物质结构-元素周期律单元检测

1、物质结构元素周期律单元检测时间：45分钟 总分值：100分、选择题此题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意1 以下表达正确的选项是 。A 两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种微粒，假设核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D .不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0,原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是 。A 它是副族元素B 它是第六周期元素C它的原子核内有 63个质子D .它的

2、一种同位素的核内有89个中子3在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如下列图。假设B元素的核电荷数为Z,那么五种元素的核电荷数之和为A 5ZC. 5Z + 10B. 5Z+ 18D 5Z+ 84以下表达正确的选项是 。A .假设短周期元素 R2+和M +的电子层结构相同，那么金属性R > MB 形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5以下表达正确的选项是 。A . Mg和Al都属于第三周期元素，Al失电子能力比 Mg强B .氢化物稳定性：H2O v PH3C. 离子化合物中不可能含有

3、共价键D. 10 g H218O与0.5 mol D2O所含中子数相等6 根据表中信息，以下表达正确的选项是。短周期兀素代号LMQRT原子半径nm主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6, 22A .氢化物的热稳定性：H2T V H2RB 单质与稀盐酸反响的剧烈程度：LV QC. M与T形成的化合物既能与强酸反响又能与强碱反响D 离子半径：R2v L2+7. 2022课标全国理综，13短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错.的选项是A

4、 元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构B 元素X与氢形成的原子比为 1 : 1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D 元素Z可与元素X形成共价化合物 XZ 2&氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选 项是。A 一个D2O分子所含的中子数为 8HB. NH3的结构式为HH_r:6:-H十C. H2O的电子式为D .热稳定性：H2S> HF9. 2022年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示， 月球上存在“数量可观的水。以下有关说法中正确的选项是。A 月球上的水分中只含

5、有非极性共价键B .水在化学反响中既可作氧化剂又可作复原剂C.氢的三种同位素 H、D、T与16O只能形成三种水分子D .在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L10. 以下表达正确的选项是 。13755 CS 和13455Cs的性质完全不同，但属于铯元素的同素异形体转化B.134cs 比C.137cs 和D.134cs、1531中子数多一个Cs核外电子排布不同153i都具有放射性，对生物体带来不同的危害，但可以通过化学变化将其11. 短周期元素的离子aA、bB十、cC3、dD都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()。A .原子半径：r(A) > r(B) > r

6、(D) > r(C)B .原子序数：d > c> b> aC.离子半径：r(C3)> r(D)> r(B +) > r(A 2+)D .单质的复原性：A > B> D > CNaOH溶液反响12. 以下各元素的氧化物中，既能与盐酸反响生成盐和水，又能够与生成盐和水的是()。A 元素X :它的原子中 M层比L层少2个电子B 元素Z:位于元素周期表中的第三周期第川A族C.元素Y :它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D 元素 W :它的焰色反响颜色呈紫色二、非选择题(此题包括4个小题，共52分)13. (14分)锶位于元素周期表中第五周

7、期nA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。在工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含有不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1 0001 200 C时与碳在复原气氛中制得可溶性的硫化锶，向硫化锶中通入 CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90 C时加热12 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶(易溶物质易生成难溶物质)。(1) 写出方法一中用碳复原天青石反响的化学方程式：(2) 方法二的反响能够发生，说明 ，为了使该反响充分进行，还可以采取的措施是。(3) 两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是 (填“方法一或“

8、方法二)，理由。(4) 以下关于锶及其化合物的表达中，正确的选项是 。A 离子半径：Ba2+> Sr2+> Ca2+B .碱性：Ba(OH)2> Sr(OH)2> Ca(OH)2C. SrC03高温分解可以制取 SrOD. SrCO3与HNO3溶液反响可制取 Sr(NO3)214. (2022海南化学，13)(14分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如以下列图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请答复以下问题：(1) 元素Z位于周期表中第 周期，族；(2) 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)；(3) XW 2的电子式为 ；

9、(4) Y的最高价氧化物的化学式为 ;(5) W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 。15. (14分)120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A V B V CV D, A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外K层、L层电子数之和等于 M、N层电子数之和，试推断：(1) 元素的名称：C, D。(2) 原子结构示意图： A, B。(3) 工业上由A元素的单质制取 B元素的单质的化学方程式

10、。假设没有“质子数为 A V B V CV D的限制，C还可以是 元素。16. (10分)我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。锗的原子序数为32。(1) 它位于元素周期表中第 周期族。锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是 。 它与硅位于同一主族 它与铝位于对角线位置，且性质相似 它位于周期表中金属与非金属分界线附近 它位于边界线附近 它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表 中某区域寻找元素组成材料，该区域是 。A .左上角B .右上角C.过渡元素D 金属与非金属分界线附近

