物质的简单分类

1、主题三 物质的简单分类【学习目标】1、了解物质的简单分类，了解离子化合物、共价化合物；了解电离概念，初步学会正确书写电离方程式；2、在复习具体的酸、碱、盐的根底上，总结岀酸碱盐的相互关系，学习溶解性规律，复分解反响的条件，正确 书写相关反响的化学方程式；3、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反响规律；掌握常见金属活动顺序表及其应用。4、稳固生活中常见单质、氧化物、酸、碱、盐等物质的性质和用途。 【复习回忆】、酸、碱、盐的认识: 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物女口： HCI=H + + CI-HNO 3=H + + NO3-H2SO4=2H + + SO42-碱：电离时生成的阴离

2、子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K + + 0H 一NaOH=Na + + 0H -Ba(OH) 2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO 3=K + + NO 3-+9_Na2SO4=2Na + SO4BaCl2=Ba2+ + 2CI二、物质的简单分类：化学就在我们身边，现有以下几种物质：氧气氮气 干冰保鲜膜纯碱生石灰硫酸 铝 铁矿泉水 物质的类别，分别填入到下表相应位置：熟石灰食醋食盐酒精尿素铜线聚乙烯 氧化铝石墨 烧碱 硝酸 红磷 明矶请按红磷物质Y.-纯洁物单质金属化合物Y酸碱盐I非金属厂无机化合物氧化物J有机化合物混合物三、无机物之间的相

3、互转化关系:MgCI 2有哪些途径和方法？要制取ZnSO4又有哪些途径和方法？请【思考】根据上述转化关系图，假设要制取 举例说明，并写岀有关反响的化学方程式。四、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金五、常见物质及其性质:元素化合物知识内容较多，在复习时要善于归纳与总结，要以重要物质的性质为核心，注意性质与结构、 用途、制法、检验等的内在联系；注意对相关知识进行归纳比拟，既要重视同类物质的共性，又要抓住个别物 质的特性，从分析推理中找岀各类物质相互反

4、响的规律和转化关系，在理解的根底上归纳、记忆，并不断提高 分析、归纳、概括能力和实际应用能力检验工业制法实验室制法决定r物理性质决定卜制法物质性质 *蠱化学性质决定决定用途、存在形式、保存方式结构【根底训练】1、有X、丫、Z三种金属，能发生以下置换反响： X+H 2SO4=XSO 4+H 2 f Y+HC l 不能反响 Z+XSO 4=ZS0 4+X那么X、丫、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为A. X、丫、Z B. X、Z、丫 C. 丫、Z、X D. Z、X、丫2、对于化学反响 A+B=C+D的以下说法中，正确的选项是A. 假设C、D分别为单质和化合物，那么该反响一定是置换反响B. 假

5、设C、D分别为盐和水，那么该反响一定是中和反响C. 假设A、B、C、D都是化合物，该反响一定是复分解反响D. 假设A为碱溶液，B为盐溶液，那么 C和D可能是两种沉淀序号物质盐酸单质熟石灰纯碱化学式HClFeCa(OH)2NmCO3、请根据下表答复有关问题：1表中的物质属于氧化物的是 ;属于碱的是;属于盐的是 。填序号2利用表中的物质作为反响物，写岀符合以下要求的化学方程式。纯碱与盐酸的反响 制取氢氧化钠 4、某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。A铜绿加热彳D无色气体木炭；高温第4题图(1) 写岀：B 物质的化学式 ;铜绿的组成元素 。(2) 我国古代有“曾青得铁

6、那么化为铜的记载，这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中第步骤相似； 化学方程式为 。(3) 写岀第步反响的化学方程式是 。(4) 在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比拟请从资源、能源或环境等方面，说岀其中一种方案所具有的 优点：。5、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。左以下列图中连线两端的物质可以相互反响。以下四组选项中，符合该图要求的是：NaOHH2SO402A . Na2CO3 SO3CuSO4阴离子 阳离子、OHN03ClSO42 CO32 Na+溶溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不局部物质的溶解性表(20 C )B . N

