素。若A是第三周期元素，则B是 ACB5、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、 、。（2）B位于元素周期表第 周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。6、下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题（1）化学性质最不活泼的元素符号是_

18、,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。（3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是_，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。7、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X_、Y_、Z_；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_；（3）两个由X、Y、Z三种元素所

19、组成物质的化学式_。本 章 练 习 题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）1、 还原性随原子序数的增加而增强的是（）ANa、Mg、Al BNa、K、RbCP、S 、Cl DI- Br-Cl-2 下列递变规律不正确的是( ) ANaMgAl还原性依次减弱 BI2Br2Cl2氧化性依次增强 CC N O 原子半径依次减小DPSCl 最高正价依次升高3、（镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（） 在化合物中呈+2价B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水5、 A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述

20、正确的是（）A 原子半径：A B C 原子最外层上电子数：B ADA的正价与B的负价的绝对值相等6、下列叙述中正确的是：A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B、稀有气体原子序数越大密度越小，C、同主族半径越大单质的氧化性越大，D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A、a=b+m+nB、a=b-m+n C、a=b+m-nD、a=b-m-n8、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种

21、元素的原子序数的关系是（）A、 abcB、 bacC、 cbaD、 acb翰林汇9、下列叙述不正确的是（ ）AH2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强10、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱。二、选择题，本题包括10小题，每小题1个或二个答案11、某种元素A的核外电

22、子数等于核内中子数。取该单质跟氧气充分作用，可得到6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是（ ）A第A族 B 第A族 C 第二周期 D 第三周期12、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子110269X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A 这种原子的中子数为159 B 这种元素肯定是金属元素C 这种元素与铅属同一族D 这种元素属第六周期元素13科学家预测原子序数为114的元素，具有

23、相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸14在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）ANaBMgCAlDSi15下列叙述不正确的是（） AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化

24、物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（） ABCD17在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料18已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由

25、大到小的顺序是（）。AABCDE BBACDECCDEAB DEDCBA19 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。AN、P、OBN、C、Si CB、Mg、AlDC、N、P20下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。A、B、C、D、第二卷非选择题二、填空与计算21.（10分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的