盱眙中学级高一第二学期第一次学情调研

1、盱眙中学2022级高一第二学期第一次学情调研化学试卷考试时间：100分钟考前须知:1 .本试卷分选择题和非选择题两局部，共100分;2 .请将选择题的答案填涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一卷选择题，共51分单项选择题此题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每题 2分，共30分1以下说法不符合.人与自然和谐相处的是A. 对农作物合理施用化肥C.对废旧电池进行回收处理2以下各项中表达正确的选项是|A . NH3分子的电子式：:,C .乙烯的结构简式： CH2CH23以下说法正确的选项是A 需要加热才能发生的反响一定是吸热

2、反响B 吸热反响不加热一定不能发生C 放热反响在常温下一定很容易发生B. 将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海D.使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭B . N2的结构式： N三ND .甲烷的结构式：CH4D 反响是放热还是吸热须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小4. 在1 x 105 Pa, 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出528 kJ热量，以下表示氢气燃烧的热化学方程式的是A . H20(g) = H2(g) + 1/2 O2(g)B . 2H2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)C . H2(g) + 1/2 O2(g)=H2O(l)D . H2(g)+ 1/2O 2(g

3、)= H 2O(l)5. 以下各组排列顺序中正确的选项是:A. 微粒半径：Na+>K+>CI->S2- H = +264kJ mol-1 H = - 528kJ mol-1 H = +264 kJ mol-1 H = - 264kJ mol-1B .稳定性：Hl> HBr>HCl>HFC. 酸性:HClO 4>H 2SO4>H 3PO4>H 2SiO4D. 熔点：金刚石NaCl 可燃冰Na6. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子也有人称之为“零号元素，第二种是由四个氧原子构成的分子，以下有关这两种粒

4、子的 说法不正确的选项是A. “四中子不显电性B. “四中子的质量数为 4,其质量比氢原子大C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为04,与Q互为同素异形体7 .核磁共振NMR技术已广泛应用于医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数 为奇数的原子核有 NMR现象。以下原子可产生 NMR现象的是A . 13CB . 18OC. 24MgD . 28 Si&如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。以下表达正确的选项是A . Zn是负极，发生复原反响B .电流从锌片流向铜片C .一段时间后，铜片质量减轻D .该装置将化学能转变为电能9. 既可以用

5、来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是A .通入足量溴水中B .在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.通入液溴中10. 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反响，产物中物质的量最多的是A. CHCIB . HCl C . CHCI2 D . CHC311. “绿色化学要求在化工合成过程中，目标产物对反响物的原子利用率到达100%，以下反响类型最符合这一要求的是A .取代反响B.加成反响C.氧化反响D .置换反响12 .以下变化中，不需破坏化学键的是A、加热氯化铵B、干冰气化C、食盐熔化D、氯化氢溶于水13 .用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速

6、率加大的是A.加热B .不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C .滴加少量硫酸铜溶液D .不用铁片，改用铁粉14 .制备一氯乙烷最好米用的方法是A.乙烷和Cl 2取代B.乙烯和Cl2加成C.乙烯和HCI加成D.乙烯和H2加成后再与Cl2取代15 .能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A.乙醇完全燃烧生成 CO2和H2OC .乙醇能与水以任意比混溶不定项选择题此题包括7小题，每题有2分，错选得0分，共21分B. 乙醇与足量钠反响生成 2D .乙醇能发生氧化反响1个或2个选项符合题意，每题 3分，漏选得16硒Se是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的选项是2SeQD.硒的常见化合

7、价为一1、一 2、+ 3、+ 4、+ 617 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各组物 质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是A、氯化钠和金刚石B、金刚石和二氧化硅C、冰和干冰D、二氧化硫和二氧化硅18.由乙烯推测丙烯CH=CHCH的结构或性质正确的选项是A.分子中3个碳原子在同一直线上C.可与氯化氢加成生成两种产物D.能使高锰酸钾溶液褪色19电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2Q和Zn,电解质溶液为KQH 溶液，电极反响为 Zn+ 2QH- 2e-=Zn(QH) 2、Ag 2Q+ H2Q+ 2e-=2A

8、g + 2QH-。以下表 达中，不正确的选项是A、电子由锌经导线流向 Ag2QB、 Zn是正极发生氧化反响；Ag 2Q是负极发生复原反响C、 Zn是负极，发生氧化反响；Ag2Q是正极，发生复原反响D、 工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的 pH增大20.将2mol SQ2和1mol Q2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反响： 2SQ2(g)+ 02(g) = 2SQ3(g)，以下哪些情况能说明该可逆反响已达化学平衡状态的是A、每生成2mol SQ2的同时，消耗2mol SQ3 B、混合气体的质量不再变化C、每生成2mol SQ3的同时，消耗2mol SQ3 D、每生成2mol