7、aHCO 3 S02 KNO 3 BaCbC Fe2O3 CO2 Ba(NO3)2D CuO CO HCl古人将贝壳主要成分是碳酸钙灼烧后的固体主6、氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，要成分是氧化钙与草木灰主要成分是碳酸钾在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反响:1分解反响。2化合反响。3复分解反响7、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用以下列图简单表示。限定选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、 氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反响物，将以下列图中只定序号的转变用化学方程式表示所写化学方程 式不得重复。例： C+O2点燃CO2非金属 酸性氧化物酸 金属

8、碱性氧化物I碱【例题分析】例1某化工厂排岀的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，参加过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的 白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中参加稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另 一份滤液中参加氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试答复：用化学式答复：参加过量的盐酸，生成的白色沉淀是;生成的蓝色沉淀是 废水中一定含有的物质是 (填编号)A.氯化物B .硫酸盐C .硝酸盐D .碳酸盐该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下白色的 Fe(0H)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(0H)3 金属X为，固体A中一定含有的物质为(写化学式)。 B溶液中的溶

9、质一定含有 和(填序号字母)。A K2CO3 B . Fe(NO3)2 C . MgCl 2 D . Ba(NO 3)2 第W步反响的化学方程式为 。分析:1初中阶段两种不溶于水和酸的化合物为AgCl、BaSO4。由溶液呈蓝色可判定 Cu2+存在，但还不能确定阴离子，而 Cu(OH) 2是不溶于水的蓝色沉淀。再由溶解性表分析可溶性银盐就只有AgNO3，故可答复岀2；然后从金属、碱、酸、盐的相互转化关系进行综合分析，可得岀3中X为Fe，固体为Cu、Ag、Fe三种混合物。为Fe2+、Ba2+那么选B、D。可顺利写岀的化学方程式 Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO4 J + 2NaN

10、O 此题实际上是考查离子 Ag-+、Ba2+、Cu2+的鉴定和别离，这些知识点正好是高一化学教材必修1首先要学习的主要内容，表达了知识内容承上启下的系统性。答案: AgCl Cu(OH) 2(2) C (3) Fe Fe、Ag 和 Cu B D Ba(NO 3)2 +Na2SO4 = BaSO J + 2NaNO请你答复以下问题:为检验自来水中是否含有氯离子,例22003年6月5日世界环境日的主题是：“水一一二十亿人生命之所系1自来水常用二氧化氯CIO2来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物应选用的化学试剂是 2节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某 工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水

11、中均无 沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各 两种：KOH、K2SO4、AgNO 3、Ba(NO3)2、KCl、HNO 3。 为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行 污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有 和<3为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如以下列图 污水处理方案。请答复：沉淀A是，假设各步处理均完全反响，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。解析:氯离子可通过硝酸银来检验，假设生成白色 沉淀那么证明存在氯离子。试剂石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存

12、且与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl ;乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反响说明必含有Ba(NO3)2与KCl，那么甲车间排放的污水中含有 KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3,与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说明含有AgNO 30甲乙混合生成沉淀A为BaS04,继续与丙混合，生成沉淀B为AgCI，最后溶液中只剩余 KNO 3。答：1为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。2丙车间排放的污水中含有HNO3和AgN0 3。3沉淀A为BaSO4，最终排放液 C的溶质是KNO 3【能力测试】1 化学就在我们身边，它能改

13、善我们的生活。现有以下几种物质：1请从AI中选择适当的物质填空填字母 抢救危重病人常用的物质是 ;用于农作物肥料的物质是 ;可用于人工降雨的是 :厨房调味品中pH小于7的是;可以制成食品包装袋的是 ;可用于制造刀具的物质是 。2请从AI中选择符合下表物质分类的化学式填空每空只需填一个化学式丨:物质分类氧化物单质酸碱化学式3请从AI中选择物质各写岀一个符合以下反响类型的化学方程式：化合反响： 复分解反响：2 小丽同学按以下步骤对她所使用的牙膏进行探究:资料牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。请答复:1你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？答复一条即可2小丽选择的试剂X是A.紫色石蕊试

