苏教版化学选修3揭示物质结构的奥秘同步测试

1、专题综合检测（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1 .门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律解析：选Co门捷列夫的贡献是发现了元素周期律并绘制出第一张元素周期表。A、B两项分别为道尔顿和阿伏加德罗的贡献。2 .下列解释不.科学白是（）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转

2、化或吸收D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”是一种自然现象，与胶体的知识有关解析：选B。长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开是因为NaOH与玻璃中的SiO2发生反应生成了具有黏性的Na2SiO3,它属于矿物胶，将塞子和瓶口粘到了一起。空气中CO2的含量仅占0.03%,它不会造成太大负压。C1IHjNPiC1I3.科学研究发现钳的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有。下列说法正确的是（）H3NPtnh3ClbA. a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2c12相似B. a、b是不同物质C. a、b互为同素异形体D. a、b是同一物质解析：选

3、Boa、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的一Cl与一NH2所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；a、b结构不同，化学性质不同，不是同一物质；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。4.人造骨是一种具有生理功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人的体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合，人造骨植入人体内需吸收人体中的下列哪些离子形成新骨（双选）（）A.Ca2+B.ClC.NaD.PO3解析：选AD。骨骼的主要成分为无机盐Ca5（OH）（PO4）3、Ca3（PO4）2等，所以它与人体的体

4、液中相互交换的成分应为Ca2+和PO3o5 .下列关于4820Ca的说法错误的是（）A.质子数为20B.电子数为20C.中子数为20D,质量数为48解析：选Co分析4820Ca可知该钙原子质量数为48,质子数=电子数=20,中子数=4820=28。6 .（2011年宁夏银川高二质检）科学家预言纳米技术将引起又一次产业革命，下列有关纳米的叙述不正确的是（）A.纳米是一种用途广泛的高科技产品B纳米技术可以直接用原子和分子来构造自然界所没有的新物质C纳米是微观世界的长度单位D纳米可用作原子半径的单位解析：选Ao纳米是一种长度单位，用“nnf表示，1nm=109m。7为了进一步提高合成氨的生产效益，科

5、研中最有开发价值的是()A寻求H2的新来源B研制耐高温、高压的新材料合成塔C研制低温下活性较大的催化剂D研制高温下活性较大的催化剂解析：选C。合成氨的反应，高温有利于加快化学反应速率，低温有利于化学平衡正向移动，提高NH3的产率，采取高温的主要原因是在500左右催化剂具有最大的催化活性。如果能找到低温下活性高的催化剂，可以大大地降低NH3的合成成本，提高生产效益。8氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油发动机部件，它属于()A金属材料B无机非金属材料C复合材料D功能高分子材料解析：选B。氮、硅元素均为非金属元素。功能高分子材料指有特殊功能的有机高分子化合物，所以氮化硅陶瓷应是一种无

6、机非金属材料。9近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是()A处理废弃物烟灰、烟蒂B治理污染点通风，排除烟雾C减少有毒物使用过滤嘴、低焦油烟D杜绝污染物禁烟、戒烟解析：选D。绿色化学的目的是在于预防污染，根本手段为杜绝污染物。10美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(针)的一种放射性致癌同位素。针是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是()A门捷列夫能预测钋在地球上的分布B.针在第7周期第V!A族C钋的最外层电子数为6D钋属于副族元素解析：选C

7、。A项，门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，所以错误；因为针和86号元素的原子序数之差为2且小于86,所以针在第6周期第V!A族，最外层电子数应为6个，所以C正确，B、D错误。11若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。按此规定，下列说法错误的是(双选)()A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列元素原子最外层有2个电子C第1列元素均为金属元素D在整个18列元素中，第3列的元素种类最多解析：选BC。根据元素周期表的结构可知，第9列是原第皿族中的第2个纵行，没有非金属元素，A项正确。第18列的He元素最外层也

