2014年全国I卷化学真题+高考阅卷评分细则

1、132014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题( 课标全国卷)说明:理科综合能力测试全国卷化学试题共13 题 ,共100 分。其中单项选择题包括第713 题 ,共7 题 ,42分 ;综合题包括第26 题、 27题、 28 题 ,共3 题 ,43分。 选做题包括第36 题、 37 题、 38 题 ,从中选一道作答,15分。第卷(选择题共 42分 )A.戊烷7.(2014课标全国,7)下列化合物中同分异构体数目最少的是()选 项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时

2、,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH 4Cl 混合使用K2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.(2014课标全国,8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()9.(2014课标全国,9)已知分解H2O2+I-H2O+IO- 慢1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量H2O2+IO-H2O+O2+I- 快I-的溶液中,H2O2分解的机理为下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于9

3、8 kJ m· ol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10 .( 2014 课标全国,10)X、 Y、 Z 均为短周期元素,X、 Y 处于同一周期,X、 Z 的最低价离子分别为X2-和Z-,Y +和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z11 .(2014 课标全国,11)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.

4、60 时溴酸银的Ksp约等于6× 10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12.(2014课标全国,12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体13.(2014课标全国,13)利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸

5、具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸第卷(非选择题共 58 分 )26.(2014课标全国,26)(13 分 )乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:相对分子质量密度g/cm3沸点 /水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤:在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和23 片碎瓷片。开始缓慢加热A, 回流

6、50 min 。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中, 分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤; 分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140143 馏分 ,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:(1)仪器 B 的名称是。(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出c.先将水层从分液漏斗的下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出

7、(4)本实验中加入过量乙酸的目的是(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是(填标号)。(7)本实验的产率是a.30%(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(8)在进行蒸馏操作时,若从 130 便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填 “高 ”或 “低 ”),其原因是。27.(2014课标全国,27)(15 分 )次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H 3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)H 3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 H3PO2中 ,P元素的化合价为。利用H3PO2 进行化学镀银反应中,氧

8、化剂与还原剂的物质的量之比为4 1,则氧化产物为(填化学式)。 NaH2PO2为(填 “正盐 ”或 “酸式盐”),其溶液显(填 “弱酸性 ”“ 中性 ”或 “弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式。(4)H 3PO2 也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 ):写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸

9、用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。28.(2014课标全国,28)(15 分 )乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H), 再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。(2)已知 :甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH 3(g)+H 2O(g) H1=-23.9 kJ· mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1 kJ m

10、83;ol -1乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH 3(g) H3=+50.7 kJ m·ol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的 H=kJ ·mol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 =1 1)。(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。图中压强(p1、 p2、 p3、 p4)的大小顺序为,理由是。气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ,压强 6.9 MPa。 =0.6 1。 乙烯的转

11、化率为5%。若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。38.(2014课标全国,38)(15 分 )化学 选修5:有机化学基础席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下:已知以下信息: R1CHO+ 1 mol B 经上述反应可生成2 mol C, 且 C 不能发生银镜反应 D 属于单取代芳烃,其相对分子质量为106 核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢 RNH 2+H 2O回答下列问题:（1）由 A 生成 B 的化学方程式为,反应类型为。（2）D 的化学名称是,由D 生成 E 的化学方程式为。（3）G 的结构

12、简式为。（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有种 （不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱为4 组峰,且面积比为 6 2 2 1 的是（写出其中一种的结构简式）。（5）由苯及化合物C 经如下步骤可合成N 异丙基苯胺:N 异丙基苯胺反 应 条 件 1 所 选 用 的 试 剂 为, 反 应 条 件 2 所 选 用 的 试 剂 为, 的 结 构 简 式为。2014年理科综合第26 题评分细则（本大题共 13分 ）（ 1）标准答案：球形冷凝管（ 1 分）其他给分答案：回流冷凝管，冷凝管（错字不给分）。以下答案不给分：直形冷凝管，其它所有答案不给分。（ 2）第一空标准答案：洗掉大部分硫酸和醋酸（ 1 分）其

