化学：第三章复习

1、 化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水( (稀溶液稀溶液) )离子积为离子积为常数常数稀稀溶液酸碱性溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(

2、 (平衡移动平衡移动) )深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构本章主要知识点本章主要知识点 水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。 (五五)、终点判断不准确、终点判断不准确pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大

3、。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，溶解平衡会被子的强电解质时，溶解平衡会被抑制。抑制。3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。

4、(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：难溶电解质的溶解度小难溶电解质的溶解度小于于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，离子浓成难溶电解质，离子浓度小于度小于1 11010-5mol/Lmol/L时，时，认为反应完全，但溶液认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。中还有相应的离子。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移 动 重难点知识透析重难点知识透析 1 1、 已知已知NHNH3 3、SOSO3 3、NON

5、O2 2、P P2 2OO5 5等的水溶液均可导等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？电，它们都是电解质吗？2 2、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？3.有关有关PH值的计算值的计算:PHPH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PHPHvPH= -lgc(H+) vPOH= -lgc(OHOH- -) 常温下：常温下：PH+POH=14PHPH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释pHpH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合pHpH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子

6、进行计算！进行计算！注意：无限稀释为中性！注意：无限稀释为中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子浓度进行计算！浓度进行计算！解答关键：解答关键：抓住溶液的主体抓住溶液的主体主导因素主导因素当稀释时引起溶液的酸碱性发生当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变改变”时，需考虑水的电离时，需考虑水的电离 4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、物料守恒规律：物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解