常见的碱及其性质

1、.常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。其电离方程式可记忆为：碱金属离子氢氧根离子；或写为：M(OH)mM m+mOH。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH，这是判断是否碱的重要依据。碱类中常见的有氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱有机碱类，如烟碱尼古丁、金鸡纳碱奎宁等。二、氢氧化钠和氢氧化钙NaOHCa

2、(OH)2物理性质白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。化学性质1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2. 跟非金属氧化物反响：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O2. 跟非金属氧化物反响：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCa(OH)2SO3CaSO4H2O3. 跟酸反响：NaOHH

3、ClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3. 跟酸反响：Ca(OH)22HClCaCl22H2OCa(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2O4. 跟某些盐反响：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3红褐色CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2蓝色4. 跟某些盐反响：Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH白色Ca(OH)2Mg(NO3) 2Ca(NO3)2Mg(OH)2 白色制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2用途 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在实验室里也可用作某些气体的枯燥剂 工业上用来制造氢

4、氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改进酸性土壤、制农药。注意： 晶体固体吸收空气里的水分，外表潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在枯燥的地方。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。三、碱的分类和命名1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： 1可溶性

5、碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；2难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n 一般称为“氢氧化某。当变价金属元素形成碱时，其：1高价态的碱称为“氢氧化某，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； 2低价态的碱称为“氢氧化亚某，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反响时作为“可溶处理。氨水NH3H2O学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3H2OOH- 。三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的

6、阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子OH表现出来的性质。1. 跟指示剂作用 结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色图1，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色图2。图1图22. 跟多数非金属氧化物反响 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2KOH CO2 K2CO3 H2O Ca(OH)2 SO2 CaSO3 H2OBa(OH)2 SO3 BaSO4 H2O结论：非金属氧化物碱 盐H2O凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物CO、NO等除外和某些高价金属氧化物如Mn2O7 、CrO3等属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水

7、，并跟水起反响生成对应的水化物酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等。3. 跟酸的中和反响 NaOH HCl NaCl H2O Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O Fe(OH)3 3HNO3 Fe( NO3)3 3H2O 结论：碱酸 盐H2O4. 跟某些盐反响 3NaOH AlCl3 Al(OH)3 3NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Ba(OH)2CuCl2Cu(OH)2BaCl2结论：碱 盐 另一种碱另一种盐注意： 能跟酸性氧化物反响生成盐和水的碱必须是可溶性碱。 碱跟盐要发生反响的条件是二者必须可溶

8、且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。四、考点1、碱的称量：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放一样质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否那么会把托盘腐蚀，造成称量的误差固体氢氧化钠是有腐蚀性的药品，必须放到烧杯中称量2、碱的保存：如果是固体氢氧化钠，那么要密封枯燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且会跟空气中的CO2反响，生成Na2CO3图3。图3 图4如果是氢氧化钠溶液，那么要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞，因为NaOH与玻璃中的SiO2反响，生成Na2SiO3，Na2SiO3在空气中会变成胶体H2SiO3图43、碱

9、的用途：NaOH：易吸水潮解，所以其固体可以作为某些气体的枯燥剂，可以枯燥碱性气体，例如氨气；中性气体，例如氮气，氢气，氧气，一氧化碳，甲烷，乙烯等；SO2，CO2，H2S，HCl，Cl2等气体都不能用NaOH枯燥 Ca(OH)2：a熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性；b从经济方面考虑，熟石灰取料方便、价格廉价，经济实惠；c熟石灰的溶解度小，同等程度下对土壤和植物的伤害程度小，并且容易使土壤形成团粒构造，使土壤疏松有利于植物生长。d还能为植物提供一些无机盐钙元素，促进植物细胞壁生长。另外，多施、增施农家肥，培养土壤肥力 作物种植前，以农家肥为主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性.4、N

10、aOH的变质研究：露置于空气中的NaOH很容易吸收空气中的CO2而发生变质，方程式：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；NaOH变质有三种情况：完全变质，局部变质以及未变质，分别的探究方法为：局部变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以参加酸例如HCl，现象为开场没有汽包，过一段时间出现气泡。发生的反响为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O完全变质，参加酸立即出现气泡。方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O未变质，参加酸直至反响完成仍未出现气泡方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O12氢氧化钠和氢氧化钙都属于

11、碱，关于它们的说法，正确的选项是()A它们都易溶于水B都容易吸收空气中的水分而潮解C都能与硫酸铜溶液反响有蓝色沉淀生成D都可以用来改进酸性土壤3氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，那么以下表达中不正确的选项是A、CsOH溶液能与CO2反响B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红C、CsOH溶液与硫酸反响生成的盐的化学式为CsSO4D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-4物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反响。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A.B.C.D.5 某固体粉末可能由氢氧

12、化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进展如下实验：取少量固体参加足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中参加盐酸，有气泡产生。以下对固体粉末成分的判断中，不正确的选项是A一定有碳酸钠B一定有碳酸钙C可能有氢氧化钠D可能有氢氧化钙6某厂用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，假设KOH溶液与原来所用NaOH溶液的溶质质量分数一样，那么此时碱流量阀应如何调节A无需变动B加大流量C减小流量D.无法确定7由NaOH和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，那么该混合物中NaOH和MgO的质量比为A12B21 C11D任意比8如图，锥形瓶内盛有气

13、体X，滴管内盛有液体Y假设挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，那么气体X和液体Y可能是AX是O2，Y是CaOH2溶液BX是CO，Y是CaOH2溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是CO2，Y是硫酸溶液9向酸性CuCl2溶液中逐滴参加NaOH溶液，以下图象正确的选项是ABCD10氢氧化钠必须密封保存，是因为用反响式表示。现有13.3克已局部变质的固体NaOH，将该固体参加100克稀盐酸中，刚好完全反响，并产生2.2克二氧化碳。求：1固体中变质的物质的质量2反响后溶质的质量分数11化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反响.1小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如下图，实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_；小余同学提出了质疑，他认为上述实验还缺乏以证明CO2与NaOH确实发生反响，其理由是_；小华思考后，又补充了一个实验来答复，这个实验是_2小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们来帮他