8、有2个电子，所以B项错误。第1列元素除了碱金属元素外还有氢，而氢为非金属元素，因此C项错误。第3列即第mB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，D项正确。12元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是(双选)()A相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1B主族中相邻元素的原子序数之差有1、11、25C相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32解析：选BD。分析元素周期表可知，相邻主族元素的原子序数之差有1、11、25；相邻周期元素的原子序数之差有2、8、18、32。136g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气

9、，生成的2价金属氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)()A第2周期B第3周期C.nA族D.mA族解析：选BC。设该金属为M，则M+2HCl=MCl2+H2Tn(M)n(MCl2)0.5g/2gmol1n(MCl2)=0.25mol,设M原子电子数为x,(x+17X2)X0.25=11.5,解得x=12,原子中电子数=质子数=12,故该金属为Mg。14(2011年湖北黄冈高二四校联考)1995年8月，IUPAC相对原子质量与同位素年度委员会在英国Gaildford会议上决定修正五项相对原子质量，其中修订的有碳(C)12.01078。这里12.01078指的是()

10、A12C的相对原子质量B13C的相对原子质量C碳元素的平均相对原子质量D碳元素的近似相对原子质量解析：选C。碳元素有多种同位素，其相对原子质量应为各同位素的平均相对原子质量。15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酬:菁”的分子(直径为1.3X10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A此项工作可以用来改变分子的某些物理性质B“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C.“钻酬:菁”分子不能透过滤纸，可用过滤的方法进行分离提纯D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面解析：选C。A项，当物质的大小改变时，其物理性

11、质可能发生变化，A对；B项，此分子直径在胶粒直径范围内，B对；C项，胶粒可透过滤纸，C错。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)(2011年浙江宁波高二检测)(1)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：。L层电子数是M层电子数2倍的元素：。某同位素原子核内没有中子的元素：。(2)写出118号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：。某元素原子L层上的电子数为K层的一半：。得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的

12、2倍：。解析：(1)是Al,是Be或Ar；是Si;是H。(2)是O原子；是Li原子；是S2一离子；是C原子。答案、0®oQ)口金)另5”领颁CO*17. (12分)元素A的原子序数为x,A和B所在的周期的元素种类分别是m和n。如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为,当B在A的下一周期时，B的原子序数为。(2)如果A和B同在口A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为,当B在A的下一周期时，B的原子序数为。解析：(1)A、B都在IA族时，两元素的原子序数之差为上面元素所在周期中包含的元素种类数；(2)A、B若都在口A族时，两元素的原子序数之差为下面元素所在周期中包含

13、的元素的种类数。答案：(1)xnx+m(2)xmx+n18. (9分)BGO是我国研制的一种闪烁的晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是错酸钠的简称。若知：在BGO中，错处于其最高价态；在BGO中，州的价态与州和氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中州具有最外层8个电子稳定结构；BGO可看成是由错和铀两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)错和铀的元素符号分别是和。(2)BGO晶体的化学式是。(3)BGO晶体中所含钠氧化物的化学式是。解析：本题考查元素周期律及元素周期表的相关知识。错为IVA族元素，州

14、为VA族元素，错显最高价即+4价，但州显的价态却要通过生成的氯化物来确定，此氯化物中氯与州均满足最外层8电子结构，所以生成物为BiCl3,州为+3价，氧化物为Bi2O3。答案：(1)GeBi(2)Bi4(GeO4)3或2Bi2O33GeO2(3)Bi2O319. (12分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是(填名称，下同)，Y是,Z是。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且

15、与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是诂。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3,该盐的化学式(分子式)是。解析：(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O,再根据丫和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N;(2)考查化学式的有关计算；(3)考查10电子微粒的知识；(4)N、H、。三种元素形成的盐只能是钱盐。答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH4OH(4)NH4NO320. (13分)(2011年浙江杭州高二质检)已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为AvBvCvD,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数白一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C,D。(2)原子结构示意图：A,B。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式(