14、液B.pH试纸C酚酞试液3从探究过程来看，小丽可检验出摩擦剂中-定存在的物质是。从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是:3 请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合以下要求的物质写出化学式1难溶于水的黑色碱性氧化物 ; 2无氧酸 ;3能使生石灰转化为熟石灰的物质 ;4含氧酸的正盐它的浓溶液与浓盐酸反响会产生二氧化碳;5加热条件下能被分解的碱式盐 ; 6蓝色的结晶水合物 ;7能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质。4 按要求各写岀一个有硫酸镁生成的化学方程式：1同时有非金属单质生成的置换反响 2中和反响 3碱性氧化物与酸反响 4盐与酸反响，同时有气体生成 5

15、写岀以下化学反响的化学方程式1实验室中制氧气的反响。要求生成物中含三种纯洁物 2有红色金属单质生成的置换反响。该反响不在溶液中进行 3用气体氧化物复原氧化铁。 4用过量的石灰乳熟石灰的悬浊液吸收二氧化硫【归纳总结】一、化合物的分类方法很多，从不同的角度岀发，还可以进一步细化：金属氧化物组成元素不同非金属氧化物酸性氧化物氧化物成盐氧化物性质不同不成盐氧化物碱性氧化物两性氧化物无机是否含氧含氧酸无氧酸化合物酸电离岀的H个数 7TK 厶一兀酸 厶一兀酸 厶三兀酸是否易溶可溶性碱(微溶) 碱于水 难溶性碱酸碱中和程度完全中和正盐酸局部中和酸式盐碱局部中和碱式盐【说明】1化合物的分类方法很多，按不同的方

16、法或依据对同一物质进行分类，得岀的类别名称也可以不同。如：碳酸钙、碳酸钠、硫酸镁、氯化钠四种化合物，按物质组成分，都属于盐类正盐；按酸根不同分,又可分为含氧酸盐和无氧酸盐；按溶解性不同分，可分为可溶性盐和难溶性盐；根据物质溶于水或熔化状态下 能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。2有机化合物将作为高中化学的重要组成局部在以后学习中专项展开。3氧化物：仅指由两种元素组成的其中一种是氧元素且氧元素的化合价为2价的化合物，此外还有其他一些如过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。4酸碱也还有其他的分类方法，如：根据H、O以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性

17、酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。总之，以上总结是在初中学习的根底上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有开展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。二、金属活动顺序表及其使用范围：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au1金属活动顺序：很活泼较活泼钝化不活泼2丨在金属活动性顺序里， 位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反响，置换出酸中的氢,氢后金属那么不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。3很活泼的金属与某些盐溶液反响时，先与水反响生成碱

18、， 然后碱再与盐溶液发生复分解反响，无金属生成。金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力，其位置越靠前，说明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。4丨浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反响不生成氢气，即不发生置换反响。5丨铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反响时，生成亚铁盐，即铁为+2价。6金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反响，不能用于复分解反响，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反响，如：H2+CuO Cu+H

19、Q三、酸、碱、盐的溶解性规律局部酸*减和盐的溶解性仪20 0OH-NO.-cr 1CO?TT+瘠、挥溶、挿辭、挥K*溶溶溶Na +*涪畛+诸Cat+*不MgI+*1 Mn>*M傭不不不F尹不:3*|F/+不济w+济iH不徹试分析左边酸、碱、盐的溶解性，你发现了什么规律吗？1可溶性碱有：2难挥发性酸有：3不溶性盐酸盐有： ；不溶性硫酸盐有：；可溶性碳酸盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于 水。【归纳】钾钠钡钙微溶碱可溶，酸中只有硅酸微溶；盐酸盐除银、亚汞，硫酸盐除钡和铅； 钾钠铵硝酸盐可溶，其他盐类除 钾、钠、铵盐外多不溶。说明：表示那种物质可棒干水亠不殖丧示不溶F水*恨驶 示微港于水“

20、挥表示凤存挥发性“一表示那种物质不佯 在或遇劃水就分解r.四、复分解反响发生的条件：1复分解反响需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反响。还要看生成物是否满足以下 条件之一：产生沉淀 放岀气体 生成难电离的水2复分解反响常发生在以下几条反响规律中： 酸+碱 盐+水酸或碱至少一种物质可溶 酸+盐 新酸+新盐较强酸可以制取较弱酸；难挥发性酸可以制取挥发性酸 碱+盐 新碱+新盐反响物中的碱和盐均要溶于水 盐+盐 两种新盐反响物均要溶于水【活动探究】请你参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提岀问题】在探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在 显示酸的

