上海市黄浦区2011年高考第二次模拟考试化学试卷(二模试卷)

1、黄浦区 2011 年高考第二次模拟考化学试卷（满分 150 分，考试时间120 分钟）相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，Cl35.5，Br80，I127，Mg 24， Al 27， Ca 40 , Fe 56， Ag 108， Ba 137， K 39， Na 23第 I 卷（共 66 分）注意：请将选择题答案涂写在答题卷上一、选择题（共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项）1人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是A肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物B 石蜡是从石油中获取的油脂C蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D 食用酒精可以由乙烯水

2、化法获得2 下列叙述中正确的是A CH4O 和 C2H6O 一定互为同系物B. 27082 Pt和 17988 Pt的质量数不同，不能互称为同位素C 40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等D H2和 D2互为同位素3下列化学用语正确的是A. CO2的比例模型：B氢化铵（ NH4H ）电子式：18C. 氮气电子式D. O 18的原子符号：818O4 Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电 解质 离子化合物氧化物AB CD5逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A单质

3、都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、选择题（共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项）6下列实验现象与结论相符合的是A. 在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42B. 在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN 溶液，未出现血红色；无法判断铝热中是否含有Fe2O3C. 某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素D. 如右图所示，放置一段时间后，饱和C

4、uSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO 有一定的脱水性2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) Q1kJB S(g)+O 2 (g) SO2 (g) Q1kJC C(s)+O 2 (g) C2O(g) Q1kJD H2 (g)+Cl 2 (g) 2HCl(g) Q1kJ2H2(g)+O2(g) 22HO(l) Q2kJS(s)+O2 (g) S2O(g) Q2kJC(s)+1/2O 2 (g) CO (g) Q2kJ1/2H 2 (g)+ 1/2Cl 2 (g) HCl(g) Q2kJ8用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是7 在同温同压下,下列各组热化学方程

5、式中Q2>Q1的是9下列实验操作正确的是A. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B. 滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2 3 次，即可注入待装液进行滴定C. 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸会把Cl 氧化， 则再加入AgNO 3溶液就不会产生白色沉淀D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热10用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，1L 液态水中含有的H+ 数目为 10 7 NAB 标准状况下，2 24 L D 2O 中含有的电子数为N AC 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NAD 1m

6、ol 碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA11 下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是A含1molFeBr2的溶液中通入1molCl 22Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2B 盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）CaCO3 Mg（OH） 2 4HCl CaCl 2 MgCl 2 CO2 3H2OC在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜2Cu O2 2H2SO4 2CuSO42H 2OD工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中SO2 NH3+H2O NH 4HSO312电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。下列有关电化学现象叙述错误的是A铁表面镀锡成为马口铁，破损后，

7、锡被腐蚀B 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C铜锌原电池中的电子是从锌流向铜D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl213 有机物的结构可用“键线式 ”表示。如CH3 CH CH CH3可简写为：某有机物X的键线式为：。关于有机物X的说法正确的是A 分子式为C9H18O5NB 一定条件下，可以发生水解反应，产物中含有氨基酸C一定条件下，不能被氧气氧化D 一定条件下，可以发生酯化、消去、加成反应 14根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是粗盐 ( 含杂质氯碱工业精盐Mg2+、 CO32 、 SO42 )海水Mg(OH) 2母液NaBrCl2MgCl2·

8、6H2O无水 MgCl 2低浓度Br2Br浓缩SO2 水溶液 高浓度Cl2Br2MgCl 2·6H2O 受热生成Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2 种单质B在过程中将MgCl 2·6H2O 灼烧即可制得无水MgCl 2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗 2. 24 L Cl2D 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 15下列有关物质结构的叙述正确的是A只含有共价键的物质不一定是共价化合物B 由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D 原子

9、晶体中只存在非极性共价键16氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下主反应和副反应： 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)+905 kJ 4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 2O(g)+1268 kJ有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是800T /A加压可提高NH3生成 NO 的转化率B 工业上氨催化氧化生成NO 时，反应温度最好控制在780以下C达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 molO2反应的平衡常数K 保持不变D N2氧化为NO 的热化学方程式为：N2(g) + O 2(g)2NO(g)-363 kJ17 25，

10、下列叙述正确的是A. pH=a 的醋酸溶液稀释1 倍后，溶液的pH=b，则a bB. 0.1mol/L 的碳酸钠溶液的pH 小于 0.1mol/L 的醋酸钠溶液的pHC. 某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D. 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=3， 则 NaA 溶液存在A +H2OHA + OH三、选择题(共20 分，每小题4 分， 1 至 2 个正确选项，只有1 个正确选项的，多选不给反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠 分别与水反应H 2 质量钾钠B气体体积比1 3的N2与H 2 在相同容器中：N2+3H22 N H3氮气的 转化率400500C气体体积比1 3 的

11、N2与H2，在体积可变的恒压容器中，2NH 3N2 3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与 1mol O2，在 500下：2SO2 O22SO3SO3物质的量10atm2atm18 可用右侧示意图象表示的是分；有 2 个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分)。19 根据下表( 部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价132 6、22A C2与 B3 的核外电子数不可能相等B 单质与稀盐酸反应的速率A< BC最高价氧化物对应水化物的碱性