13、他给分答案：去酸；除酸；除去硫酸，除去醋酸等。注意一定要有洗涤，除去，分液等相关 洗去的意思 才给分。关键词为：除去酸，硫酸，醋酸。以下答案不给分：溶解硫酸或醋酸；稀释硫酸或醋酸；除杂质等；降低酸的浓度。注意： 如果写成“溶解醋酸，分液除去”或“稀释硫酸，分液”等给分。第二空标准答案：洗掉碳酸氢钠（ 1 分）其他给分答案：除碱。如果写有多个化合物名称，只抓关键词“碳酸氢钠”。例如：“洗去醋酸钠，硫酸钠和碳酸氢钠”给分。以下答案不给分：单一只写：醋酸钠，硫酸钠等不给分。除杂质等。（ 3）标准答案d （ 2 分）其他给分答案：D 。照抄答案内容不给分。多选不给分。（ 4）标准答案：提高醇的转化率（

14、 1 分）其他给分答案：提高产率；促使醇反应完全，促使反应完全，使反应向右进行；使反应彻底；使反应充分；使异戊醇充分反应等。抓关键词为：转化率，产率。以下答案不给分：提高速率及相关意思；提高醋酸转化率，产率；醋酸充分反应等。注意： 如果答案中提高速率和产率或转化率都写了也给分。（ 5）标准答案：干燥 （ 1 分）其他给分答案：吸水；除水；脱水；做（作）干燥剂；除去反应中的水。以下答案不给分：除杂质；与水反应；干燥剂；起吸附作用；洗去水。6）标准答案b （ 2 分）其他给分答案：B 。照抄答案内容不给分。多选不给分。7）标准答案c （ 2 分）其他给分答案：C。 照抄答案内容不给分。多选不给分。

15、8）第一空标准答案：高 （ 1 分）。唯一正确答案。第二空标准答案：会收集少量未反应的异戊醇（ 1 分）其他给分答案：含有少量醇；异戊醇。注意抓关键词 ：醇，异戊醇。以下答案不给分：杂质；水；乙酸等；大量异戊醇。以上各正确答案中，用化学式表示物质名称者，给分。总则：1、元素名称、元素符号、化学式书写错误不给分。2、离子式的电荷数目或正负符号错误的不给分。3、在顺序上正确、或不引起误解的情况下，题目答错位置给分。细则：（1） H3PO2H2PO2+H+唯一答案。电离产物的书写顺序无要求。不用可逆反应符号不给分；出现多余的式子，不给分。（2） +11有“正”和“一”的组合，不论其书写形式，都给分。

16、 H 3PO4写成“磷酸”的不给分。写成HPO3的给分。 正盐1 分弱碱性唯一答案。（3） 2P4 + 3Ba（OH） 2 + 6H 2O=3Ba（H2PO2） 2 + 2PH 3分子式错误、未配平、放大或缩小系数的不给分。反应符号、物质状态符号不作要求。反应物或产物中各物质的书写顺序没有规定。（4） 2H2O 4e =O2 + 4H分子式、离子式错误、未配平的不给分。2014 年理科综合第27 题评分细则2分分2分1分2分2分反应符号、物质状态符号不作要求。反应物或产物中各物质的书写顺序没有规定。 放大或缩小系数的给分。e 写成e 给分。写成4OH 4e=O2+ 2H2O或 2OH 4e=O

17、2 + 2H + 的给分。写成2H 2O=O 2+ 4H+ 4e 的给分。 阳极室的H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。2分同时有 H ， H2PO2 及其运动 （含义）三个关键词，答或未答二者反应生成H3PO2的给分。同时有 H ， H 2PO2 及其运动 （含义）三个关键词，但生成产物错误的给1 分 。其中“ 运动 ”的表述可以是扩散、透过、移动、提供、（浓度）增大等类似含义的词汇。多答的其它离子运动情况无论对错不扣分。 PO431 分或 /和 HPO42-或 /和 H2PO4-或 /和 H3PO4给分。写成HPO3、 PO3 的给分

18、。PO33 或 /和 HPO32 或 /和 H2PO3 或 /和 H3PO3给分。用文字表述上述物质且正确的给分。H2PO2 或 H3PO2被氧化1 分如说明氧化剂，除氧气以外的氧化剂不给分。H2PO2 或 H3PO2失电子/放电/被电解给分，不出现H2PO2 或 H3PO2的不给分。用正确的阳极反应表示电解的给分。如：H2PO26OH 4e=PO434H2OH3PO27OH 4e=PO435H2O 等等。2014 高考理综第28 题评分细则（本小题共15 分，分为3 小题，共8 个空 ）第 （1） 小题： 1 个空， 2 个化学方程式，1 分 / 个，共 2 分第1 个方程式：标准答案：C2

