化学(必修二)期末检测题(含答案)

1、化学必修二期末检测题含答案、选择题1 .海水是巨大的化学资源库,以下有关海水综合利用说法正确的选项是.A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2.:He可以作为核聚变材料.以下关于3He的表达中,正确的选项是B.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强.C.FeD.Ag.B.甲烷分子的空间结构是正方体D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同A.质子数为2B.电子数为3C.中子数为2D.质量数为23 .目前世界上最重要的气态化石燃料是.A

2、.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气4 .以下物质中,属于天然有机高分子化合物的是.A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂5 .鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是.A.滴加盐酸B,滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸6 .卤族元素随着原子序数的增大,以下递变规律正确的选项是.A.单质熔、沸点逐渐降低C.原子半径逐渐增大7 .以下金属中,通常采用热复原法冶炼的是A.NaB.Al8 .以下关于甲烷分子结构的表达中,正确的选项是A.甲烷分子中C、H原子间是离子键C.甲烷的结构式为CH49 .运用元素周期律分析以下推断,其中错误的选项是.A.皱是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有

3、两性B.做单质是一种有色固体,碳化氢很不稳定C.硫酸锂难溶于水D.硒化氢H2Se是无色、有毒、比H2s稳定的气体10 .废电池必须进行集中处理的首要原因是.A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.预防电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.预防电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11 .山梨酸CH3CH=CHCH=CHCOOH是一种常用的食品防腐剂.以下关于山梨酸性质的表达中,不正确的选项是.A.可与钠反响B.可与碳酸钠溶液反响C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反响D.可生成高分子化合物12.以下关于右图所示原电池装置的表达中,正确的选项是A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从

4、锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片外表被复原13 .可以用分液漏斗别离的一组混合物是.A,酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水ZnCu稀硫酸D.澳和四氯化碳14 .反响A+B=C+D的能量变化如下图,A.该反响为放热反响B.该反响为吸热反响C.反响物的总能量高于生成物的总能量D.该反响只有在加热条件下才能进行15 .以下反响中,光照对反响几乎没有影响的是卜列说法正确的选项是A.氯气与氢气反响B.次氯酸分解C.甲烷与氯气反响D.甲烷与氧气反响16 .以下物质中,在一定条件下能发生取代反响和加成反响,但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯17.以下化学用语表达正确的选项是.A,

5、一氯乙烷的结构式为CH3C1B, 丁烷的结构简式为CH3CH22CH3ClC.四氯化碳的电子式为C1：C：C1ClD.苯的分子式为J18 .以下对能量转化的熟悉中,不正确的选项是.A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能19 风力发电时,风能主要转化为电能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能20 .下面关于化学反响的限度的表达中,正确的选项是.A.化学反响的限度都相同B.可以通过改变温度限制化学反响的限度C.可以通过延长化学反响的时间改变化学反响的限度D.当一个化学反响在一定条件下到达限度时,反响即停止21 .以下各组物质中,均能发生水解反响的是.A.

6、蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质C.纤维素和葡萄糖D.淀粉和果糖22 .以下各组物质中,互称为同分异构体的是.A,水与冰B.O2与.3HHCH-C-CH3与CH3rC-CH3333CH3HCH3CH3D.CH3CHCH2CH3与现一仁码CH322.以下元素的原子半径:TOftNSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是.1010A.0.80X10mB.1.10X10m_io_i0C. 1.20X10mD.0.70X10m23 .汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反响生成N2和CO2.以下关于此反响的说法中,正确的选项是.A.减

7、小压强能增大反响速率B.增大压强能减小反响速率C.使用适当的催化剂能增大反响速率D.升高温度对反响速率无影响24 .在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反响Ag+3Bg2Cg,下列情况中,能说明这一反响已经到达化学平衡状态的是.A.生成C的速率与C分解的速率相等8. A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1：3：225 .某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案,你认为能证实灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是.A.取适量滤液,向其中参加H2O2溶液,再参加淀粉溶液,观察B,取适量滤液,参加CCl4,振

8、荡、静置,观察C.取适量滤液,蒸干,观察D.取适量滤液,参加酸化的H2O2溶液,再参加淀粉溶液,观察第II卷、填空题26 .有人称煤炭是“工业的粮食,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭,它是煤的填“蒸储或“干储产物,可用于填出一种用途；以煤为原料可以制得水煤气,其反响的化学方程式为.27 .下表是元素周期表的一局部,请针对表中所列标号为的元素答复以下问题.周期IAnamAWAVAVIAWA0一三1非金属性最强的元素是填元素符号,下同,形成化合物种类最多的元素是2第三周期元素除外原子半径最小的是填元素符号,这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是填化学式,下同,具有两性的是3单质

9、的活泼性顺序为>>填元素符号,判断的实验依据是写出一种.28 .某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4和NH3&0的形式存在,该废水的处理流程如下：1过程I:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30C,通空气将氨赶出并回收.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：.2过程H:在微生物作用的条件下,NH；经过两步反响被氧化成NO3.两步反响的能量变化示意图如下:第一步反响第二步反响第一步反响是反响选填“放热或“吸热,判断依据是.+、.?,>、一一.>.、,/.,.1molNH4(aq)元全转化成NO3(aq)共与环境交换了kJ热量.(3)过程出：一定条件下,向废水中参

10、加CH3OH,将HNO3复原成N2.假设该反响消耗32gCH30H转移6mol电子,那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是.29 .乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请答复以下问题.(1)乙烯的电子式,结构简式.(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填序号).A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高镒酸钾溶液(3)以下物质中,可以通过乙烯加成反响得到的是(填序号).A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br催化剂,、(4)2CH3CHO+O2>2CH3COOH.假设以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如以下图所示