12、A< CD氢化物的稳定性H2D< H2E20室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中A c(CH3COO )=c(Na+)时，该溶液一定呈中性8 c(CH 3COO )=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C c(CH 3COO )>c(Na+)>c(H +)>c(OH )时，一定是醋酸过量D c(Na+)> c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量21有一瓶澄清溶液，含有NH4、 Mg2 、Ba2、Al3、Fe3 、CO3 由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是(写出其中的任意两种

13、，用化学式表示)、。 A、B、 D 分别与 F 形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是(用化学式表示)、NO3、Cl、I 中的三或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验：(1) 第一份用pH 试纸试验,表明溶液呈强酸性，加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后 CCl 4层呈紫红色。(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。(3) 第三份逐滴加入稀NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后 ,溶液中均无沉淀生成。若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有 1.97g 白色沉淀生成。若将 (3)得到的碱性溶液加热,有 0.005mo

14、l 气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:A Mg2 可能存在B Fe3 肯定不存在C Cl 肯定存在D NO3 可能存在22 a g Mg、 Al 合金完全溶解在C1 mol ·L-1、 V1L HCl 溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol ·L-1、 V2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是A d a 34bB C1=C2V2/V 1C铝为 (24b-a)/9 molD与金属反应后剩余盐酸为(C1V1 2b)mol第 II 卷(共 84分)注意：请将答案填写在答题卷上。四、

15、(本题共24 分)23 A、 B、 C、 D、 E、 F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。A 与 D 同主族、C 与 E同主族；B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍； D 的原子序数是A 的 11 倍，E 的原子序数是C 的原子序数的2 倍。按要求回答下列问题：(1) B 原 子 的 轨 道 表 示 式 为 。 D 离 子 的 电 子 排 布 式 为（4） 乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同。若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到 F 单质形成的水溶液中，生成两种强酸。试写出有关离子方程式： 乙、丙形成的

16、溶液相混合； 刺激性气味气体通入F 单质形成的水溶液中。24 在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。（ 1）红棕色气体为，溶液显棕黄色的离子是。被氧化元素是。（2） 写 出 产 生 无 色 气 体 的 反 应 的 离 子 方 程 式（ 3）若反应使用的Fe2 、 H2SO4、 HNO3的物质的量分别为0. 4mol， 0. 2 mol， 0.1mol，则反应中转移电子mol。25已知某气体反应的平衡常数可表示为K c（CH3OCH3）c（H2O） c（CH3OH） 2，该反应在不同温度下的平衡常数：400， K =32；

17、500，K=44。请回答下列问题： 写出上述反应的化学方程式。该反应的正反应是反应（填“放热 ”或者 “吸热 ”） ，已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH 3OCH 3(g)H2O(g)1浓度/（ mol· L ）0.540.680.68 此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填 “ >”、 “ <” 或 “ ”） 。 若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中点。比较图中B 、 D 两点所对应的正反应速率B_D （填 “ 、” “ 或” “ ”） 。理由是（ 4）一定条件下要提高反应物的

18、转化率，可以采用的措施是a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物五、 （本题共24 分）26 现有含 CaO 杂质的 CaC2 试样。 某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定 CaC2 试样的纯度。请填写下列空白：第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2 的质量分数。先称取试样1.60g， 锥形瓶和水的质量为195.00g， 再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量 /g锥形瓶十水十试样第 1次196.30第 2次196.15第 3次196.05第 4次196.00第 5次196.001）写

19、出碳化钙和水发生反应的化学方程式：（ 2）测量数据不断减小的原因是 。不必作第6 次读数的理由是。（ 3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度（请保留3 位有效数字）第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：（ 4） 在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是。（ 5 ） 操 作 的 名 称 是 。 操 作 的 主 要 仪 器 （ 夹 持 仪 器 和 加 热 仪 器 除外 ）。操作后应将样品放在中冷却后进行称量。最后冷却称量的物质成分是。（ 6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是27过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等

20、领域有大量应用。已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4 +H2SO4 Na2SO4 +H 2O2 + CO22H2O2 2H2O+ O2Q 为 具有良好的为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按H 2SO4 滴入气球中。K2，再缓缓打开K（ 1） Q 内发生反应生成的气体为在样品中加入少量二氧化锰的目的是导管 a 作用是 。（ 2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4 前必须关闭（填 K1、 K2或 K3，下同）。打开 。（ 3）当上述反应停止，将K1、 K2、 K

21、3处于关闭状态，然后先打开这 时 可 观 察 到 的 现 象 是 ， b 中 装 的 碱 石 灰 的 作 用 是，为何要缓缓打开K1 的理由是。（ 4）实验结束时，量筒I 中有 xmL 水，量筒中收集到ymL 气体 （上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是（式量：Na2CO4 122， Na2CO3 106） 。（ 5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是A气体滞留在Q 和导气管中，未全部进入量筒B 量筒读数时，量筒液面高于水槽液面C右侧量筒和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数xD 气体体积数值x、 y 没有扣除滴加的硫酸的体积6、 （本题共20 分）28醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB 2760-86 规定其允许食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、 H 、请按要求回答下列