2002007学年聊城第二学期高二期末统考

1、2006-2007 学年度聊城市第二学期期末统考高二化学试题本试卷分第 I I 卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，分值可能用到的相对原子质量：H H 1 1 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 SiSi2828 ClCl 35.535.5 MnMn 5555 FeFe5656 CuCu 6464第 I I 卷（选择题共 4545 分）注意事项：1 1 答第 I I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填、涂在答题卡上；2 2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。一、选择题（本

2、题包括 9 9 小题，每小题 2 2 分，共 1818 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.1. 20062006 年 6 6 月 5 5 日是世界环境日，中国的主题为“生态安全与环境友好型社会”。你认为下列污染源属于必须治理的是1燃烧柴草等燃料产生大量二氧化碳，造成地球温室效应2排放含有机物和含磷洗衣粉污水可造成“水质污染”3从冰箱、空调中泄漏的氟里昂破坏臭氧层4废弃塑料制品造成“白色污染”5机动车辆排出的尾气引起“光化学烟雾”6燃烧煤、石油等化石燃料产生的二氧化硫和粉尘，造成空气污染和“酸雨”A.A.B B .C C.D D .2 2 下列说法无科学性错误的是A A .铅笔芯的原料为重金

3、属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B.B. 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳， 防止煤气中毒C.C. 石油的分馏和煤的干馏均是化学变化D D .二氧化硅常被用来制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维2 +3 3.某元素M核外电子数为 2424,该元素是下列原子中的24 ,用100100 分。考试时间 100100 分钟。55D D.26FeB B.12Mg4 4 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A A .植物油通常呈固态，动物油通常呈液态B.B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.C. 葡萄糖的化学式为

4、C6H12O6,能发生氧化反应和水解反应D.D. 蛋白质、纤维素和油脂均是天然高分子化合物5 5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A A .分散质颗粒直径都在1 1100100nmnm 之间B.B. 能透过半透膜C.C. 产生丁达尔效应D.D. 澄清透明的分散系6 6有关化学用语正确的是A A 乙烯的最简式C2H4B B.乙醇的结构简式C2H6OC C.聚氯乙烯的结构简式为D D.甲基的结构式为-CH37 7.下列说法正确的是A.A. 质量相等密度不等的CO、N2和C2H4三种气体的分子数一定相等B.B. 碱金属离子的盐溶液一定呈中性C.C. 原子的最外层电子数大于 4 4,此元素一定是

5、非金属元素D.D. 酸、碱和盐都是电解质，所以都是离子化合物&碳跟浓硫酸共热产生的气体 X X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是A A .洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.B. Z Z 导管出来的气体中有二氧化碳C.C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D. Z Z 导管口有红棕色气体出现9 9 .人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与 。2的结合能力，服用维生素 C C 可以缓解亚硝酸盐的 中毒。关于上述过程的叙述说法错误的是A A .亚硝酸盐

6、有氧化性B.B. 维生素 C C 表现了还原性C.C. 在反应中维生素 C C 做氧化剂D.D. 血红蛋白中的Fe2表现了还原性二、选择题（本题包括 9 9 小题，每题 3 3 分，共 2727 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 I I 分，选两个且都正确的得 3 3 分。但只要选错一个。该小题就为0 0 分）1010胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是A.A.C6H13COOHB B.C6H5COOHC

7、C.C7H15COOHD D.C6H5CH2COOH1111下列操作中错误的是A A 除去乙酸乙酯中的少量乙醇：加入乙酸和浓硫酸，使乙醇全部转化为乙酸乙酯B.B.除去苯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置，分液C.C. 除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCI4，振荡、静置，分液后，取有机层再分离12.12.下列反应的离子方程式不正确的是A.A.硅酸钠溶液与稀盐酸反应：SiO322H二HzSiOs -B.B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 SO4I =BaSO42_C.C.碳酸钙溶液与盐酸反应：CO3 2H = H2O C

8、O2D D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AI 4OH-二AIO22H2。13.13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是亠亠4A A 酸性溶液Na、K、MnO一、Br B.B.酸性溶液Fe3 NH4；SCN-、N03一C.C.碱性溶液NaKAl。？一、SO42一2+2_D.D. 碱性溶液Ba、Na、CO3、Cl -14.14. 下列说法正确的是A A .共价化合物中一定不含离子键B.B. 离子化合物中一定不含共价键C.C. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D.D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物15.15. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2H2

9、SO4NH4NO3HCIA.A.只有B B .只有C C.只有D D .全部16.16. 对可逆反应4NH3(g) 5O2(g)二4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.A.达到化学反应限度时，4v正(O2)=5V逆(NO)B.B. 若单位时间内生成xmolmolNO的同时，生成xmolmolNH3，则反应达到平衡状态C.C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.D.化学反应速率关系是：2V正(NH3) =3V正(H2O)17.17. 在NaCI和Na2SO4的混合溶液中，如果Cl一的物质的量浓度是Na的物质的量浓度 的 3/3/5 5倍，下列叙述正确

10、的A A.溶液中含有 0.5mol0.5molNa2SO4和 0.5mol0.5molNaCl2B.B.SO4离子和Cl离子的物质的量之和等于Na的物质的量2 +C.C.SO4所带的电荷数是Na所带的电荷数的 3/53/5 倍D D.Na2SO4和NaCI物质的量浓度之比为 1 1 : 3 31818 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：1测定溶液的 pHpH，溶液显强碱性。2取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气 体。3向所得的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。4取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色

