化学方程式计算题二及答案

1、化学方程式计算习题二一、计算题1、有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化钮的催化作用下,完全分解得到2g氧气,求该样品中过氧化氢的质量分数.2、加热6g高钮酸钾可制得多少g氧气?3 .电解9千克的水能生产多少千克的氢气同时生产多少千克的氧气?4 .工业上,高温煨烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳,如果要制得10t氧化钙,需要碳酸钙多少t?5 .要得到32g二氧化硫,需要多少克硫参加反响?6、制取142g五氧化二磷,需要磷多少g?需要氧气多少g?这些氧气在标准状况下的体积是多少开(在标准状况下po=1.43g/L)7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸,某种消化药品的标记如右图所示,医生给某胃

2、酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片,试计算:患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少毫克(计算结果取整数,2HCl+Mg(OH)=MgC2+2HO)Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁8、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动.阿旺扎西等一行登山运发动于今年3月21日13:40成功登顶,假设每名运发动冲顶消耗自带的液氧4.8kg,求：这些氧气在标准状况下的体积是多少开标准状况下氧气的密度为1.43g/L假设在实验室用高钮酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克高钮酸钾用这种方法给登山运发动供氧,是否可行简

3、述理由.二、拓展题1.实验室现需1.12L纯洁的氧气标准状况下,氧气的密度是1.429g/L,某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化钮制取氧气,并回收二氧化钮和氯化钾.卜表为该同学实验的有关数据:实验1.12收集L氧气后试管内固体剩余物的质量充分加热后试管内固体剩余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少克二氧化钮结果精确到0.01g3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2大局部城市明文规定禁止燃放烟花爆竹,但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹,对环境造成了污染,假设3天内燃放20亿爆竹,平均每只爆竹产生0.05gSO2,那么10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧

4、含硫2%勺煤多少吨4.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反响,所得相关数据如下实验中的误差可忽略不计广甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200参加锌的质量/gX1.25x2/2x生成氢气的质量/g0.40.50.60.8试计算：甲同学参加金属锌的质量是多少克其中稀硫酸中所含纯H2SO4勺质量是多少克?三、稳固题相对分子质量：Cu-64H-1O-16K39Cl-35.5Zn-651 .计算以下物质的相对分子质量：Q:CuOH2O:2KMnO2 .计算以下化学方程式中物质之间的质量比：2KMnO加热KzMnO+MnOOT2H2O电解2H2T+OT3

5、.3g碳在足量的氧气中充分燃烧,生成物的质量是多少克4.agH2Q与2gMnOM合,完全反响后有残留物质bg,求生成的氧气的质量是多少克5.某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧,记录如下数据:实验次序123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据答复以下问题：在这三次实验中,第次刚好完全反响.在第次实验中硫有剩余,剩余g在第次实验中氧气有剩余,剩余g.假设将剩余的硫在氧气中燃烧,可生成二氧化硫g6 .在食盐中参加适量的碘酸钾KIO3可有效的防治碘缺乏症,从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08g之间,某研

6、究小组称取食盐样品100g,参加足量的碘化钾发生如下反响：Kia+5KI+3HSO=3KSO4+32+3HO,测得生成碘单质0.0254g,请计算1000g样品中KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准.7 .饲养欣赏鱼可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱,空运欣赏鱼必须密封.为了鱼的吸氧问题,可在水中参加过氧化钙化学式Ca过氧化钙与水反响生成氢氧化钙与氧气.写出过氧化钙与水反响的化学方程式：一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数,做如下实验,称取样品2.0g参加到适量的水中,生成了224ml氧气氧气的密度为1.43g/L试计算所用样品中过氧化钙的质量分数.8 .甲醇CH3OH是一种有毒

7、,有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O.假设反应生成3.6g水,请计算：1m值是；2参加反响的氧气质量是多少克写出标准计算步骤9.某学生称取12.25g氯酸钾KClO3制氧气,他用少量高钮酸钾KMnO4代替二氧化钮MnO2,待反响完毕后,制得氧气4.96g.该学生参加了多少克高钮酸钾参考答案一、计算题1.68%2.0.6g3.1g,8g4.17.9g5.16g6.62g,80g,55.94L7.1888mg8.3357L47.7kg不可行,经济上不合算,价格昂贵,且在实验室制取如此多的氧气,消耗时间过长.二、拓展题1.5

8、.28g2.16g和16gQ恰好完全反响生成32gSO,Q用量大于16g时生成的SO仍为32g.3.12.5t4.13g29.4%三、稳固题:197:87:32,9:1:82次1次,9.5g,3次,4g,19g1.32,80,18,3162.3163.11g4.(a+2b)g5.6 .解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKQ+5KI+3HSO=3KSO+312+3H2O2147620.0254g214X0.0254=0.0071g7621000g样品中含KIO0.0071gX1000g,n=0.071g100g36%8.解：1根据质量守恒定律得:X,根据质量守恒定律得n=11v0.71g在0.060.08g之间标准.7 .2CaO+2HO=2Ca(OH+OTm+2=8所以m=6(2)设：参加反响的氧气质量为该样品中含KIO3的含量符合国家8CH3OH+11O2-352X6CO2+2CO+16H2O.2883.6g352=X2883.6gX=4.4g9.解：设KCIO3分解制得氧气的质量为2KCIO3华2KCI+302T2