19、H4 + H2SO4 = C2H5OSO3H 计1 分第2 个方程式：标准答案：C2H5OSO3H + H2O = C2H5OH + H2SO4 计1 分注意 （ 1 ）方程式中用“”“ ”代替“ =”者，不扣分， 不扣分（ 2）将C2H5OSO3H 写成“C 2H5OSO2OH” 不扣分（ 3）将分子式写成结构简式，且正确者不扣分（ 4）两个方程式的顺序颠倒者不扣分（ 5）方程加了反应条件者不扣分（ 6）将C2H5OSO3H 写成“C 2H6SO4” 或 “C 2H6 O4S” 等 计 0分（ 7）将方程式的系数扩大或缩小者计0 分（ 8）用“ ”代替“=”者计 0 分 第 （2） 小题：

20、2 个空，每空2 分，共 4 分第 1 空： 标准答案：-45.5 （唯一答案）计 2分注意 若 -45.5 后写了单位，不管其对错，只要数字正确，均计2 分。第 2 空： 标准答案：污染小、腐蚀性小等计 2 分注意 该题 答案中必须出现如“污染小”、 “有利环保”、 “绿色环保”、 “腐蚀性小”等关于因 硫酸的使用而造成的环保或腐蚀性方面的答案，才能给满分，否则，无论给出多少理由，均 计 0 分。如 :（ 1）污染小、成本低计2 分（ 2）避免使用硫酸计 2 分（ 3）不产生污染性物质（或气体、杂质等）计 2 分（ 4）不产生SO2气体计 0 分（5） 原料便宜、成本低计 0 分 第 （3）

21、 小题： 5 个空，共9 分第小题1 个空，共3 分20%np标准答案：kpp(C2H5OH)= 2n 20%n =20 180=0.07(Mpa) -1 计 3分p(C2H4) p(H2O) ( 80%np )2802 7.85Mpa2n 20%n注意 ( 1 )只有结果0.07(Mpa) -1(单位可有可无)，无列式计 1 分kpp(C2H5OH)p(C2H4) p(H2O)计 1分453)结果表达为45 ，或 0.070 0.073 计 1 分6284）有kpp(C2H5OH)p(C2H4) p(H2O)= 0.07(Mpa)计 2分5）有20%npK 2n 20%np=80%np2(2

22、n 20%n)-1 =0.07(Mpa)计 3分6)有Kp= 220 180=0.07(Mpa) -1 计 3分802 7.85Mpa等等，只要列式正确，结果正确，就计3 分。第小题 ： 2 个空，每空2 分，共 4 分第 1 空： 标准答案：P1<P2<P3<P4 或 P4>P3>P2>P1 计 2分注意 分压之间没有< 或 > 者，计 0 分第 2 空： 标准答案：反应分子数减少，温度相同下，压强升高乙烯转化率提高 计 2分注意 该题只要答出：“气体体积减小”，“气体物质的量减小”，“压强减小的”，等表示“反应分子数减少”的意思，均计 2 分

23、。其他答案，如：1 ）熵减少的反应，相同温度下，压强升高反应正向移动计2 分2）根据勒夏特列原理，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高计2 分3）根据反应方程式可知，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高计2 分第小题 ：2 个空，每空1 分，共 2 分标准答案：将产物乙醇液化移去，增加n（H2O）:n（C2H4）比计2分注意 （ 1）移去乙醇，增加n（H2O） 计 2分（ 2）移去乙醇，增加H2 O 的量 计 2 分（ 3）移去乙醇，加入水（或增加水的浓度）计2 分（ 4）若 “移去乙醇”， “增加水 ”两者只答对一个计 1 分2014-6-122014 年理科综合第38 题评分细则总体原则：1多

24、写或少写H 均不给分。2方程式未配平，不给分；条件不作要求。3有机物必须用结构式或结构简式表示，用分子式表示不给分。4反应方程式中反应物与产物的连接符号写成“”与“=”或“”等，给分。第一小题（ 3 分）本小题两空，第一空2 分，第二空1 分。标准答案：第二空：消去反应（1 分）第一空：如写成如下情况，给分：H3CH 3CCH 3CH3+NaOHC2H5OHH3CCH3+NaCl +H2OClCH3CH3C2H5OHCH3 +NaOH CH3ClH3CCH3C2H5OHCH-CCH3 +NaOHH3CClH3CCH3CH3CH3CH3NaOH /C2H5OHCH3CH3+HClCH3 ClCH