11、.,HUAKH2B2I*di反响的化学方程式为.工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反响的化学方程式为,反响类型是.30 .元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度.下表列出部分短周期元素的电负性.请答复以下问题.TOftAlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,(填“金属性或“非金属TT')越强.(2)推测Y为(填元素符号),用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程.31 .有A、B、C、D四种短

12、周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.答复以下问题.1A2B的电子式为2CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计组装成原电池如下图.】电5涿乂W溶液在b电极上发生的反响可表示为：PbO2+4H+SO2-+2e=PbSO4+2H2Q,那么在a电极上发生的反响可表示为.假设电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPb,那么W的浓度由质量分数39%密度1.3g/cm3变为mol/L.3金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3

13、两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中如以下图甲所示,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反响的离子方程式为.单师EED3溶液单质石墨甲乙4依据3中的反响,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,那么在该原电池工作时,石极发生的反响可以表示为O比拟甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是、实验题32 .为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查).弹簧夹II品卡湃溶液的棉花C活塞h1OmL1mal/LNaBr溶液5mL(J.2mol/L1KI溶液ARD实验过程：I.翻开弹簧夹,翻开活塞a,滴加浓盐酸.n.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.

14、出.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞aIV.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.(2)B中溶液发生反响的离子方程式是.(3)为验证澳的氧化性强于碘,过程W的操作和现象是(4)过程m实验的目的是(5)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,得电子水平逐渐减弱.33 .为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请答复以下问题.编R操作实验现象分别在试管A、B中参加5mL5%H2O2溶液,各滴入12滴1mol/LFeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5c左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40C左右热水的烧杯中试管A中不再广生气泡

15、试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别参加5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为(2)实验的目的是,实验中滴加FeCl3溶液的目的是.(3)实验未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学到达实验目的,你提出的对上述操作的改良意见是(用实验中所提供的几种试剂).(4)某同学在50mLH2O2溶液中参加一定量的二氧化镒,放出气体的体积(标准?况)与反响时间的关系如右图所示,那么A、B、C三点所表示的即时反响速率最慢的是参考答案第I卷一、选择题1. C解析：航标灯的原理是化学能转化为电能.2. A解析：考查原子结构.3. C解析：考查

16、化石燃料.4. C解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别.5. D解析：考查蛋白质的鉴别方法,硝酸可以使蛋白质变黄.6. C解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐升高,氧化性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱.7. C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼,Ag这类不活泼金属用加热分解法获得.8. D解析：考查甲烷的结构,甲烷分子中C、H原子间是共价键,其空间结构是正四面体,H结构式为：1-C-II.IH9. D解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性,由元素的相对位置推测题中元素的性质.10. C解析：考查电池污染的主要

17、原因.11. C解析：依据山梨酸的结构简式,可看出它含有竣基,所以可以与钠、碳酸钠溶液反响,含有碳碳双键,所以可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反响,而非取代反响,可以发生加聚反响生成高分子化合物.12. D解析：考查原电池的根本原理,其中锌片是负极,质量逐渐减少,电流从铜片经导线流向锌片.13. B解析：考查实验仪器的使用范围,其中用分液漏斗别离的液体必须是不互溶的.14. B解析：由图像可看出反响物的能量比生成物的能量低,所以为吸热反响,需提供能量才能完成,但不一定必须是加热条件.15. D解析：考查反响发生的条件.16. C解析：考查苯的性质.17. B解析：考查有机物的化学用语.18. D

18、解析：考查能量的转化形式.D.白炽灯工作时,电能不能全部转化为光能,有一局部转化为热能.19. B解析：考查对化学反响的限度的理解.不同的可逆反响在给定的条件下其限度一般不同,改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反响的限度.当一个化学反响在一定条件下到达限度时,反响并没有停止,只是到达动态平衡.20. B解析：考查生活中常见有机物的根本性质.其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应.21. .D解析：考查对同分异构体概念的理解.其中A、C均为同种物质,B为同素异形体的关系.22. B解析：考查元素周期律的应用,磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径,小于硅原子半径.23.

19、C解析：2NO+2CO二*N2+2CO2,该反响有气体参加,所以增大压强能增大反响速率；升高温度也能增大反响速率.24. A解析：考查对化学平衡状态的理解.25. D解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的,需要参加氧化剂.依据氧化复原反响的得失电子守恒、原子守恒的原那么,反响物应有酸.第II卷二、填空题高温26. 干储金属冶炼C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)解析：考查煤的综合利用.27. (1)FC(2) ClNaOHAl(OH)3(3)Na>Mg>Al单质分别与水或酸反响的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)解析：综合考查元素周期表、周期律的应用一一

20、元素位、构、性的关系.28. (1)NH；+OH®工NH3T+&O(2)放热反响物总能量高于生成物总能量(或AHV0)346(3)5：6解析：根据得失电子数守恒计算即可.HH一一29.(1)H：C二C：HH2C=CH2(2)BD(4)2CH3CH2OH+O2或至2CH3CHO+2H2OnCH2=CH2CH2CH2加聚反响解析：此题综合考查乙烯的性质.其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2CICH2CI而非CH3CHCI2.(4)A为CH3CH2OH,B为CH3CHO.30. (1)非金属性(2)NaNa-+F："Na+：F：解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整:70ftLiBeBCNOX电负性1.01.52.02.53.03.54.0YMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0很明显：X为F,丫为Na.31. (1)H：O：H,一-2_(2)Pb-2e+SO4=PbSO45.07mol/L(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)2Fe3+2e=2Fe2+使复原反响和氧化反响在电解质溶液中的不同区域内发