上海市奉贤区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案

1、奉贤区 20182019 学年第一学期高三年级质量调研化学试卷时间 60 分钟，满分 100 分）2019.11112答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。考生注意：本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量 : C 12 O 16Cu63.5Cl35.5、选择题 （共 40分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案 ）1.垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料2.3.4.5.B.C.D.旧报纸等

2、废纸回收再生产纸电池等电子产品有毒需特殊处理塑料袋等白色垃圾掩埋处理据报道科学家在宇宙中发现了 H3 分子。H3与 H2 属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C.盐酸D. 食盐物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点： Cl2 < I2C. 硬度：晶体硅 < 金刚石与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl 利用率高B. 设备少B.D.热稳定性： HF > HCl熔点： MgO > NaClC. 循环利用的物质多 D. 原料易得6.定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

3、7.A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图 可以表示 12C, 也可以表示 14CB. 轨道表示式 ，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式 C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是D. 工业固氮98. 3%浓硫酸吸收A. 明矾净水 B. 钢铁生锈 C

4、. 海水提溴10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11. 右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基， 一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转

5、化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH) 3 Al2O3B. Al 2O3 Al(OH) 3C. Al AlCl 3D. Al 8NA10 214. 2A(g) ? B(g) +Q (Q>0) ；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3，若 N5+离子中每个氮原子均满足8 电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N 5+有 24 个电子C. N 3质子数为 20B. N 原子中未成对电子的电子云形状相同D. N5+中 N 原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2 (SO4

6、) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火BNaHCO 3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图 ,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中， 进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 物质的量百分含量分别是 10%和 6%， 发生反应为： 2NO(g)+O 2(g) ? 2NO 2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强 (1x10 D.

7、如进入反应塔的混合气体为 a mol，如速率 v= n/t 表示，则在 8x10 5Pa、30条Pa)温度NO 达到所列转化率所需时间 s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于 NO 的转化B. 增大压强， 反应速率变慢5C. 在 1X10 5Pa、90条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡件下，转化率从 50%增至 90%时段， NO 的反应速率为 mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、 NH 4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取

8、样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A. 可能不含 S2B. 可能含有 Ba2+2C. 一定含有 SO42D.定含有 3 种离子20. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜已知 : CuCl 难溶于水和稀硫酸 ;+ 2+Cu2O+ 2H+ Cu+ Cu 2+H 2O下列说法错误的是A. 步骤中的 SO2 可用 Na2SO2替换B. 在步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 H2SO3,水溶液洗涤C. 步骤发生反应的离子方程式为 : 2CuCl+20H Cu2O+2Cl +H2OD. 如果 Cu2O试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2

9、O 试样充分反应，根 据反应前、后固体质量可计算试样纯度二、综合题 (供 60 分)(一) (本题 15 分) 氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。 氯化铵 T1 温度下有以下平衡： NH 4Cl(s) ? NH 3(g)+HCl(g) Q21. N 原子最外层电子有 种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是 。22. NH 3的电子式为 23. Cl 的非金属性强于 S，用原子结构的知识说明理由： 24. 上述该反应的平衡常数表达式为25. 在 2L 密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是26. T1温度在 2L 容器中，当平衡时测得 C （NH 3）

10、为 a mol/L ，保持其他条件不变，压缩容器 体积至 1L （ 各物质状态不变 ），重新达到平衡后测得 C （NH 3）为 b mol/L 。试比较 a与 b 的大小 a b（填“ >” “<”或“=”），并说明理由： （二） （本题 15 分） 为测试一铁片中铁元素的含量， 某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。 将 0. 200g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中， 将反应后得到的溶液用 0.0200mol ·L 1的 KMnO 4溶液滴定， 达到终点时消耗了 25. 00mL KMnO 4溶液。27. 配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目_H2SO4+_ KMn