25、3CH3CH3CH3ClCH 3CH 3NaOH /C2H 5OH +HCl(CH 3)2CH-C(CH 3)2ClNaOH /C2H5OH(CH3)2C=C(CH3)2 +HCl NaOH /C2H5OH(CH 3)2CHC(CH 3)2Cl2 5(CH3)2C=C(CH3)2 +HCl(CH3)2C=C(CH3)2 +HCl(CH3)2CH-CCl(CH 3)2 NaOH /C2H5OH注意： 1. 将“C” 写成 “ ”不给分。2. 其它情况一律不给分，如少HCl 不给分。3. 双键 “ =”不能省略，否则不给分。4. 结构式中少一个C原子，不给分。Cl5. 结构式写成（CH3）2-CH

26、， （CH3）2CH-C-（CH3）2，不给分。第二空： 消去或写成消除 给分。第二小题（ 3 分）本小题两空，第一空1 分，第二空2 分。C6H5-，Ph-（给分）。2. 方程式中如出现邻位产物，且方程式已配平，给分；其它情况不给分。14标准答案：第一空： 乙苯（ 1 分）乙苯写成 乙基苯 ， 1- 乙基苯或乙苯（1- 乙苯） ，给分；其它情况，如1 ，乙基苯，1- 乙基 -苯，乙苯烷等，不给分。注意： 出现错别字不给分，如“笨”等。浓H2SO4NO2 +H 2O2分）如写成如下情况，给分：浓H2SO4NO2 +H2O+HO-NO 2浓 H2SO4H5C2NO2 +H2O浓 H2SO4H3C

27、H2CNO2 +H2O浓H2SO4对硝基乙苯写成p-C2H5-C6H4-NO2， 给分 。对硝基乙苯写成O2NCH3CH2不给分。注意： 1. N 原子一定要和C 原子相连。如 ：H3CH2C+HNO 3浓H2SO4NO2C2H5 +H2O不给分 ）混酸C2H5+H 2ONO2C2H5混酸C2H5C2H5+H2ONO2C2H5NO2浓 HNO3浓 H2SO43. HNO3写成HO NO2给分，写成H NO3， NO2 HO 等不给分。4. 下列三种情况不给分C2H531第三小题（ 2 分）标准答案：N （ 2分）如写成如下情况，给分：H5C2CH3 NCCH3 或N C(CH 3)2H 5C2

28、如写成p-C2H5-C6H4-N=C（CH3）2 （ 给分）；未写出“=”不给分。H5C2 写成CH3N C+H 2OCH3 或写出反应方程式均不给分。第四小题（ 4 分）本小题两空，第一空标准答案：第一空：19（ 3 分，3 分，第二空1 分。第二空：N）NH2NH2或或（ 1 分）第二空如写成如下情况，给分：CH3CH3N CH HN CHCH3 或CH3N(CH3)2另外，只要求写出一个结构简式，如写出两个，不论对错，都不给分。第五小题（ 3 分）本小题三空，每空1 分。标准答案：第一空：浓硝酸、浓硫酸（ 1 分）第二空：铁粉/稀盐酸（ 1 分）第三空：NH2 （1分）第一空 如写成 ：

29、浓硝酸/浓硫酸，浓H2SO4/HNO3，浓HNO3/ H2SO4，给分，强调“浓”字。写成混酸和只写浓硝酸或浓硫酸，不给分。写成浓HNO 2， FeBr3/浓 HNO3， 浓硝酸、浓硫酸、碘甲烷，不给分。第二空 如写成如下情况，给分：铁粉 / 盐酸；铁/ 盐酸；Fe/浓 HCl； SnCl2+HCl； Fe+HCl； Sn/HCl； Zn/HCl；催化氢化，H2/Ni ，Pd， Pt。铁 / 硫酸或只写氢气不给分。第三空 如写成如下情况，给分：C6H5-NH2 ； Ph-NH2；但写成H2N 不给分。还有，本题如写成浓硝酸、浓硫酸，没有下划线，给1 分；如这样：浓硝酸浓硫酸分别当成两空，不给分

30、；如写成浓硝酸、浓硫酸，浓硝酸、浓硫酸，铁/ 盐酸，给1 分；如只有H2/Ni ，给1 分。补充38 题评分细则：第一小题：第一空1 结构式中少一个C 原子，不给分。Cl2写成（CH3）2-CH， （CH3）2CH-C-（CH3）2， 不给分。第二小题：第一空写成1，乙基苯，1-乙基 -苯，乙苯烷均不给分。第二空写成第四小题：如写成：NH2CH3H3C（ 不给分 ）。第五小题：第一空写成：浓HNO2， FeBr3/浓 HNO3，只有浓HNO3不给分。第二空写成：Fe/浓 HCl 给分。整个题有三空，只有浓HNO3/H2SO4，和NH2，给两分。2014 化学试题( 课标全国卷)7-13A C

