化学《氧化还原反应》课件(新人教版必修)

1、请同学们认真准备下列内容：1、拿出练习本、笔并打开课本、拿出练习本、笔并打开课本35页页2、回忆初中学习的元素化合价知识。、回忆初中学习的元素化合价知识。 亲爱的同学们学习是你现阶段的责任，同时也是你的义务！钢铁会生锈？钢铁会生锈？ 电动车充电放电动车充电放电是什么原理？电是什么原理？长时间放置食物会腐烂？长时间放置食物会腐烂？? 都因为发生了氧化还原反应。都因为发生了氧化还原反应。 我们每天用我们每天用“84”消毒液进行消毒消毒液进行消毒第二章第二章 化学物质及其分类化学物质及其分类第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应武献敏学习目标：学习目标：1 1、会判断一个反应是否为氧化还、会判断一个

2、反应是否为氧化还 原反应。原反应。2 2、能说出氧化还原反应的实质。、能说出氧化还原反应的实质。3 3、知道氧化还原反应的氧化剂、知道氧化还原反应的氧化剂、还原剂的判断方法。还原剂的判断方法。【学习指导一】： 请同学们认真默看课本请同学们认真默看课本35页第一自然段页第一自然段注意注意: (1)、划出重点语句。划出重点语句。 (2)、1分钟后比谁最先能说出分钟后比谁最先能说出CuO与与C的的反应中发生氧化反应、还原反应的物质。反应中发生氧化反应、还原反应的物质。2CuO + C = 2Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：、从得氧失氧角度分析：对C:得氧，被氧化, 发生氧化反应对对CuO失

3、氧，被还原失氧，被还原, 发生还原反应发生还原反应我们从得氧失氧我们从得氧失氧的角度判断：凡的角度判断：凡是有得氧失氧的是有得氧失氧的反应属于氧化还反应属于氧化还原反应。原反应。同时同时发生发生高温高温思考：这个反应到底是氧化反应还是还原反应？【学习指导二】：【学习指导二】： 请同学们认真标出课本请同学们认真标出课本35页中间页中间3个氧化还原反应中个氧化还原反应中各种元素的化合价，并默读最后一自然段。各种元素的化合价，并默读最后一自然段。注意找出注意找出：（1）元素化合价升高发生的元素化合价升高发生的 是是 反应，元素化合价降低反应，元素化合价降低发生的是发生的是 反应反应（填（填“氧化氧化

4、”或或“还原还原”） （2）2分钟后比谁能说的最准确。分钟后比谁能说的最准确。 资料卡片： 1、单质的化合价为零 2、常见元素的化合价：H +1；O -2；C +2、+4Fe +2、+3；Cu +2.Zn +2; Ca +2; Na +1.2CuO + C = 2Cu + CO2 2、从元素化合价变化角度分析：、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，发生了还原反应化合价降低，发生了还原反应+20+4高温高温化合价升高，发生了氧化反应化合价升高，发生了氧化反应0有元素化合价升降有元素化合价升降的化学反应的化学反应 氧化还原反应氧化还原反应凡是有元素凡是有元素化合价升降化合价升降的反应叫氧的反应叫

5、氧化还原反应化还原反应 检测：检测：标出标出下列反应中各元素化合价。下列反应中各元素化合价。并并判断判断是否是氧化还原反应。是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是怎样判断？怎样判断？【学习指导三】：请同学们认真默看课本【学习指导三】：请同学们认真默看课本36页最后两自页最后两自然段至然段至37页第一自然段。页第一自然段。注意注意: (1)、比较元素化合价的变化、电子得失与

6、氧化还原反比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反应的关系。应的关系。 (2)、4分钟后比谁最先能分清化合价升高时，分钟后比谁最先能分清化合价升高时， 电电子子(填填“得得”或或“失失”)，发生了，发生了 反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。反之呢？【以。反之呢？【以Na与与CI2反应生成反应生成NaCI为例】为例】 为什么在氧化还原反应中元素的为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化化合价会发生变化? ?化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化2Na2NaClCl2 2 2Na Cl2Na Cl 化合价降低，得电子，化合价降低，

7、得电子，发生还原反应，也叫被还原发生还原反应，也叫被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析： NaClNaCl的形成过程的形成过程3.3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）从电子的得失或偏移观点认识（本质）H H2 2 ClCl2 2 2 H Cl2 H Cl 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电

8、子的偏移H Cl H Cl从电子偏移角度分析：从电子偏移角度分析： HClHCl的形成过程的形成过程氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。3.3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）从电子的得失或偏移观点认识（本质）【学习指导四】：请同学们认真默看课本【学习指导四】：请同学们认真默看课本3737页最后一自然段。页最后一自然段。注意注意: (1)、找出氧化剂、还原剂的概念。找出氧化剂、还原剂的概念。 (2)、2分钟后比谁最先能说出下列问题：分钟后比谁最先能说出下列问题： 氧化剂：氧化剂：在反应时所含元

9、素的化合价在反应时所含元素的化合价 ， ： 电子的物质，反应本身被电子的物质，反应本身被 。还原剂：还原剂：在反应时所含元素的化合价在反应时所含元素的化合价 ， ： 电子的物质，反应本身被电子的物质，反应本身被 。 升、升、 失、失、 氧化氧化 叫叫 还原还原化合价升高化合价升高 失去电子失去电子 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化) 叫还原叫还原剂剂 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原（还原剂）（还原剂） （氧化剂）（氧化剂）2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11讨论：先标出下列反应中各元素的化合价，再分析哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。注意记注意记

10、忆口诀忆口诀应用口诀练一练！应用口诀练一练！精彩会无限。精彩会无限。 分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 答案：1、 氧化剂： CuSO4 ，Cu元素元素被还原； 还原剂：Fe， Fe元素被氧化。元素被氧化。2、氧化剂： HC1 ，氢元素被还原； 还原剂： Zn ， Zn元素元素被氧化。被氧化。 升、升、 失失 氧化氧化 叫叫 还原还原化合价升高、失去电子、被氧化、叫还原剂化合价升高、失去电子、被氧化、叫还原剂学会比较，学会总结1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征特征3. 电子转移是氧化还原反应的电子转移是氧化还原反应的本质本质失电子（偏离）失电