11、O 4+_ FeSO4_MnSO 4 +_Fe2 （SO4）3 +_ K 2SO4+_ H2O28. 滴定到终点时的现象为 ，铁片中铁元素的质量分数为 29. 高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是： 。30. Fe2（SO4） 3 溶液呈酸性，加硫酸后 Fe3+增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论 解释： 。31. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、 Fe2+、 S2、 SO32等多种物质。 如 H2O2 + KMnO 4 + H2SO4 MnSO 4+ + K 2SO4+ H 2O ，试推测空格上应填物质的化学式为 32. 上述反应在恒温下进行，

12、该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是 。（三） （本题 15 分）实验室中根据 2SO2+ O2 ? 2SO3+Q ，Q>0，已知 SO3熔点是 16.6，沸点 44. 4。设计如 下图所示的实验装置制备 SO3 固体。33. 实验开始时，先点燃的酒精灯是 （填编号 ）。34. 装置 D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有 。35. 装置 F 的作用是 。36. 由于可逆反应，所以从 E 管出来的气体中含有 SO2、SO3。为了证明含有 SO2 可以将该气体通入 （填下列编号 ,下同 ）、证明含有 SO3可以将该气体通入 。A、品红 B、溴水C、 BaCl2溶液D、B

13、a （NO 3）2溶液37. 如果没有装置 G，则 F 中可能看到 。38. 从装置 G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。 请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方 程式为： 39. 尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点。（四） （本题 15 分）用煤化工产品 C8H10合成高分子材料 I 的路线如下已知： （1） B、C、D 都能发生银镜反应。 G的结构简式为R'（2） RCHO+R'CH 2CHOR CH=C CHOH2O根据题意完成下列填空：40. A 的结构简式为 41. 实验室由 A 制得 B 可以经过三步反应， 第一步的反应试剂和条件为 Cl2/光

14、照， 第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为 42. 的反应类型为 反应43. 的试剂与条件为 44. I 的结构简式为 构简式 。 能发生银镜反应 苯环上一氯取代物只有一种45. 由乙醇为原料可以合成有机化工原料；请写出一个符合下列条件的 G 的同分异构体的结 能发生水解反应 羟基不与苯环直接相连1丁醇 (CH 3CH 2CH 2CH 2OH) ，写出其合成路线。(合成路线常用的表示方式为： AB . .目标产物 )奉贤区高三化学第一学期期末质童抽查试卷参琴答案一、选择割(本题共40分,毎小題2分,毎题只有一个正能选项)L D 2, D 3. B 4. A 5. A & C 7

15、. 8. D 9. 10, C 11, B 2t D)1 B 14. B 15. B 16. C 17. C 18. D 19* C 20. D高三北学一槎蟲(2019)舉考备案和评分标准第眈页二、煤合题（以下空格,除注明分值外,一律每空2分）¢-共15分21. 5 NH4C22. HJNIHH23. 镒備子结构与硫脈子电子层数郴同,但I原子比破原子多一个也子*原子半径氯原子小更容易得到电子因此集沅索的非金屈性比琉强*241 K = NHC1 25. B2& =(1分),因 K=NHjHC0 = NHi11终 MNlh)X(HCI),温度不变,K不变,所=b(a = b 1分

16、,必须在后续理ftiiE的矗砒上才给分人 <Z>共15分（配平2分,方向与数目共1分,方向或数目只要冇一处错,不给分）。28.最后加入一滴高猛敢钾,出现紫红色（1分且和秒不樋色（1分70%29. 盐酸有还原性（或Cl*T还源性）,J被髙猛18钾氧化*30. Fe3+ +3OFcCOH）j + 3H（1知,加入楼硫酸,堆大浓嵐,平衡向左移动,抑制了 F水解仃分片所以F尹常大3L O232t生成的Mn24可能有催化作用,加快了反应速度共15分33. E仃分) 34*干燥二氧化銘与氣气高三化常一模卷（2019）#案和评分标准»2335. 降MSoJWffl体形式星现,从混合气体中分开。36. AB（只选一个且正t½ li>只要有诺本空为0分C37*白色酸雾3& 20H- +S0zS（- +HiO39,加烧Wi反应快（吸收快人加折灰乳价格低廉"41 2H3C-jHCH)H÷(7- 2毗一»切()仙小42.