31、B D D C B26 .答案:(13 分 ) (1)大于 0.001 0 0.36 mol L·-1 (2)a:大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高b:平衡时,c(NO2)=0.120 mol L-·1+0.002 0 mol L-·1·s-1×10 s ×2=0.16 mol L·-1c(N2O4)=0.040 mol L-·1-0.002 0 mol L-1··s-1×10 s=0.020 mol L-1·K2=1.3 mol L·-1(3)逆反

32、应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动27 .答案:(15 分 ) (1)六 A 弱(2)PbO2+4HCl( 浓 )PbCl2+Cl2+2H2O (3)PbO+ClO -PbO2+ClPb2+2H2O-2e-PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层Pb2+2e-Pb 不能有效利用Pb2+(4)根据PbO2PbOx+O2,有 ×32=239 ×4.0%, x=2-=1.4 根据 mPbO2·nPbO,=1.4,28 .答案:(15 分 )(1)当 A 中压力过大时,安全管中液面上升,使 A 瓶中压力稳定(2)碱 酚酞(或甲基红)(3) ×100

33、% (4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8 ×10-3(6)+32CoCl2+2NH 4Cl+10NH 3+H2O22Co(NH 3)6Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出38.答案:化学 选修 5:有机化学基础(15 分 )(1)(2)取代反应消去反应(3)Cl2/光照O2/Cu (4)G 和 H (5)1(6)32014 化学试题( 大纲全国卷)6-13 A D B C B C A D27 . 答案:(1)第一周期A 族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaC

34、l+2NaHCO 3 紫(3)NaHNa2O2和 Na2C2 金属晶体(4)氢 正四面体128 .答案:(1)AX 3(l)+X 2(g)AX 5(s) H=-123.8 kJ m·ol-1(2) =1.7 × 10-4 mol ·L-1 ·min -1 bca 加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大) =2(1-) 50% 40%29 . 答案:(1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流 (或使汽化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出BC

35、E(3)重结晶95%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO 3溶液、无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应30 .答案:(1)NaOH( 或 Na2CO3) ClCH 2CH CH2 氯原子、碳碳双键(2)氧化反应(3)C16H21O2N(4)Cl 2/光照+NaOHCH2 CH CH3+NaCl+H 2O 取代反应(5)+HNO3(浓 )+H2O2 硝基 1,4 苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸)2014 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题（ 课标全国卷）说明:理科综合能力测试全国卷化学试题共13 题 ,共100 分。其中单项选择题包括第713 题 ,共 7

36、题 ,42分 ;综合题包括第26 题、 27题、 28 题 ,共 3 题 ,43分。 选做题包括第36 题、 37 题、 38 题 ,从中选一道作答,15分。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207第一部分（单项选择题,共 7 小题 ,每小题 6 分 ,共 42 分 ）7.（2014课标全国,7）下列过程没有 发生化学反应的是（）A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉

37、的透气小袋与食品一起密封包装8 .（2014课标全国,8）四联苯的一氯代物有（）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种9 .（2014课标全国,9）下列反应中,反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO 粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO 3）2溶液10 .（2014课标全国,10）下列图示实验正确的是（）11 .(2014课标全国,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=1 × 10-5 mol ·LB.pH= a 的氨水溶液,稀释

38、10 倍后,其 pH=b,则 a=b+ 1C.pH=2 的 H2C2O4溶液与pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH 相同的CH3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的c(Na+): > >12.(2014课标全国,12)2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误使溶 液的是 ()A. a 为电池的正极B.电池充电反应为LiMn 2O4Li 1-xMn2O4+xLiC. 放电时 ,a 极锂的化合价发生变化D.放电时 ,溶液中 Li +从 b 向 a迁移13.(2014

39、课标全国,13)室温下,将1 mol 的 CuSO4·5H2O(s)温度降低,热效应为 H1,将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为 H2,CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为:CuSO4· 5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为 H 3。则下列判断正确的是()A.H2> H3 B. H1<H3C.H1+ H3=H2D.H1+ H2>H326.(2014课标全国,26)(13分 )在容积为1.00 L 的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气