21、特性时扮演什么角色呢？【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸氯化氢的水溶液和氯化氢进行探究。【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于枯燥的甲苯一种有机溶剂时仍以氯化氢分子的形式分散如右图。【设计与实验】请完成下表实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移 动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液：化学方程式：氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：氯化氢的甲苯溶液：氯化氢的甲苯溶液没有电离出氢离子【讨论与反思】盐酸的酸性

22、是因为氯化氢在水分子的作用下电离岀了【参考答案】有气泡产生 Mg+2HCI=MgCI 2+H2f Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2f 没有气泡产生氢离子H + 【单元检测】主题三物质的简单分类单元检测试题一、选择题：每题只有一个正确选项。每题2分，共20分。1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碳酸盐2 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大局部紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是03,它是一种A. 混合物B.氧化物C.单

23、质D.化合物3 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A 可能是纯洁物也可能是混合物B 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯洁物D . 一定是一种单质4 实现以下物质的转化时，只有参加酸才能通过一步反响实现的是A.Fe2O3 Fe2SO43 B. ZnZn CI2C.NaOHR NaCID. BaCI 2 BaSO5有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是BaOH2、HCI、Na2CO3、Na2SO4中的一种，假设将丁的溶液滴入到乙的溶液中，那么产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放岀一种无色气体。据此做岀的以下推断中，不正确的选项是A.甲一定是 HCIB.乙 定是 Na2C

24、O3C.丙一 定是 Na2SO4 D. 丁可能是 BaOH 2，分别向各组物质中加适量6 以下每组内的三种物质中最后一种物质均为过量充分反响后，该物质有剩余 水，使它们充分反响后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是A.CuCI 2、Cu(NO3)2、Ba(0H)2 B. Al、Fe、CuS04 C.MgS0 4、Mg(NO 3)2、Ba(OH) 2 D. Al、Cu、FeSO4 7 以下每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.冰、生石灰、天然气 B.碘酒、纯碱、胆矶C.金刚石、烧碱、食盐水D.液态氧、食醋、沼气8现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe

25、2O3和CuSO4溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反响共有A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个9绿色化学又称环境友好化学，他的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产 品中，实现“零排放。以下反响符合绿色化学这一特点的是高温A.工业冶铁 Fe2O3+3CO高一2Fe+3CO2B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O= Ca(OH)2C.实验室制二氧化碳 2HCl+CaCO 3= CaCl2+H2O+CO 21 D.实验室制氢气 Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2 f10 生活中处处离不开化学，以下说法错误的选项是A 长期饮用纯洁水，不利于身体健康B经常咬铅笔，铅笔

26、上的油漆对身体有害C.经常食用腌制食品，有利于身体健康D 经常使用染发剂，不利于身体健康二、填空题：3小题，共28分11 12分(1)沈括?梦溪笔谈?中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂试答复： 此晶体的化学式为 ; 煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其外表析岀一层红色物质，其原因为用化学方程式表示2以下物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处写化学式：钢铁生锈; 氢氧化钠固体潮解变质 ; 铜器生锈 ; 二氧化硫形成酸雨。12 . 8分有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuS

27、O4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：1溶液A+溶液Ct固体甲+溶液D2固体乙+溶液B t溶液E+氢气3固体甲+溶液Bt溶液C+水试推断溶液中 A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。A、 B、 C、 D、E、 甲、 乙、 丙、13 8分预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中局部物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。1丨请用上述元素按以下分类各写岀一种物质的化学式：常用作复原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，碱，正盐，酸式盐。2丨写出1中正盐的电离方程式 。三、推断题：2小

28、题，共15分14 7分学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备(1) 写岀A、F和G的化学式：A F G (2) 写岀高温条件下 B分解为C和D的化学方程式： 写岀H和E在加热条件下生成 C和戊的化学方程式： 15 . 8分A、D是可溶性钠盐；B是常见的酸；C是含两种金属的合金，外观酷似黄金; 要成分；GF是建筑大理石的主试推断A写岀E F的化学方程式 。D物质的推理过程是