11、答案与解析1. 解析：A、C中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na*和02，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远，也不一定属于同种元素；B中当H形成H +时，不与任何稀有气体的原子结构相同，故此题 D正确。答案：D2. 解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素 的质量数，故D错误。答案：D3. 解析：题目给出周期表中的局部元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第I A、第n A和第川A族元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的 关系，可知原子序数 A为：Z 1 ; C为：Z + 1; D为：Z 8; E为：Z+ 18,因此这五

12、种元 素核电荷数之和为 5Z + 10。答案：C4. 解析：假设短周期元素 R2+和M +的电子层结构相同，贝VR、M为同一周期，且 M排在R前面，金属性M > R, A项错误；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项错误。答案：D5. 解析：Al失去电子能力比 Mg弱，原因是Mg的金属性比Al强，A项错误；氧的非 金属性比磷强，其气态氢化物的稳定性为 出0>PH3, B项错误；NaOH等离子化合物中既 含有共价键又含有离子键， C项错误；10 gH218O的物质的量为0.5 mol，其每个分子中含 有10个中子，故其含有 5 mol中子，在0.5 mo

13、l D 2O中含有的中子也是 5 mol , D项正确。答案：D6. 解析：根据化合价确定元素所处的主族，再根据其半径的大小判定元素在周期表中所处的位置，可知 R为硫、T为氧、Q为铍、M为铝、L为镁。A选项，稳定性：水硫化 氢，错误；B选项，L比Q活泼，所以L与稀盐酸的反响剧烈；C选项，氧化铝是两性氧化 物，既能与强酸反响又能与强碱反响，正确。答案：C7. 解析：根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是H或Li、C、Al、S。A不对，因为HCI或LiCl中的氢或锂原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的 1 : 1的化合物可以是 C2H2、CeH6、C8H8等；C正确，因为单质铝与

14、氢氧化钠或盐酸反响都 会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物 CS2。答案：A8. 解析：1个氘原子含有1个中子，所以一个 D20分子应含有10个中子；H20是共价化合物，由原子构成的；F的非金属性比S的强，故氢化物的热稳定性为HF > H2S。答案：B9. 解析：H20中氢、氧原子之间的化学键属于极性共价键，A项错误；H20中的氢为+ 1价，在化学反响中可降低，而氧为-2价，在化学反响中可升高，因此，水在化学反响中既可作氧化剂又可作复原剂，B正确；H、D、T与160可形成6种水分子：H216O、D216O、 T216O、HD160、HT160、DT 160, C项错误；在标准

15、状况下水不是气体，故1 mol水的体积不是22.4 L , D错误。答案：B10解析:137cs、13455Cs是不同核素，只是两种不同的原子，化学性质相同，二者只是核内中子数不同，核外电子排布相同，故A、C不正确。答案：B11. 解析：aA2+> bB + > cC3、dD都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同， 因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数：d> c； A、B为金属元素，且原子序数：a>b，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：a>b>d>c。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B

16、的原子半径肯定比 C、D的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B) > r(A) > r(C) > r(D)。电子层结构相同的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：r(C3)>r(D)> r(B、>r(A2*)。单质中，复原性：B >A , C > D。应选Co答案：C12. 解析：据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，应选B。答案：B13. 解析：根据复分解反响发生的原理，方法二的反响能够发生，说明

17、碳酸锶比硫酸锶更难溶；天青石除主要含有硫酸锶外，还含有不溶性杂质，而碳酸锶也难溶于水，故方法二不便于别离提纯；钡位于第六周期n A族，而钙位于第四周期n A族，结合锶在元素周期表 的位置可知，离子半径：r(Ba2+) > r(Sr2+) > r(Ca2+)，失电子能力：Ba > Sr> Ca,故碱性：Ba(OH)2>Sr(OH) 2> Ca(OH)2。锶与钙位于同一主族，类比CaCO3的性质可知，SrCO3高温可分解且可以与 HNO3反响。1 000-1 200 X：答案：(1)4C + SrS04SrS+ 4C0f(3) 方法一硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质(4) ABCD14. 解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，贝U Z为P元素，可知Y为N元素，X、W分别为C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第V A族。四种元 素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 NH3。(3)XW 2为CS2，其结构与 CO2类似，所以其电子式为二。(4)N的最高价为+ 5价，其氧化物的化学式为N2O5。答案：三 V A(2) NH 3 N2O5(5)N4S415. 解析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能是 K层，A为碳元素；B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半，L层电子数为8, M层电 子数为4,