11、 沉淀。根据实验以下推测正确的是2_2_A A .一定有SO3离子B B .一定有CO3离子C C.不能确定Cl一离子是否存在D D.不能确定HCO3一离子是否存在第n卷（非选择题共 5555 分）注意事项：1 1 .用蓝色钢笔或圆珠笔写在答卷纸上。2.2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括 2 2 小题，共 1313 分）19.19. （3 3 分）以前人们发现把绿色的柠檬放在用煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟，于是认为适当的温度是催熟柠檬的条件，但当把煤油炉换成暖气设备时，却没有得到预期的催熟效果，后来人们研究后断定催熟的因素是煤油未完全燃烧产生的气体中的一种成分。（1 1

12、）你认为上述有催熟性能的物质最有可能是下列中的 _ （选填编号）。甲烷乙烯C CCOCO（2 2）若要证实你的猜想，可将煤油未完全燃烧的气体收集起来后，通入_ 溶液，若观察到 _ 现象，你的猜想可得到初步证实。20.20. （1010 分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容:华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品片：西地碘片商品名：华素片英文名：CydiodiCydiodi nene TabletsTablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量L5mgL5mg /片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存。有效期

13、二年（1 1 ）根据上述说明和所学化学知识回答：1华素片中含有的活性成分是 _（写化学式）；2请推断华素片 _ （“是”或“不是”）白色。（2 2）某学生为验证华素片确实含有上述成分，设计并完成如下实验，请填空：1取一粒药片放入研钵中研磨，再将药粉装入试管并加入约4mL4mL 蒸馏水；向该试管中再加入约 2mL2mL_ （填选项字母），并用力振荡；A A.酒精B B .四氯化碳C C.氯水D D .甘油2描述加入该液体后可能观察到的实验现象 _。3选用该液体做实验的原因是 _ 。（3 3） 请再设计一种方法，验证华素片中的成分（原理、操作方法、实验结论）。四、（本题包括 2 2 小题。共 18

14、18 分） 2121 . （1010 分）下面是 A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G 7 7 种元素在周期表的位置。A11-B-CDiiKUL1 ;IC I1据此回答下列问题：（1 1） 指出 G G 元素在元素周期表中的位置： _。（2 2） A A、C C 两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）：_D D、C C 两元素按原子个数比 1 1 : 1 1 形成的化合物的电子式为： _。（3 3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，分子构型属于正四面体结构的是（只写出两种）_ 、_ 。（4 4）由 A A、C C 形成的一种化合物与 C C、E E 形成的一种化

15、合物可以发生氧化还原反应，生成 一种强酸，请写出化学反应方程式： _ 。若该反应中有0.5mol0.5mol 的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 _ g g。22.22.（ 8 8 分）含氯消毒剂通常使用的有氯气、漂白粉、CIO2等。回答以下问题：（1 1 ）漂白粉是由氯气与氢氧化钙溶液反应制得的。试写出反应的化学方程式：_（2 2）世界卫生组织（WHOWHO ）将CIO2列为 A A 级高效灭菌消毒剂，CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验室制备CIO2的方法之一为：2KCIO3H2C2O4H2SO4二2CIO2K2SO4

16、2CO22H2O（H2C2O4俗称草酸，其中 H H 为+1+1 价，0 0 为一 2 2 价），则下列说法中正确的是 _。A.A.KCIO3在反应中得到电子B.B.CIO2是氧化产物C.C.H2C2O4在反应中被还原D.D.1moI1moIKCIO3参加反应有 1moI1moI 电子转移下列关于CIO2的说法中正确的是_A.A.CIO2是强氧化剂B.B.CIO2是强还原剂C.C.1 1 个二氧化氯分子由 2 2 个 O O 原子和 1 1 个CI原子组成D.D.二氧化氯分子中氯为 1 1 价3KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿颜色的二氧化氯。其变化可以表示为2KCIO34HCI =

17、2KCI 2CIO2CI22H2O，浓盐酸在反应中表现出来的性质是_ 。A A 只有还原性B B 还原性和酸性C C.只有氧化性D D .氧化性和酸性已知每产生 0.1mol0.1molCI2时转移电子的物质的量为0.2mol0.2mol,那么氧化产物和还原产物的物质的量之比是_ 。五、（本题包括 2 2 小题，共 1212 分）23.23.（6 6 分）已知有以下物质相互转化。试回答:白铉沆淀 H H（1 1） 写出 B B 的化学式 _ ，D D 的化学式 _。（2 2）_写出由 D D 转变成 H H 的化学方程式 _（3 3）_写出向 G G 溶液加入 A A 的有关离子反应方程式 _24.24.（6 6 分）已知乙烯能发生以下转化：（1 1）写出化合物官能团的名称和反应类型:（2 2 ）写出反应的化学方程式:反应类型: 反应类型:六、（本题包括 2 2 小题，共 1212 分）25.25.（ 7 7 分）如图所示，把试管放入盛有 2525C时饱和的澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL5mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：B B 中含有； D D 中含(1(1 )实验中观察到的现象是(2(2 )产生上述现象的原因是(3)_写出有关反应的离子方程式 _(4)_由实验推知，M