29、四、应用题：15分16. 15分金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。以下列图表示了金属活动性顺序表中铜、 锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟以下哪些因素有关金属冶炼的难易程度金属的导电性 金属的活动性 地壳中金属元素的含量钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写岀一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里复原岀来的化学方程式每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果架。铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性

30、，其原因。5世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指岀每人每日铝的平安摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矶化学式为KAI(SO4)2 12甩0、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条 24根，平均每根50克。问： 明矶的相对分子质量为 ; 明矶中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为。 明矶中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矶中铝元素的质量为 。 假设在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过平安摄入量。 请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：。五、探究题：2小题，共15分17. 8分二氧化硫(S02)的含量是空气质量监

31、测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫性质的实验探究。1假设雨水的pH小于5.6，说明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一瓶集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中参加适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，翻开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是2为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反响，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反响。你认为小宁同学由上述3兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次实验得岀的结论是否合理？ (填“是或“否)，理由是测定时刻5

32、: 055 : 105 : 155 : 205 : 255 : 305 : 35pHpH，其数据如下表所示:分析上述数据变化，你可以得岀的结论是 ;针对此结论，你猜想其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为 。18 . 7分小琴同学设计了如下列图的A、B两个实验：皱丝<|L*1实验时，她为了除去铁丝和银丝外表的氧化物或污物，其操作是 。2A实验目的是 ;AB实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中， 可观 察到的实验现象是;所发生反响的化学方程式为： 。3B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可以验证 Fe、Ag三种金属活动性强弱。六、计算题 7分1

33、9 小华想测定Cu Zu合金及Cu Ag合金中铜的质量分数， 实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必 要的仪器。1你认为能测岀铜的质量分数的是 合金。2小华取该合金的粉末， 与足量该盐酸充分反响，经测定，产生了气体，请求岀该合金中铜的质量分数3假设想测岀该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测岀的数据是填序号。A. 参加反响的合金质量B. 参加反响的稀盐酸的质量C. 参加反响的稀盐酸的体积和密度D. 产生气体的质量【趣味实验】火球游泳水火不相容，这是人们公认的常识。从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，课外科技小组 的李明同学，做了一个“火球游泳小魔术。他拿了一个一百毫升的烧杯，里

34、面装上自来水，然后用镊子将一 块豆粒大的灰色固体，轻轻地放在烧杯里。这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚 去，同时发岀嗤嗤的响声。同学们，你想想看，李明同学的“火球游泳小魔术是根据什么道理？答案原来，李明同学用镊子放进杯内的那块固体是金属钠，因为金属钠非常活泼，所以一遇水就发生剧烈的化学反 应，同时放岀大量热，并生成可燃气体氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH 十 H2f当金属钠和水反响时，由于钠的熔点很低，被所产生的热量熔化而成球形，又由于产生的热量很快地使所产生 的氢气到达燃点，所以在水面上形成了一个火球，火球又被所产生的氢气所推动，而在水面上滚来滚去，好象 游

35、泳似的。这种现象说明了金属钠化学活动能力非常强，易与水反响。所以平常的金属钠只能放在煤油里保存， 切不可放在空气中，以免起火燃烧。主题三【参考答案】根底训练:1D、2D、3、 1；2 2HCI+Na 2CO3=2NaCI+H 2O+CO2 f NazCO + Ca(OH) 2 = CaCOsJ +2NaOH诵电4. (1)CuO ; Cu、H、O、C;(2)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 32H2O2H 2 f +O2 f(4)用铁和硫酸铜反响的方法冶炼铜操作简单，不需加热(其他合理答案也可以)5. A、C 6. 1CaCO3 高温CaO+COzf2CaO+H 2O=Ca(OH) 23C

36、a(OH) 2+K2CO3=CaCO3 J +2KOH7 . CO 2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH) 2 CaCOsJ + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 f CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O CaO + H 2O Ca(OH)2能力测试:1 . (1)A、F、C、E、H、G(2)CO2、O2或 H2、CH3COOH、Ca(OH) 2占燃(3) 2H 2+O2 点燃2H2ONa2CO3+Ca(OH) 2=CaCOa J +2NaOH2. 1难溶于水，无毒。2B 3碳酸钙或 CaCO。牙膏中的摩擦剂碳