9、 SQ3的同时，消耗1mol Q 221 .苯环结构中不存在 C C与C=C的简单交替排列结构，以下可作为证据的事实是 苯不能使酸性KMnQ4溶液褪色 苯不能使溴水因化学反响而褪色经实验测定只有一种结构的邻二甲苯苯能在加热和催化剂条件下与氢气加成生成环己烷苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等。A 只有B C.只有D 只有22、燃烧2 mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L的CQ2和6 mol的H2Q，试推断该有机物的分子式可能是A C2H4B C2H6QC. C2H6D C3H6Q第二卷非选择题，共49分23. 8分下表为元素周期表的一局部，请参照元素一在表中的位置，用化学用语答复以

10、下问题：族周期IAn a川AIV AV AW AW A01231、的原子半径由大到小的顺序为 2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。4由表中、两种元素形成的氢化物中沸点高的是 ，说明原因： 24. 5分硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反响方程式为：Na2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+S J +SO+H 2O,某实验兴趣小组用如以下列图所示的实验装置探究外界条件对化学反响速率的影响加热仪器和夹持仪器均已省略。甲乙1实验目的：装置甲，探究浓度对化学反响速率的影响；装置乙，探究对化学反响速率的影响。2通过甲、乙

11、装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度Na2S2O3 溶液H2SO4参加H2O的体积出现沉淀 所需时间体积浓度体积浓度I0C5mL L 110mL L 15mL8sn0C5mL L 15mL L 110mL12s出30 C5mL L 15mL L 110mL4s结论1 ：由和n两组数据可知 结论2 :由n和出两组数据可知 25. 12分有关元素 A、B、C、D、E、F的信息如下:元素有关信息A最咼价氧化物对应的水化物甲能与其气态氢化物乙反响生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族兀素E最高正价与最低负价代数和为6请

12、答复以下问题:1写出物质甲与乙反响的离子方程式 2以下说法不正确的选项是 (填序号)。 实验室可用右图所示装置制取 B的最高价氧化物 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液 C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被复原3假设用石墨做电极电解元素 D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反响的离子方程式为： 4：2AO 2(g) 亍= A2O 4(g); H V 0。在恒温恒容条件下，将一定量 A O 2和 A2O 4的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中，反响过程中各物质的物质的量浓度 c随时 间t的变化关系如以下列图所示。 该反响是由 开始反响的。填"正反响、"逆反响、或&q

13、uot;正逆反响同时。 a、b两个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是 。 前10 min内用A O 2表示的化学反响速率 v(A O 2)=mol L-1 min-1。26. 13分有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的方法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中参加乙醇来生产 “无铅汽油。乙醇的分子式为 C2HO,试根据C H O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式。2天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是 <填写编号，多项选择倒扣分

14、其一氯取代物不存在同分异构体其二氯取代物不存在同分异构体其三氯取代物不存在同分异构体其四氯取代物不存在同分异构体3将两个石墨电极插人 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和02,构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极电极反响式是：CH4 + 10 0H 8e = CO32 + 7 H20;通入O 2的一极，其电极反响式是 。4g甲烷完全燃烧生成 C02的热量，那么甲烷燃烧的热化学方程式为 ;4氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了 40km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。以下既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是 填写编号，多

15、项选择倒扣分电解水锌和稀硫酸反响光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。写出其中的一个27. 11分用右图装置能到达粗铜精炼的目的。1 J纯洞L 1石罢粗洞r一-丿1AA烧杯是填"电解池“或"原电池",B烧杯是 填"电解池“或"原电池" 。其中B烧杯中应该盛溶液。分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反响式石墨棒：纯铜棒： 。假设锌减少了 g,那么纯Cu的质量增加了多少克？写出计 算过程化学答题纸第二卷非选择题，共49分23、 8 分1 2 分。22 分3 2 分。4 2 分、24、 5分， 1分，其余每空 2分25、 12分每空2分12326. 13分1 4 分2 2分3 2 分,2 分4前空2分、后空1分，共3分27、 11 分1. , 。4 分2. 。2 分3, 2 分化学参考答案题号12345678答案BBDDCCAD题号910111213141516答案ABBBBCBAD题号171819202122答案BCDBCDBC23、1 Na> O>F2HSQ>HPC4(3)二 -或氢氧化钠的电子式H 2。H2Q分子间存