40、体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的 H0(填 “大于 ”或 “小于 ”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060 s时段,反应速率v(N2O4)为mol ·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以 0.002 0 mol L-·1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。a:T100 (填 “大于 ”或 “小于 ”),判断理由是。b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填 “正反应 ”或 “逆反应”)方向

41、移动,判断理由是。27.(2014课标全国,27)(15 分 )铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4 个电子层,铅在元素周期表的位置为第周期,第族 ;PbO2的酸性比 CO2的酸性(填 “强 ”或 “弱 ”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。(3)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通 过 石 墨 为 电 极 ,Pb(NO2)2 和Cu(NO 3)2 的 混 合 溶 液 为 电 解 液 电 解 制 取 。 阳 极 发 生 的 电 极 反 应 式为, 阴极上

42、观察到的现象是; 若电解液中不加入Cu(NO3)2, 阴 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为, 这 样 做 的 主 要 缺 点(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 ×100%)的残留固体,若 a点固体组成表示为PbOx或 mPbO2· nPbO,列式计算x值和m n 值。28.(2014课标全国,28)(15 分 )某小组以CoCl3·6H2O、 NH4Cl、 H2O2、 浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图

43、所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液 ,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用 V1 mL c1 mol ·L-1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用 c2 mol L· -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时 ,应使用式滴定管,可使

44、用的指示剂为。(3)样品中氨的质量分数表达式为。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验。若气密性不好测定结果将(填 “偏高 ”或 “偏低 ”)。(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是,滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0 ×10-5 mol ·L-1,c(Cr)为mol ·L-1。 已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12 ×10-12(6)经测定,样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1 6 3,钴的化合价为,制备X 的化学方程式为,X 的 制 备 过 程 中 温 度 不 能 过 高 的 原 因38.(2014课标全国,38)化学 选修 5:

45、有机化学基础(15 分 )立方烷 ()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线:(1)C 的结构简式为,E 的结构简式为。(2)的反应类型为,的反应类型为。(3)化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成:反应 1 的试剂与条件为; 反应 2 的化学方程式为; 反应 3 可用的试剂为。(4)在 I 的合成路线中,互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。(5)I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有种。2014年普通高等学校招生全国统

46、一考试理科综合能力测试化学试题（ 大纲全国卷）说明:理科综合能力测试大纲全国卷化学试题共12 题 ,共100 分。 其中单项选择题包括第613 题 ,共 8题 ,48分 ; 综合题包括第27 题、 28 题、 29 题、 30 题 ,共 4 题 ,60 分。一、 选择题（本大题共8 小题,每小题6 分 ,共 48 分。 在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求）6.（2014大纲全国,6）下列叙述正确的是（）A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低7.（20

47、14大纲全国,7）NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A.1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 mol L-1·硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA8.（2014大纲全国,8）下列叙述错误 的是 （）A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D. 用 AgNO 3溶液可以鉴别KCl 和 K

48、I(MH Ni 电9.（2014 大纲全国,9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池池 ）。下列有关说法不正确 的是 （）A.放电时正极反应为:NiOOH+H 2O+e-Ni（OH） 2+OH-B.电池的电解液可为KOH 溶液C.充电时负极反应为:MH+OH - H2O+M+e-D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高10.（2014大纲全国,10）下列除杂方案错误 的是 （）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂 方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓硫酸洗气BNH 4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH 溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食

49、盐水、 浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧11.(2014大纲全国,11)下列离子方程式错误 的是 ()A.向 Ba(OH) 2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OB.酸性介质中KMnO 4氧化H2O2:2Mn+5H 2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC.等物质的量的MgCl 2、 Ba(OH)2和 HCl 溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH) 2D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H +S12.( 2014 大纲全国, 12 )从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,遇 FeCl3溶

50、液会呈现特征颜色 ,能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是()D.13.(2014大纲全国,13)已知:将 Cl2通入适量KOH 溶液,产物中可能有KCl 、 KClO 、 KClO 3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)= a mol 时 ,下列有关说法错误 的是 ()A.若某温度下,反应后=11,则溶液中B.参加反应的氯气的物质的量等于a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol ne a molD. 改变温度,产物中 KClO 3的最大理论产量为a mol27 .(2014大纲全国,27)A、 B、 D、 E、 F 为短周期元素,非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。 B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2。 E+与 D2-具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A 在 周 期 表 中 的 位 置 是, 写 出 一 种 工 业 制 备 单 质 F 的 离 子 方 程式。(2)B 、 D 、 E 组成的一种盐中,E 的质